某课外小组利用乙炔与酸性KMnO₄溶液反应，测定乙炔的相对分子质量．下图是测定装置示意图．

(1)实验室制取乙炔时，分液漏斗中的液体a通常是________．

(2)CuSO₄溶液的作用是________．

(3)写出实验制室取乙炔的化学方程式________．

(4)该小组实验如下：实验前，D装置中KMnO₄的物质的量为x mol．实验完毕，D及E装置的总质量共增重y g，此时D中过量的KMnO₄恰好能与含z mol　FeSO₄的溶液完全反应(注：反应中MnO₄^－被还原成Mn²⁺，Fe²⁺被氧化成Fe³⁺)．则所测乙炔的相对分子质量是(请用含字母x、y、z的代数式表示)________．

(5)若该小组实验原理及所有操作均正确，则下列各因素对所测乙炔的相对分子质量没有影响的是(填选项)________．

A．装置A中产生的气体直接通入酸性KMnO₄溶液

B．乙炔通过酸性KMnO₄溶液的速率过快，少量乙炔未被氧化而逸出

C．将E装置(盛有碱石灰的干燥管)换成盛有浓硫酸的洗气瓶

(6)另一课外小组认为，该课外小组的实验装置及实验操作存在不足，请用简明文字说明，应采取何种措施或改进？

答：a．实验装置改进________．

b．实验操作改进________．

某课外小组利用乙炔与酸性KMnO₄溶液反应，测定乙炔的相对分子质量．下图是测定装置示意图．

(1)实验室制取乙炔时，分液漏斗中的液体a通常是________．

(2)CuSO₄溶液的作用是________．

(3)配平乙炔与酸性KMnO₄溶液反应的化学方程式(请在方框中填计量系数)：

□C₂H₂＋□KMnO₄＋□H₂SO₄－□K₂SO₄＋□MnSO₄＋□CO₂↑＋□H₂O

(4)该小组实验如下：实验前，D装置中KMnO₄的物质的量为x mol．实验完毕，D及E装置的总质量共增重y g，此时D中过量的KMnO₄恰好能与含z mol　FeSO₄的溶液完全反应(注：反应中MnO₄^－被还原成Mn²⁺，Fe²⁺被氧化成Fe³⁺)．则所测乙炔的相对分子质量是(请用含字母x、y、z的代数式表示)________．

(5)若该小组实验原理及所有操作均正确，则下列各因素对所测乙炔的相对分子质量没有影响的是(填选项)________．

A．装置A中产生的气体直接通入酸性KMnO₄溶液

B．乙炔通过酸性KMnO₄溶液的速率过快，少量乙炔未被氧化而逸出

C．将E装置(盛有碱石灰的干燥管)换成盛有浓硫酸的洗气瓶

(6)另一课外小组认为，该课外小组的实验装置及实验操作存在不足，请用简明文字说明，应采取何种措施或改进？

答：________．

Ⅰ．如图所示，50 mL　0.50 mol/L盐酸与50 mL　0.55 mol/L，NaOH溶液在装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量，可计算中和热，回答下列问题：

(1)图中装置缺少的仪器是________．

(2)下列说法中不正确的是________．(填字母，下同)

A．若用50 mL　0.55 mol·L^－1的Ba(OH)₂溶液代替NaOH溶液进行实验，测得的中和热是相同的

B．若用50 mL　0.50 mol·L^－1的醋酸溶液代替盐酸进行实验，测得的中和热是相同的

C．若分别用等浓度的硫酸和Ba(OH)₂溶液代替盐酸和NaOH溶液进行实验，测得的中和热是相同的

D．NaOH溶液稍过量的原因是让盐酸完全反应

Ⅱ．某学生用0.1 mol·L^－1的盐酸标准溶液滴定未知浓度的20.00 mL氨水，用酚酞做指示剂，回答下列问题：

(1)在滴定时，左手握________(填仪器名称)的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视________．直到最后加入一滴盐酸后，溶液出现________现象，说明达到滴定终点，记录数据，发现消耗盐酸25.00 mL．

(2)下列操作中可能使所测氨水溶液的浓度数值偏低的是________．

A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗，就直接注入标准盐酸

B．滴定前盛放氨水的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

(3)当盐酸与氨水恰好完全反应生成盐时，消耗的盐酸溶液体积V________(填“＞”、“＜”或“＝”)25.00 mL．