工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸．某兴趣小组的同学发现：将一定量的铁钉与浓硫酸加热时，观察到铁钉完全溶解，并产生大量气体．实验室现有下列试剂：0.01mol/L 酸性KMnO₄溶液、0.10mol/L KI溶液、新制氯水、淀粉溶液、蒸馏水．请你协助他们探究所得溶液和气体的成分．
提出猜想
Ⅰ．所得溶液中的金属离子可能含有Fe²⁺和Fe³⁺中的一种或两种；
Ⅱ．所得气体中肯定含有气体．
实验探究

	实验操作	预期现象	结  论
验证猜想Ⅰ	步骤①：取少量0.01mol/L 酸性KMnO4溶液，滴入所得溶液中	溶液紫红色褪去 溶液紫红色褪去	含有Fe2+ 含有Fe2+
	步骤②： 另取少量所得溶液，滴加KI和淀粉溶液 另取少量所得溶液，滴加KI和淀粉溶液	溶液变为蓝色 溶液变为蓝色	含有Fe3+
验证猜想Ⅱ	将所得气体通入如下装置	甲中KMnO4溶液褪色，乙中KMnO4溶液颜色不变；试管中收集到气体 甲中KMnO4溶液褪色，乙中KMnO4溶液颜色不变；试管中收集到气体	含有两种或以上气体

问题讨论
（1）有同学提出：若另外选用KSCN溶液，则仅利用KSCN和新制氯水两种溶液即可完成猜想Ⅰ的所有探究，请对该观点进行评价：．
（2）有同学提出：试管中气体可能是H₂和Q气体，为此重新设计了实验装置如下图（图中夹持仪器省略）．

①认为含有Q的理由是（用化学方程式表示）．
②为确认Q的存在，则M中盛放的试剂为，并将装置M添加于（选填序号）．
a．A之前      b．A-B间       c．B-C间       d．C-D间
③装置图中D、E、F组合的作用是．

工业生产中产生的含SO₂废气经石灰吸收和氧化后制成硫酸钙，硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、水泥等，以下是工业利用硫酸钙的部分流程：
（1）生产中常在装置Ⅰ里加入SiO₂，其主要作用：①生产水泥；②还可．
（2）装置Ⅱ中，为了提高SO₂的转化率，可采用的措施是：．
A．加入V₂O₅作催化剂   B．采用过量SO₂   C．低温   D．通入过量空气
（3）装置Ⅲ中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu₂O/ZnO）．
已知：2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566kJ?mol^-1
2H₂O（g）═2H₂（g）+O₂（g）△H=+484kJ?mol^-1
CH₃OH（g）+1/2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂（g）△H=-192.9kJ?mol^-1
试写出CO与H₂在一定条件下反应生成CH₃OH（g）的热化学方程式；若将生成的CH₃OH与氢氧化钾溶液、氧气构成燃料电池，则燃料电池的负极反应式为：．
（4）已知25℃时，K_sp（CaSO₄）=7.10×10^-5．在0.100L 0.200mol?L^-1CaCl₂溶液中加入2.72g CaSO₄粉末充分搅拌后，假设溶液的体积变化忽略不计，则溶液中SO₄^2-物质的量浓度为：mol?L^-1．