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    一题多问是由题述信息出发.按信息量和信息点的不同提出各种相关的问题.在综合考试模式下.题目数量减少而又尽可能的照顾各个知识点.所以一题多问的开放型试题的出现是个必然.可以是学科内的一题多问.也可以是学科间的一题多问.训练知识识记和应用能力及解题的意志品质. [例3]:HNO3是极其重要的化工原料.工业上制备HNO3采用NH3催化氧化法.将中间产生的NO2在密闭容器中多次循环用水吸收制备的. (1)工业上用水吸收二氧化氮生产硝酸.生成的气体经过多次氧化.吸收的循环操作使其充分转化为硝酸(假定上述过程中无其它损失). ① 试写出上述反应的化学方程式. ② 设循环操作的次数为n.试写出NO2→HNO3转化率与循环操作的次数n之间关系的数学表达式. ③ 计算一定量的二氧化氮气体要经过多少次循环操作.才能使95%的二氧化氮转变为硝酸? (2)上述方法制备的HNO3为稀HNO3.将它用水稀释或蒸馏.浓缩可制得不同浓度的HNO3.实验证明:不同浓度的HNO3与同一金属反应可生成不同的还原产物.例如.镁与硝酸反应实验中.测得其气相产物有H2.N2.NO.NO2.液相产物有Mg(NO3)2.NH4NO3和H2O.生成这些产物的HNO3浓度范围为:H2:C<6.6mol/L,N2和NH4+:C<10mol/L,NO:0.1mol/L<C<10mol/L,NO2:C>0.1mol/L.各气相产物成分及含量随HNO3浓度变化曲线如右图所示. ④ 写出Mg与11mol/L的HNO3反应的方程式, 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期．C、B可按原子个数比2∶l和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙．A原子的最外层电子数比次外层电子层多3个．E是地壳中含量最高的金属元素．根据以上信息回答下列问题：

    (1)D元素在周期表中的位置是________，画出B元素简单离子结构示意图________，乙物质的电子式是________．

    (2)A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是(用元素符号填写)________．

    (3)E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是________．

    (4)简述比较D与E金属性强弱的实验方法：________．

    (5)E的单质、石墨和二氧化钛(TiO2)按比例混合，高温下反应得到的两种化合物均由两种元素组成，且都是新型陶瓷材料(在火箭和导弹上有重要应用)其反应方程式为________．

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    Ⅰ．上表中的实线是元素周期表部分边界，请在表中用实线补全元素周期表边界，并画出金属和非金属的分界线，用阴影画出铁元素所在的族．
    Ⅱ．A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期．C、B可按原子个数比2：l和1：1分别形成两种离子化合物甲和乙．A原子的最外层电子数比次外层电子层多3个．E是地壳中含量最高的金属元素．根据以上信息回答下列问题：

    （1）D元素在周期表中的位置是
    第三周期IIA族
    第三周期IIA族
    ，画出B元素简单离子结构示意图
    ，乙物质的电子式是

    （2）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是（用元素符号填写）
    O＜N＜Al＜Mg＜Na
    O＜N＜Al＜Mg＜Na

    （3）E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是
    2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
    2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

    （4）简述比较D与E金属性强弱的实验方法：
    镁与热水可以反应生成氢氧化镁和氢气，但铝和热水不反应
    镁与热水可以反应生成氢氧化镁和氢气，但铝和热水不反应

    （5）E的单质、石墨和二氧化钛（TiO2）按比例混合，高温下反应得到的两种化合物均由两种元素组成，且都是新型陶瓷材料（在火箭和导弹上有重要应用）其反应方程式为
    4Al+3C+3TiO2
     高温 
    .
     
    2Al2O3+3TiC
    4Al+3C+3TiO2
     高温 
    .
     
    2Al2O3+3TiC
    ．

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    A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数逐渐增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2∶l和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙。A原子的最外层电子数比次外层电子层多3个。E是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题：

    （1）D元素在周期表中的位置是__________   ，画出B元素简单离子结构示意图__________   ，

    乙物质的电子式是__________             

    （2）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是__________ （用元素符号填写）

    （3）E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是__________                       

    （4）简述比较D与E金属性强弱的实验方法：                                       

    （5）E的单质、石墨和二氧化钛（TiO2）按比例混合，高温下反应得到的两种化合物均由两种元素组成，且都是新型陶瓷材料（在火箭和导弹上有重要应用）其反应方程式为__________    

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    （17分）

    Ⅰ.上表中的实线是元素周期表部分边界，请在表中用实线补全元素周期表边界，并画出金属和非金属的分界线，用阴影画出铁元素所在的族。

    Ⅱ. A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2∶l和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙。A原子的最外层电子数比次外层电子层多3个。E是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题：

    （1）D元素在周期表中的位置是   ，画出B元素简单离子结构示意图   ，乙物质的电子式是              

    （2）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是（用元素符号填写）        

    （3）E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是       

    （4）简述比较D与E金属性强弱的实验方法：                                       

    （5）E的单质、石墨和二氧化钛（TiO2）按比例混合，高温下反应得到的两种化合物均由两种元素组成，且都是新型陶瓷材料（在火箭和导弹上有重要应用）其反应方程式为    

     

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    （17分）

    Ⅰ.上表中的实线是元素周期表部分边界，请在表中用实线补全元素周期表边界，并画出金属和非金属的分界线，用阴影画出铁元素所在的族。
    Ⅱ. A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2∶l和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙。A原子的最外层电子数比次外层电子层多3个。E是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题：
    （1）D元素在周期表中的位置是   ，画出B元素简单离子结构示意图   ，乙物质的电子式是              
    （2）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是（用元素符号填写）        
    （3）E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是       
    （4）简述比较D与E金属性强弱的实验方法：                                       
    （5）E的单质、石墨和二氧化钛（TiO2）按比例混合，高温下反应得到的两种化合物均由两种元素组成，且都是新型陶瓷材料（在火箭和导弹上有重要应用）其反应方程式为    

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