2．过程与方法 (1)通过对常见离子化合物组成特点观察.归纳离子化合物组成一般特点.锻炼学生分析归纳能力. (2)通过对影响钠.氟离子半径大小的一般因素归纳.判断其他类似结构离子半径大小.培养学生——青夏教育精英家教网—

2．过程与方法 (1)通过对常见离子化合物组成特点观察.归纳离子化合物组成一般特点.锻炼学生分析归纳能力. (2)通过对影响钠.氟离子半径大小的一般因素归纳.判断其他类似结构离子半径大小.培养学生演绎能力. (3)通过离子带电荷量.离子半径对离子化合物熔点的影响数据分析.感受简单粗略的数学模型.培养学生初步的数据分析能力. 【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

化合物A为某矿物样品的主要成分，其质量分数为80%，且A仅由Cu、Fe、S三种元素组成．某研究小组对其组成进行分析，具体实验如下（不考虑杂质的影响）：
①准确称取2.3g样品，加入足量的浓硝酸充分溶解后过滤，得到滤液B．
②在B中通入过量的氨气，结果溶液呈深蓝色，同时得到1.07g红褐色沉淀．
③在②的滤液中加入足量盐酸，未见沉淀产生，再滴入足量氯化钡溶液，最后得到4.66g白色沉淀．
已知：Cu₂O+2H⁺=Cu²⁺+Cu+H₂O，请回答下列问题：
（1）写出氨气的电子式：

，深蓝色离子的化学式：

，A的化学式：

．
（2）工业上常利用该矿物与氧气反应熔炼金属Cu，同时也得到气体C和炉渣（主要成分为Fe₂O₃）．
①在新制的C水溶液中滴加一定量的BaCl₂溶液，初始观察不到明显现象，充分振荡后，可观察到有白色沉淀产生，且逐渐增多，请解释其原因

．
②冶炼过程中的最后一步是氧化亚铜与硫化亚铜在高温下作用得到金属铜和气体C，写出该步骤发生反应的化学方程式

．该方法冶炼得到的铜往往含有少量氧化亚铜，请设计实验方案检验铜中是否含有氧化亚铜：

．
③炉渣中的氧化铁可用来制备高铁酸钾（K₂FeO₄）．K₂FeO₄是一种集氧化、吸附、絮凝、杀菌、脱嗅于一体，具有绿色、环保、高效等特点的新型水处理剂．研究发现K₂FeO₄的氧化性比KMnO₄、O₃还要强，在中性、酸性溶液中稳定性较差，在碱性溶液中稳定性较好．请写出K₂FeO₄在强酸性溶液中释放出氧气的离子方程式

．K₂FeO₄之所以能用于净水，除了能消毒外，另一个原因是

．

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氯化铁是常见的水处理剂，利用废铁屑可制备无水氯化铁。实验室制备装置和工业制备流程图如下：

已知：(1)无水FeCl3的熔点为555 K、沸点为588 K。

(2) 废铁屑中的杂质不与盐酸反应

(3)不同温度下六水合氯化铁在水中的溶解度如下：

温度/℃	0	20	80	100
溶解度(g/100 g H2O)	74.4	91.8	525.8	535.7

实验室制备操作步骤如下：

Ⅰ.打开弹簧夹K1，关闭弹簧夹K2，并打开活塞a，缓慢滴加盐酸。

Ⅱ.当??????? 时，关闭弹簧夹K1，打开弹簧夹K2，当A中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a。

Ⅲ.将烧杯中溶液经过一系列操作后得到FeCl3·6H2O晶体。

请回答：

（1）烧杯中足量的H2O2溶液的作用是??????? 。

（2）为了测定废铁屑中铁的质量分数，操作Ⅱ中“……”的内容是__________。

（3）从FeCl3溶液制得FeCl3?6H2O晶体的操作步骤是：加入? _??? 后、?? _?? 、过滤、洗涤、干燥．

（4）试写出吸收塔中反应的离子方程式：????????????? 。

（5）捕集器温度超过673 K时，存在相对分子质量为325的铁的氯化物，该物质的分子式为???????????? 。

（6）FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：称取m g无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，配制成100mL溶液；取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入几滴淀粉溶液，并用c mol?L-1 Na2S2O3溶液滴定，消耗V mL（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）。

①滴定终点的现象是：??????????? _????????????

②样品中氯化铁的质量分数?????????????? _???????????

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氯化铁是常见的水处理剂，利用废铁屑可制备无水氯化铁。实验室制备装置和工业制备流程图如下：

已知：(1)无水FeCl₃的熔点为555 K、沸点为588 K。
(2) 废铁屑中的杂质不与盐酸反应
(3)不同温度下六水合氯化铁在水中的溶解度如下：

温度/℃	0	20	80	100
溶解度(g/100 g H₂O)	74.4	91.8	525.8	535.7

实验室制备操作步骤如下：
Ⅰ.打开弹簧夹K₁，关闭弹簧夹K₂，并打开活塞a，缓慢滴加盐酸。
Ⅱ.当       时，关闭弹簧夹K₁，打开弹簧夹K₂，当A中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a。
Ⅲ.将烧杯中溶液经过一系列操作后得到FeCl₃·6H₂O晶体。
请回答：
（1）烧杯中足量的H₂O₂溶液的作用是       。
（2）为了测定废铁屑中铁的质量分数，操作Ⅱ中“……”的内容是__________。
（3）从FeCl₃溶液制得FeCl₃?6H₂O晶体的操作步骤是：加入 _   后、  _  、过滤、洗涤、干燥．
（4）试写出吸收塔中反应的离子方程式：             。
（5）捕集器温度超过673 K时，存在相对分子质量为325的铁的氯化物，该物质的分子式为            。
（6）FeCl₃的质量分数通常可用碘量法测定：称取m g无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，配制成100mL溶液；取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入几滴淀粉溶液，并用c mol?L^-1 Na₂S₂O₃溶液滴定，消耗V mL（已知：I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-）。
①滴定终点的现象是：           _
②样品中氯化铁的质量分数              _

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钇(Y)元素常见化合价为＋3是激光和超导的重要材料．我国蕴藏着丰富的钇矿石(Y₂FeBe₂Si₂O₁₀)，以此矿石为原料生产氧化钇(Y₂O₃)的主要流程如下：