练习册

  • 练习册
  • 试题
    2．流程说明 复习引入:比较强.弱电解质的区别.学生填写表格. 复习讨论:醋酸这种具有极性键的共价化合物溶于水时.具有怎样的特点?弱电解质溶于水后不能完全电离的原因是什么?电离过程是可逆的. 师生交流:回忆化学平衡的特征.根据形成化学平衡的条件.归纳建立电离平衡需要什么条件?电离平衡的特点是什么? 小结板书:归纳出电离平衡与电离平衡的特点.得出:(1)弱电解质的电离过程是可逆的.(2)在一定条件下v电离 =v结合≠0.(3)一定条件下达到电离平衡状态时.溶液里的离子浓度和分子浓度保持不变.溶液里既有离子存在.也有电解质分子存在.且分子多.离子少.(4)电离平衡是动态平衡.条件改变时.电离平衡可以发生移动. 学生练习:CH3COOHCH3COO-+H+-热.若减小[H+].平衡怎样移动?若增大[CH3COO-].平衡怎样移动?若升温.平衡怎样移动?常温下水的pH为7.为什么升高温度后水的pH为小于7? 学生实验:测定不同条件下醋酸的pH. 讨论交流:外部条件的改变是怎样的影响电离平衡的? 小结板书:影响电离平衡的因素:温度--电离过程是一个吸热过程.所以.升高温度.平衡向电离方向移动.浓度--电解质溶液浓度越小.平衡向右移动.电离程度增大,电解质溶液浓度越大.平衡向右移动.电离程度减小. 归纳总结:弱电解质的电离平衡. 练习作业:弱电解质溶液中电离平衡移动的运用. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)


    同步练习册答案