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    27．已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10 . 在高锰酸钾酸性溶液和草酸(H2C2O4.弱酸)溶液反应时.发现开始一段时间.反应速率较慢.溶液褪色不明显.但不久突然褪色.反应速率明显加快. (1)请写出横线上所填物质的电子式: .该反应中氧化剂是 .写出草酸与足量NaOH溶液反应的离子方程式: . (2)针对上述实验现象.某同学认为KMnO4与H2C2O4反应是放热反应.导致溶液温度升高.反应速率加快.从影响化学反应速率的因素看.你的猜想还可能是 的影响. (3)若用已知浓度的酸性KMnO4溶液滴定未知浓度的H2C2O4溶液.则KMnO4溶液应装在 中. 【查看更多】

     

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