已知:① 某一反应体系中只有H.O.K.Cl四种元素.其中含Cl元素的物质有KClO3.KCl.HCl.ClO2(g).Cl2, ② 该体系中只有两种反应物.其中一种是HCl. 试回答下列问题: (1)请完成该化学方程式并配平 (2)浓盐酸在反应中显示出来的性质有 ①还原性 ②酸性 ③氧化性 (3)该反应中氧化剂与氧化产物的物质的量之比为 (4)产生0.2molCl2 转移的电子的物质的量为 mol (5)请写出Cl2与NaOH反应的离子方程式 27某无色溶液的溶质只由以下离子中的若干离子构成:.Na+. Ag+ .Ba2+. Al3+. AlO2-.CO32-.SO42-.将该溶液进行如下实验.根据所给实验现象判断原溶液中离子的存在情况.填写空格.(对于能确定的写离子符号.不能确定的写无) (1)取适量该溶液.加入过量盐酸.有气体生成.并得到无色透明溶液. 肯定存在的离子 肯定不存在的离子 所得到的溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液.有气体生成.同时析出白色沉淀. 肯定存在的离子 肯定不存在的离子 写出生成沉淀的的离子方程式 所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液.有气体生成.同时析出白色沉淀. 写出所有可能生成沉淀的的离子方程式 (4)该溶液溶质的组成情况 肯定有 .可能有 28元素M.N.P.G.H为原子序数递增的短周期元素.其中M.N元素原子的电子层数之和为3.N与P的简单离子电子层结构相同.N与P可形成原子个数比为1︰1.1︰2的离子化合物.G的离子半径是所在周期离子中最小的.H原子的最高正价与最低负价绝对值的差值大于最外层电子数与最内层电子数的差值. 用化学用语回答下列问题(不用M.N等符号) (1)写出H在周期表中的位置 (2)写出M与P按原子个数比l∶1形成的化合物的电子式 写出M.N与H按原子个数比l∶1∶1形成的化合物的结构式 (3)P的最高价氧化物对应水化物的稀溶液含溶质0.4g .与110mL 0. 1 mol·L-1的MH溶液充分反应.放出Q kJ 的热量.写出该反应的热化学方程式 (4)写出M.N 按原子个数比l∶1形成的化合物与FeSO4溶液反应的离子方程式 (5)试设计一个实验证明元素金属性 P > G 试 剂 实 验 步 骤 现象 29将0.15mol / L稀硫酸V1mL与0.1mol / L NaOH溶液V2mL混合.所得溶液的pH值为1.则V1 ︰ V2= . (2)室温下.某水溶液中只存在下列四种离子:Na+.A-.H+.OH-.据题意.回答下列问题: ①若该溶液由0.1mol / L HA溶液与0.1mol / L NaOH溶液等体积混合而得.则溶液的pH值可能是 A. =7 B. <7 C. >7 ②若溶液pH = 7.则该溶液中的c(Na+) c(A-).试阐述理由 ③若由pH=3的HA溶液V1mL与pH=11的NaOH溶液V2mL混合而得.则下列说法不正确的是: A.若反应后溶液呈酸性.则一定存在 c(A-)> c(Na+)> c(H+)> c(OH-) B. 若V1 =V2.反应后溶液pH值一定等于7 C. 若反应后溶液呈酸性.则V1 一定大于V2 D.若反应后溶液呈碱性.则V1 一定小于V2 成都七中高2010级高三年级半期考试理科综合试题 第Ⅱ卷 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

(本小题共12分)

已知椭圆.过点(m,0)作圆的切线L交椭圆GAB两点.

(I)求椭圆G的焦点坐标和离心率;

(II)将表示为m的函数,并求的最大值.

 

 

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(本小题共12分) 已知函数的部分图象                  如图所示,求f(x)的解析式.

 

 

 

 

 

 

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(本小题共12分)已知函数

(Ⅰ)求的最小正周期;

(Ⅱ)求在区间上的最大值和最小值。

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(本小题共12分) 已知两圆

求(1)它们的公共弦所在直线的方程;(2)公共弦长。

 

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(本小题共12分)

已知双曲线过点A(2,3),其一条渐近线的方程为

   (I)求该双曲线的方程;

   (II)若过点A的直线与双曲线右支交于另一点B,的面积为,其中O为坐标原点,求直线AB的方程。

 

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同步练习册答案