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    13．现有反应A2+B2 2AB,在温度和压强可变条件下.产物AB的生成情况如图所示:a为500℃.b为300℃.从t3开始压缩容器.则下列叙述正确的是 A．AB为气体.A2.B2中必有一种为非气体,正反应放热 B．A2.B2.AB均为气体,正反应吸热 C．AB为固体.A2.B2中必有一种为非气体,正反应放热 D．AB为气体.A2.B2中必有一种为非气体,正反应吸热 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数依次增大，而原子半径按A、C、B、E、D顺序依次增大．A、D同主族；C、D、E三种元素原子的最外层电子数之和为10，C原子电子数比E原子电子数少5个．B的单质分子中有三对共用电子．

    请回答下列问题：

    (1)A、C两元素形成的原子个数比为1∶1，且呈电中性的微粒的电子式为________、________．

    (2)A、C、D可形成化合物W，其含有的化学键有________，以W溶液作为电解质溶液，E棒与铁棒分别作为电极构成原电池，则负极的电极反应式为________以铁棒为电极，W溶液为电解液构成电解池，则阴极的电极反应为________．

    (3)A2和B2在工业上可合成一种重要的原料BA3．

    ①下列的措施有利于提高B2的转化率的是________

    A．釆用20～50 MPa的大气压

    B．选用400～500℃的高温

    C．使用催化剂

    D．及时将BA3液化

    ②现有甲、乙两个同定体积的容器，在相同的体积和温度下，甲中充入2 mol　BA3，反应达到平衡时，吸收Q1 kJ的能量；乙中充入1 mol　B2和3 mol　A2，反应达到平衡时，放出Q2 kJ的能量；合成BA3的热化学方程式为________

    (4)用D2C2在酸性条件下处理含CN－的工业废水，将得到N2及CO2等物质，请写出该反应的离子方程式________．

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    现有下列实验事实：

    ①A＋B2+A2+＋B；

    ②C＋2H2OC(OH)2＋H2↑；

    ③C2+的氧化性比A2+弱；

    ④以B、D为电极组成的原电池，负极反应为B→2e－＋B2+．

    由此推断A、B、C、D的还原性由强到弱的顺序是

    [　　]

    A．

    A＞C＞B＞D

    B．

    C＞D＞A＞B

    C．

    C＞A＞B＞D

    D．

    C＞B＞A＞D

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