25．已知A-H是中学化学中的常见物质.A.C.G是金属.E.F是氧化物.B溶于水得蓝色溶液.它们有如下图所示的关系. 试回答下列问题. (1)推断填写物质化学式:A是 ▲ .D是 ▲ .H是——青夏教育精英家教网—

25．已知A-H是中学化学中的常见物质.A.C.G是金属.E.F是氧化物.B溶于水得蓝色溶液.它们有如下图所示的关系. 试回答下列问题. (1)推断填写物质化学式:A是 ▲ .D是 ▲ .H是 ▲ . (2)F的类别是 ▲ (选填“酸性氧化物 .“碱性氧化物或“两性氧化物 ). (3)反应④的化学方程式为 ▲ . 【查看更多】

（6分）已知A～H是中学化学中的常见物质，A、C、G是金属，E、F是氧化物，B溶于水得蓝色溶液，它们有如下图所示的关系（反应中生成的水已略去）。

试回答下列问题。

（1）推断填写物质化学式：A是 ▲ ，D是 ▲ ，H是 ▲ 。

（2）F的类别是 ▲ （选填“酸性氧化物”、“碱性氧化物”或“两性氧化物”）。

（3）反应④的化学方程式为 ▲ 。

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（6分）已知A～H是中学化学中的常见物质，A、C、G是金属，E、F是氧化物，B溶于水得蓝色溶液，它们有如下图所示的关系（反应中生成的水已略去）。

试回答下列问题。

（1）推断填写物质化学式：A是，D是，H是。

（2）F的类别是（选填“酸性氧化物”、“碱性氧化物”或“两性氧化物”）。

（3）反应④的化学方程式为。

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A、B、C、D、E、F、G、H、I、J都是中学化学中的常见物质，各物质之间的转化关系如下图所示

已知：
①图中所有物质均由短周期元素组成，且每个小三角形内的三种物质均至少含有第三周期中的一种相同元素。
②D为地壳中含量最高的元素组成的单质；E为酸性氧化物，不溶于水，能与某种酸反应；F不溶于水；H为淡黄色固体化合物；C为离子化合物，阴、阳离子均含有金属元素。
③电解饱和J溶液是工业上的重要反应。
(1)A、B、C中共同含有的第三周期元素是________________。
(2)H的电子式是__________。
(3)E→G的离子方程式是__________________。
(4)常温下测得一定浓度的C溶液的pH=10，用离子方程式表示其原因：__________________。向C溶液中通入过量CO₂的离子方程式为_________________________。
(5)按物质的性质分类，上述物质中涉及_______种氧化物。

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（1）某非金属元素A的氧化物B能与NaOH溶液反应生成盐C的溶液，向C的溶液中加入过量盐酸，生成沉淀D．则C与盐酸反应生成D的离子方程式是

SiO₃^2-+2H⁺=H₂SiO₃↓

．
（2）已知，在通常状况下A、B、C三种气体都是中学化学中的常见物质，向A的水溶液中滴入品红试液，品红褪色，将溶液加热后，溶液颜色无明显变化；向B的水溶液中滴入品红试液，品红褪色，将溶液加热后，溶液又呈红色；向C的水溶液中滴入红色石蕊试液，溶液呈蓝色．据此回答下列问题：
①将适量的A通入B的水溶液中发生反应的化学方程式是

Cl₂+SO₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄

．
②已知在一定条件下C能够发生下列转化：C

O2

D

O2

E

H2O

F，则C→D反应的化学方程式为

4NH₃+5O₂

催化剂

.

△

4NO+6H₂O

4NH₃+5O₂

催化剂

.

△

4NO+6H₂O

．

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A—H代表中学化学中的常见物质，他们之间的转化关系如下(反应条件已略去)
①A+B→C+D+E      ②C+F→G+H       ③H+D+E→B
(1)若C、D是两种均能使澄清石灰水变浑浊的气体，且D能使品红溶液褪色，F为淡黄色粉末，则反应①的化学方程式是                              ，当有1molF参与反应②时，转移的电子数目为                 。反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为         ，将气体D通人BaCl₂溶液中，未见浑浊，如果要使溶液变浑浊，再向溶液中通人的气体可以是               (填2种)。
(2)若B为黄绿色气体，F为红棕色气体，反应③的部分产物已略去。则反应②的化学方程式是                                ，反应③的离子方程式是                            ；2molG与lmolB化合生成2mol新物质，该物质的分子中所有原子都达到8电子稳定结构，其电子式为           。