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    72 溶剂状态溶质状态力的类型力的大小溶解结论液态固态相似F溶质>F溶剂有限溶解相异难溶液态相似F溶质≈F溶剂互溶相异难溶气态相似F溶质<F溶剂有限溶解相异难溶 上述数据可以说明.结构相似的一类固体.①在液体中的溶解度的规律是 ,②结构相似的一类气体.在液体中的溶解度的规律是 .③固体和气体在液体中的溶解度呈现上述规律的原因是 .(2)①第四周期元素电子排布的能级能量由低到高依次为4s.3d.4p.第六周期元素电子排布的能级能量由低到高依次为: .②若某元素价电子为3d74s2.则该元素位于元素周期表的第 周期. 族.原子序数为 .其原子的核外电子中成单电子有 个.答案.固体的熔点越高.在液体中的溶解度越低.气体的沸点越高.在液体中的溶解度越高.中的分子间的作用力与液体中的分子间的作用力相近时.溶解度最大.(2)①6s.4f.5d.6p.27 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

     下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是         （    ） 

    A．CO2与SO2                     B．CH4与NH3   

    C．BeCl2与BF3                   D．C2H2与C2H4

     

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    （2011?安徽模拟）苯甲酸甲酯（）是一种重要的工业使用的有机溶剂．分析如图的框图关系，然后回答问题：
    已知以下信息：
    ①有机化合物甲的结构：
    ②有机化合物乙的结构：
    ③有机化合物丙的分子式为C7H8O，熔融状态的丙能与钠反应放出氢气，且能够与乙酸发生酯化反应；
    ④苯在无水AlCl3的作用下与卤代烃、烯烃发生反应，可以在苯环上增加烷基．
    （1）乙中含氧官能团的名称
    酯基
    酯基
    ．
    （2）甲、乙、丙三种有机物中与苯甲酸甲酯是同分异构体的是
    甲、乙
    甲、乙
    ，在加热条件下能够与新制氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀的是
    甲
    甲
    ，与NaOH溶液加热消耗NaOH最多的是
    乙
    乙
    ．
    （3）写出C的结构简式：
    ．
    （4）丙生成甲的反应类型与
    bcd
    bcd
    　（选填序号）的反应类型相同．
         a．反应I　　　 b．反应Ⅱc．反应Ⅲd．反应Ⅳ
    （5）写出B生成丙的化学方程式：
    ．

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    （2008?揭阳一模）
    元素 Mn Fe
    电离能（ kJ?mol-1） I1 717 759
    I2 1509 1561
    I3 3248 2957
    Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能数据列于下表：
    回答下列问题：
    （1）Mn元素价电子的电子排布式为
    3d54s2
    3d54s2
    ，比较两元素的I2、I3可知，气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难．对此，你的解释是：
    由Mn2+转化为Mn3+时，3d能级由较稳定的3d5半充满状态转为不稳定的3d4状态需要的能量较多；而Fe2+到Fe3+时，3d能级由不稳定的3d6到稳定的3d5半充满状态，需要的能量相对要少．
    由Mn2+转化为Mn3+时，3d能级由较稳定的3d5半充满状态转为不稳定的3d4状态需要的能量较多；而Fe2+到Fe3+时，3d能级由不稳定的3d6到稳定的3d5半充满状态，需要的能量相对要少．

    （2）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物．
    ①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是
    具有孤对电子
    具有孤对电子
    ．
    ②六氯和亚铁离子〔Fe（CN）64-〕中的配体CN-中C原子的杂化轨道类型是
    sp
    sp
    ，写出一种与CN-互为等电子体的单质分子的路易斯结构式
    N≡N
    N≡N
    ．
    （3）三氯化铁常温下为固体，熔点：282℃，沸点315℃，在300℃以上升华．易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂．据此判断三氯化铁的晶体类型为：
    分子晶体
    分子晶体

    （4）金属铁的晶体在不同的温度下有两种堆积方式，晶体分别如图所示．面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为：
    2：1
    2：1
    ．

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    （8分）已知由短周期元素组成的A、B、C、D四种常见化合物分子中所含原子数目依次为2、3、4、5，其中A、B含有18个电子，C、D含有10个电子。请回答：

    （1）D中含有的化学键类型有         ，已知8gD与O2完全燃烧，生成稳定化合物时放出445kJ的热量，写出反应的热化学方程式                                  。

    （2）室温下，若向一定量C的稀溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的A，直至A过量，生成化合物XY4Z（X、Y、Z表示元素符号）。讨论上述实验过程中离子浓度的大小顺序、对应溶质的化学式和溶液的pH。试填写表中空白（要求填写有关粒子化学式）：

     

    离子浓度由大到小的顺序

    溶质的化学式

    溶液的pH

    I

    c(XY+4)>c(Z—)>c(OH—)>c(H+)

                   

    pH>7

    II

    c(XY+4)=c(Z—)

    XY4Z、XY3·H2O

                

    III

                             

    XY4Z

    pH<7

    IV

    c(Z—)>c(H+)>c(XY+4)> >c(OH—)

                    

    pH<7

    （3）B在空气中完全燃烧生成E，在一定条件下发生E与O2反应生成F。

    ①将0.05molE和0.03molO2放入容积为1L的密闭容器中，达到平衡，测得c(F)=0.04mol·L—1。计算该条件下反应的平衡常数K=           和E的平衡转化率            。

    ②已知上述反应是放热反应，当该反应处于平衡状态时，下列措施中有利于提高E平衡转化率的有         （填字母）。

    A．升高温度                   B．降低温度        C．增大压强          D．减小压强

     

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    氮元素可以形成多种分子和离子，如NH3、N2H4、N3－、NH4+、N2H62+等。回答以下问题：

    （1）N的基态原子中，有   个运动状态不同的未成对电子。

    （2）某元素原子与N3－含有相同的电子数，其基态原子的价电子排布式是_______。

    （3）NH3、N2H4、NH4+、N2H62+四种微粒中，同种微粒间能形成氢键的有____________；不能作为配位体的有____________。

    （4）纯叠氮酸HN3在常温下是一种液体，沸点较高，为308.8K，主要原因  是                                        。

    （5）肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。

    ①N2H4分子中氮原子的杂化类型是______。

    ②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4(l)+2N2H4(l)=3N2(g)+4H2O(g) 

    若该反应中有4 mol N—H键断裂，则形成的π键有________mol。

    （6）肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。N2H6SO4化合物类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4 内微粒间作用力不存在_______(填标号）

    a.离子键      b.共价键      c.配位键      d.范德华力

     

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