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    4．布置作业 [作业] [总结与思考] 本节主要是通过同学们课前预习.查阅资料和课堂上分组讨论.使同学们建立共价键的概念并通过同学间讨论.练习理解共价键的实质.成键粒子.成键性质.成键条件.成键原因.共价键的存在.用电子式表示共价化合物的形成过程.用结构式表示共价化合物以及电子式的书写方法.重要物质的电子式书写.并通过共价键和离子键的定义.成键条件.成键离子.表示方法.用电子式表示形成过程.存在等的比较.加深同学们对共价键的理解.尤其是使同学们学会用电子式书写共价键的形成过程!之后通过举例.使同学们对共价键.离子键的组成元素.键的强弱.化学反应本质有了更进一步的了解!同学们如果要更清楚地理解.消化本节内容.一定要加强练习.独立思考.并查阅有关资料和相互研究.讨论.加深对本节课的认识.尤其是要善于把新学的知识和旧的知识有机联系.消化抽象的理论知识.使自己在原有的知识基础上有大的提高! 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    小明很喜欢化学实验课，今天要学习“探究铁及其化合物的氧化性或还原性”，现邀你一起走进他的化学课堂。

    （1）课前老师布置了下列预习作业，请你一起完成：

    ①铁不同价态的物质各写一种(并标出铁元素的化合价)：_____、_______、 ________。

    ②写出一个它们之间相互转化(含三种价态)的化学方程式：___________________ 。

    （2）实验室提供的下列试剂：锌粒、铁粉、0.1 mol·L－1 FeCl3溶液、0.1 mol·L－1 FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe2＋、Fe3＋的氧化性、还原性。

    根据氧化还原反应的有关原理，小明说Fe2＋既有还原性又有氧化性，为证实自己的假设，请你和小明一起设计实验方案，进行实验并描述实验现象，完成下列表格。

    探究内容

    实验方案

    实验现象

    探究Fe2＋具有还原性

    取少量0.1 mol·L－1 FeCl2溶液，加入足量__________后，再往溶液中加入少量__________

    溶液变成血红色

    探究Fe2＋具有氧化性

    取少量0.1 mol·L－1 FeCl2溶

     

    液，加入_________充分

    反应

    溶液由浅绿色变无色

    所发生反应离子方程式为________________

     

     

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