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    23．目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇.为探究反应原理.现进行如下 实验.在体积为2L的密闭容器中.充入2molCO2和6molH2.一定条件下发生反应: CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ·mol-1 测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示. (1)从反应开始到平衡.CO2的平均反应速 率v(CO2)= mol/. (2)下列措施中能使CO2的转化离增大的是 . A．加入催化剂 B．升高温度 C．恒容充入He(g).使体系压强增大 D．再充入1molCO2和3molH2 (3)下列说法正确的是 . A．反应进行到3S时达到平衡 B．只有平衡时有v(CO2)/v(H2)=1:3 C．反应进行到3S时浓度关系为c(CH3OH)=c(CO2) D．2molCO2和6molH2反应达到平衡时放热73.5kJ (4)高甲醇分子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是 ①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g),△H=+49.0kJ·mol-1 ②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g),△H=-192.9kJ·mol-1 下列说法正确的是 . A．CH3OH的燃烧热为192.9 kJ·mol-1 B．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量 C．反应②中的能量变化如右图所示 D．根据②推知反应: CH3OH(1)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g) 的△H<-192.9kJ·mol-1 24．已知由短周期元素构成A-G七种化合物之间的转化关系.如图(图中略去了水等部分物质).A.B.C.D是最高价含氧酸的钠盐.其中A含两种金属元素.且只有C不水解. 回答下列问题: (1)A为 .C为 . (2)写出A的水溶液分别与B和C的水溶液混合的离子方程式 ① ② (3)请按从大到小的顺序排列D的水溶液中离子浓度关系 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．为探究其反应原理，现进行如下实验，在体积为2L的密闭容器中，充入2mol CO2和6mol H2，一定条件下发生反应：CO2 （g）+3H2 （g）CH3OH（g）+H2O（g）；△H=-49.0kJ?mol-1，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示，下列说法正确的是（　　）

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    目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol，为探究反应原理，现进行如下实验：
    在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和4mol H2，一定条件下发生反应：测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．
    （1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=
    0.225
    0.225
    mol/（L?min）．
    （2）该反应的平衡常数表达式为
    c(CH3OH)?c(H2O)
    c(CO2)?c3(H2)
    c(CH3OH)?c(H2O)
    c(CO2)?c3(H2)
    ．
    （3）下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是
    CD
    CD
    ．
    A．升高温度                    B．充入He（g），使体系压强增大
    C．将H2O（g）从体系中分离        D．再充入1mol CO2和4mol H2
    （4）如果在相同的容器中事先充入1mol CH3OH和1mol H2O，为了使反应达到的化学平衡和上述一样，则起始还需加入H2的物质的量为
    1mol
    1mol
    ．

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    目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。

    CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)  ΔH＝－49.0kJ/mol，为探究反应原理，现进行如下实验：

    在体积为1 L的密闭容器中，充入1mol CO2和4 mol H2，一定条件下发生反应：测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

    （1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝              mol/(L·min)。

    （2）该反应的平衡常数表达式为                  。

    （3）下列措施中能使n(CH3OH)／n(CO2)增大的是           。

    A．升高温度                    B．充入He(g)，使体系压强增大

    C．将H2O(g)从体系中分离        D．再充入1 mol CO2和4 mol H2

    （4）如果在相同的容器中事先充入1 mol CH3OH和1 mol H2O，为了使反应达到的化学平衡和上述一样，则起始还需加入H2的物质的量为              。

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    目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。

    CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)  ΔH＝－49.0kJ/mol，为探究反应原理，现进行如下实验：

    在体积为1 L的密闭容器中，充入1mol CO2和4 mol H2，一定条件下发生反应：测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

    （1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝             mol/(L·min)。

    （2）该反应的平衡常数表达式为                 。

    （3）下列措施中能使n(CH3OH)／n(CO2)增大的是          。

    A．升高温度                   B．充入He(g)，使体系压强增大

    C．将H2O(g)从体系中分离       D．再充入1 mol CO2和4 molH2

    （4）如果在相同的容器中事先充入1 mol CH3OH和1 mol H2O，为了使反应达到的化学平衡和上述一样，则起始还需加入H2的物质的量为             。

     

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    目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。
    CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.0kJ/mol，为探究反应原理，现进行如下实验：
    在体积为1 L的密闭容器中，充入1mol CO2和4 mol H2，一定条件下发生反应：测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

    （1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝             mol/(L·min)。
    （2）该反应的平衡常数表达式为                 。
    （3）下列措施中能使n(CH3OH)／n(CO2)增大的是          。

    A．升高温度B．充入He(g)，使体系压强增大
    C．将H2O(g)从体系中分离D．再充入1 mol CO2和4 mol H2
    （4）如果在相同的容器中事先充入1 mol CH3OH和1 mol H2O，为了使反应达到的化学平衡和上述一样，则起始还需加入H2的物质的量为             。

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