（16分） (1)①向NaHCO₃溶液中，逐滴加入Ca(OH)₂溶液至过量，请写出发生反应的离子方程式：                                      。

 ②在Fe(NO₃)₂溶液中，滴加盐酸，溶液变黄并产生无色气体，请写出反应的离子方程式：                                            

(2)将一小块钠投入水中，观察到：钠浮于水面，说明             ；钠熔成小球，说明                     ；钠四处游动并发出嘶嘶的响声，说明                         ；将钠投入酒精中与投入水中所发生的现象不同点有_____________________________________           ，酒精与水相比，        更难电离。

（3）已知：酚酞在c(OH^-)为1.0×10^-4mol/L～2.5mol/L时呈红色，且0.5min内不会褪色； H₂O₂具有氧化性和漂白性。

将3.9g过氧化钠放入烧杯中，加入100mLH₂O，充分反应后取上述溶液于试管中，滴入2滴酚酞试液，溶液变红，片刻红色褪去。

① 有人认为“红色迅速褪去”是由于溶液中c(OH^-)过大造成的，试通过估算并对比数据加以说明。                                                          

② 还有人认为“红色迅速褪去”是因为溶液中存在H₂O₂。试设计实验证明烧瓶内的溶液中可能含有H₂O₂存在，请简述实验操作                                                                

                                                               。

26.(A)某课外兴趣小组为了探究铁与硫在隔绝空气的条件下反应所得固体M的成分，设计了如图装置。倾斜A使稀硫酸(足量)与固体M充分反应，待反应停止后，B装置增重，C装置中溶液无变化，反应后进入量气管气体的体积为VmL（已折算成标准状况）

由上述实验事实可知：

(1)①固体M中一定有的物质是______________(填化学式)

理由是_____________________________________________________________

②其中一种物质的质量可以确定为___________g(用代数式表示)。

(2)B装置的名称是________。

写出B装置中反应的离子方程式_______________________________________。

(3)C装置的作用是_________________________，如果实验中没有B装置，则C装置中产生的现象是____________________________________________________________。

(4)稀硫酸和固体M反应后溶液中还残留淡黄色固体，该固体是_____________，要分离出该固体，在实验操作中，除烧杯外还需要用到的玻璃仪器是_____________。

(5)通过进一步实验，测得固体M中各种成分的质量之和小于反应前铁粉和硫粉的质量之和，产生这种现象的原因可能是_____________

a.M中有未反应的铁和硫   

b.测定气体体积时水准管的水面高于量气管的水面

c.A中留有反应生成的气体   

d.气体进入D装置前未用浓硫酸干燥

（B）

某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图），以环己醇制备环己烯

已知：

(1)制备粗品

    将12.5 mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热

至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。

①A中碎瓷片的作用是____________，导管B除了导气外还具有的作用是____________。

②试管C置于冰水浴中的目的是________________________________________________。

(2)制备精品

①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在_________层(填上或下)，分液后用_________(填入编号)洗涤。

a.KMnO₄溶液    b.稀H₂SO₄    c.Na₂CO₃溶液

②再将环己烯按下图装置蒸馏，冷却水从_________口进入。蒸馏时要加入生石灰，目的是__________________。

③收集产品时，控制的温度应在_________左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是（    ）

a.蒸馏时从70℃开始收集产品

b.环己醇实际用量多了

c.制备粗品时环己醇随产品一起蒸出

(3)以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是_________。

a.用酸性高锰酸钾溶液

b.用金属钠

c.测定沸点

为测定碳酸钙粉末的纯度(含杂质SiO₂)，某学校学生设计了如下几个实验方案：

方案一：①称取碳酸钙样品M g；②加入过量盐酸；③收集并测定生成的气体体积V mL。

方案二：①称取碳酸钙样品M g；②用c mol/L盐酸V mL(过量)溶解样品；③取溶解后的溶液用c′mol/L NaOH溶液滴定，恰用去V′ mL。

方案三：①称取碳酸钙样品M g；②高温1000 ℃煅烧直至质量不再改变，冷却后称量，质量为M′ g。

方案四：①称取碳酸钙样品M g；②加入足量c mol/L盐酸V mL使之完全溶解；③过滤并取滤液；④在滤液中加入过量的c′mol/L Na₂CO₃溶液V′mL；⑤将步骤④中的沉淀滤出，洗涤、干燥、称量为M′g。

依据以上实验方案回答以下问题：

(1)方案一中如果称量样品时，砝码底部有一处未被发现的残缺，那么测得的碳酸钙纯度会________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

(2)方案二中：列出本实验中所用到的仪器名称(除铁架台、烧杯、铁架台附件外)_________________________________________________________________________。

(3)方案三中的“冷却”应如何操作：

____________________________________________________________；

理由是_________________________________________________________。

(4)方案四中计算碳酸钙纯度的公式为______________；步骤⑤中要将沉淀进行洗涤，如果未经洗涤，则测定结果碳酸钙纯度将________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

(5)综上所述，请从实验条件的难易、操作引起实验误差的大小等方面进行综合判断，你认为四个方案中，最好的方案是________。其他方案的缺点分别是：

方案四：沉淀的洗涤、干燥、称量操作过程复杂，容易造成较大误差。

方案________：_____________________________________________________。

方案________：____________________________________________________。

方案Ⅰ：①称取碳酸钙样品M g；②加入过量盐酸；③收集并测定生成的气体体积V mL。

方案Ⅱ：①称取碳酸钙样品M g；②用c mol·L^-1?盐酸V mL（过量）溶解样品；③取溶解后的溶液用c′ mol·L^-1 NaOH溶液滴定，恰用去V′ mL。

方案Ⅲ：①称取碳酸钙样品M g；②高温煅烧1 000 ℃直至质量不再改变，冷却后称量，质量为M′ g。

方案Ⅳ：①称取碳酸钙样品Mg；②加入足量c mol·L^-1盐酸V mL使完全溶解；③过滤并取滤液；④在滤液中加入过量c′ mol·L^-1  Na₂CO₃溶液V′ mL；⑤将步骤④中的沉淀滤出，洗涤、干燥、称量为M′ g。

依据以上实验方案回答以下问题：

（1）方案Ⅰ中如果称量样品时，砝码底部有一处未被人发现的残缺，那么测得的碳酸钙纯度会____________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

（2）方案Ⅱ中：列出本实验中所用到的仪器名称（除铁架台、烧杯、铁架台附件外）____________________________________________________________________。

（3）方案Ⅲ中的“冷却”应如何操作：_________________________________________；理由是__________________________________________________________________。

（4）方案Ⅳ中计算碳酸钙纯度的公式为_____________；步骤⑤中要将沉淀进行洗涤，如果未经洗涤，则测定结果，碳酸钙纯度将_____________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

（5）综上所述，请从实验条件的难易、操作引起实验误差的大小等方面进行综合判断，你认为四个方案中，最好的方案是_____________。其他方案的缺点分别是：

方案Ⅳ：沉淀的洗涤、干燥、称量操作过程复杂，容易造成较大误差。

方案：__________：___________________________________________________。

方案：__________：___________________________________________________。

 (1)下图是NO₂和CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式：                          。

(2))依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。

已知：C(s，石墨)+O₂(g)=C0₂(g)   △H₁=-393.5kJ·mol^-1

2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)      △H₂=-571.6kJ·mol^-1

2C₂H₂(g)+5O₂(g)=4CO₂(g)+2H₂O(l)   △H₃=-2599kJ·mol^-1

根据盖斯定律，计算298K时由C(s，石墨)和H₂(g)生成1mol C₂H₂(g)反应的焓变：△H=_____   。

(3)2.3 g某液态有机物和一定量的氧气混合点燃，恰好完全燃烧，生成2.7 g水和2.24 L CO₂(标准状况)，并放出68.35 kJ热量，则该反应的热化学方程式为:

                                                                    。