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    2．流程说明 复习引入:通过典型例题.复习电解质.非电解质.强电解质.弱电解质知识.写出实验中有关物质的电离方程式.分析溶液中存在的离子.引入课题. 讨论:讨论HCl.NaOH..NaCl .BaCl2.AgNO3.CuSO4.Na2CO3溶液中存在的离子.为实验1中发生的反应作准备. 实验1:学生分组实验.请完成下列实验(记录现象.写出化学方程式):(1)在滴加酚酞试液的氢氧化钠溶液中滴加盐酸,(2).HCl溶液中滴加Na2CO3溶液(3)NaOH溶液中滴加CuSO4溶液,(4)NaCl溶液中滴加AgNO3溶液, (5)CuSO4溶液中滴加BaCl2溶液. 引导分析:教师提出以下问题.(1)上述实验分别发生什么现象?这些反应属哪一种化学反应类型?这些现象是怎样发生的?(2)以上各个反应中:两种溶液混合前的澄清溶液中有什么离子?混合后.溶液中的离子发生什么反应?(3)上述实验中.化学反应的实质是什么? 小结板书:离子反应--有离子参加的反应称为离子反应,离子方程式--用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子. 练习设问:让学生写出上述实验中的离子方程式.并提出:离子方程式与化学方程式有什么联系与区别? 实验2:学生分组实验.溶液中的离子反应Na2CO3.K2CO3.(NH4)2CO3分别与盐酸反应. 思考讨论:学生思考以下问题.(1)为什么不同的化学反应.离子方程式却是相同的?(2)离子方程式表示的意义与化学方程式有什么不同? (3)离子方程式CO32- + 2H+→CO2↑ + H2O可以表示哪一类型的离子反应?(4)Na2CO3与醋酸的反应能否用上述离子方程式表示? 小结板书:离子方程式表示的意义.(1)离子方程式反映了离子反应的实质,(2)它不仅能表示一定物质间的某个反应.而且可以表示同一类型的离子反应 练习:判断下列反应能否进行.如能进行.请写出离子方程式. 【查看更多】

     

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