(一)(1)某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量，如小烧杯的质量为32.6g，用“↓”表示在托盘上放砝码，“↑”表示从托盘上取砝码，请用箭头在下表中填空，表示称量过程，并在图3—2所示的游码尺上画出游码的位置(画“|”表示)。

砝码质量/g	50	20	20	10	5
取用砝码情况

(2)图3—3表示10mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为4，量筒中的液体的体积是__________mL。

(3)配制的硫酸溶液200mL所需的玻璃仪器为___________。

 (二)随着科学技术的发展，阿伏加德罗常数的测定手段越来越多，测定的精确度也越来越高。现有一种简单可行的测定的方法，具体步骤为：

(1)将固体NaCl细粒干燥后，准确称取mg NaCl固体并转移到定容仪器A中；

(2)用滴定管向A仪器中加苯，不断振荡，继续加苯至A仪器的刻度，计算出NaCl固体的体积。

请回答下列问题：

①步骤(1)中A仪器最好使用___________。(填序号)

A．量筒    B．烧杯    C．容量瓶    D．试管

②步骤(2)中用酸式滴定管还是用碱式滴定管______________，理由是_____________。

③能否用水代替苯__________，理由是____________。

④已知NaCl晶体中，靠得最近的与间的平均距离为a cm(如图3—4)，用上述测定方法测得的阿伏加德罗常数的表达式为_______________。

(三)在配制物质的量浓度溶液时，下列操作出现的后果是(填：“溶液浓度不准确”、“偏低”、“偏高”、“无影响”)：

(1)配制氢氧化钠溶液时，称取已吸潮的氢氧化钠固体。_____________。

(2)配制氢氧化钠溶液时，溶液不能澄清，溶质少量不溶解。____________。

(3)配制氯化钠溶液时，容量瓶中有少量水。______________。

(4)定容时，液面上方与刻度相齐时，停止加水。__________。

(5)配制好溶液后，容量瓶未塞好，洒出一些溶液。_____________。

(6)发现溶液液面超过刻度线，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度线________________。