练习册

  • 练习册
  • 试题
    13．下列关于氧化还原反虑的说法正确的是 A．氧化还原反应前后元素的化合价不一定有升降 B．氧化还原尘原反应前后一定有氧的得是 C．氧化还原反应前后一定有电子得失或偏移 D．分解反应和化台反应一定是氧化还原反应 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    某研究性学习小组在网上收集到如下信息：硫化钠，俗称臭碱，是一种强还原剂，在工业上用途广泛．他们对硫化钠与次氯酸钠的反应进行探究．
    [实验]在次氯酸钠溶液中加入硫化钠溶液，发现溶液始终澄清．
    （1）下列有关硫化钠的说法正确的是
    a．硫化钠溶液不宜久置，应现用现配
    b．硫化钠俗称臭碱与其水解有关
    c．硫化钠在空气中潮解并不断放出H2S气体，说明酸性：H2CO3＞H2S
    d．配制硫化钠溶液时加入少量氢氧化钾
    e．向硫化钠溶液中滴加稀硝酸有臭鸡蛋气味的气体生成
    [提出假设]
    （2）反应后的溶液中肯定存在Cl-、SO42-和OH-，为探究溶液中可能存在其他阴离子（不考虑离子水解及空气中CO2的影响），提出如下假设：
    假设1：只存在S2-
    假设2：只存在ClO-
    假设3：
    可能既不存在S2- 也不存在ClO-
    可能既不存在S2- 也不存在ClO-

    [设计实验方案，验证假设]
    （3）请写出实验步骤以及预期现象和结论．限选实验试剂：1mol/L的CuSO4溶液、1mol/L NaOH溶液、淀粉-KI溶液、紫色石蕊试液、酚酞试液．
    实验步骤  预期现象和结论
    步骤1：取少许反应后溶液于试管中，滴加
    1mol/L的CuSO4溶液
    1mol/L的CuSO4溶液

    删除此空
    删除此空
    		 若
    溶液中出现黑色沉淀
    溶液中出现黑色沉淀
    ，则假设
    1
    1
    成立．
    步骤：2：另取少许反应后溶液于试管中，滴加
    1-2滴淀粉KI溶液
    1-2滴淀粉KI溶液
    		 若
    溶液变蓝
    溶液变蓝
    ，则假设
    2
    2
    成立．
    若
    步骤1中没有出现黑色沉淀，步骤2中溶液不变蓝色
    步骤1中没有出现黑色沉淀，步骤2中溶液不变蓝色
    ，
    则假设3成立．
    [思考与交流]
    （4）实验时某同学发现所用硫化钠溶液呈黄色，联想到工业盐酸呈黄色的原因，该同学认为所用硫化钠溶液中混有少量FeCl3．你是否同意该同学的观点
    不同意
    不同意
    （填“同意”或“不同意”），请简述理由：
    硫化钠具有强还原性，氯化铁具有强氧化性，二者发生氧化还原反应不能共存
    硫化钠具有强还原性，氯化铁具有强氧化性，二者发生氧化还原反应不能共存
    ．

    查看答案和解析>>

    某研究性学习小组在网上收集到如下信息：硫化钠，俗称臭碱，是一种强还原剂，在工业上用途广泛．他们对硫化钠与次氯酸钠的反应进行探究．
    [实验]在次氯酸钠溶液中加入硫化钠溶液，发现溶液始终澄清．
    （1）下列有关硫化钠的说法正确的是
    a．硫化钠溶液不宜久置，应现用现配
    b．硫化钠俗称臭碱与其水解有关
    c．硫化钠在空气中潮解并不断放出H2S气体，说明酸性：H2CO3＞H2S
    d．配制硫化钠溶液时加入少量氢氧化钾
    e．向硫化钠溶液中滴加稀硝酸有臭鸡蛋气味的气体生成
    [提出假设]
    （2）反应后的溶液中肯定存在Cl-、SO42-和OH-，为探究溶液中可能存在其他阴离子（不考虑离子水解及空气中CO2的影响），提出如下假设：
    假设1：只存在S2-
    假设2：只存在ClO-
    假设3：______
    [设计实验方案，验证假设]
    （3）请写出实验步骤以及预期现象和结论．限选实验试剂：1mol/L的CuSO4溶液、1mol/L NaOH溶液、淀粉-KI溶液、紫色石蕊试液、酚酞试液．
    实验步骤 预期现象和结论
    步骤1：取少许反应后溶液于试管中，滴加______
    ______    		若______，则假设______成立．
    步骤：2：另取少许反应后溶液于试管中，滴加______若______，则假设______成立．
    若
    ______，
    则假设3成立．
    [思考与交流]
    （4）实验时某同学发现所用硫化钠溶液呈黄色，联想到工业盐酸呈黄色的原因，该同学认为所用硫化钠溶液中混有少量FeCl3．你是否同意该同学的观点______（填“同意”或“不同意”），请简述理由：______．

    查看答案和解析>>

    黄铜矿（CuFeS2）是制取铜的主要原料，还可制备硫及铁的化合物．
    （1）冶炼铜的反应为：
    8CuFeS2+21O2
     高温 
    .
     
    8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2
    若CuFeS2中Cu、Fe的化合价均为+2，反应中被氧化的元素有
     
    （填元素符号）．
    （2）上述冶炼过程中产生大量的SO2，下列关于SO2的说法中正确的是
     
    （填字母）．
    a．可处理后用于消毒杀菌
    b．可排放到空气中消灭害虫
    c．可处理后用于漂白织物
    d．可用KMnO4溶液吸收制浓硫酸
    （3）过二硫酸钾（K2S2O8）具有强氧化性，经少量K2S2O8处理过的KI溶液遇淀粉变蓝色，写出K2S2O与KI溶液反应的离子方程式：
     
    ．
    （4）用冶炼铜反应的固体产物配制FeCl2溶液，首先用
     
    处理，然后过滤，再向溶液中加入过量的
     
    ．FeCl2溶液长期放置会变质，溶液变成棕黄色．检验FeCl2溶液已变质加入
     
    ，溶液中立即出现
     
    现象．精英家教网
    （5）将足量的SO2慢慢通入一定体积某浓度的NaOH溶液中，溶液的pH随SO2体积（已换算成标准状况，不考虑溶液体积变化）的变化曲线如图所示：
    ①NaOH溶液的物质的量浓度为
     
    mol?L-1；
    ②n（SO2）：n（NaOH）=1：2，反应对应M点的纵坐标
     
    7（填“＜”、“=”或“＞”）；
    ③N点溶液中含有的阴离子除OH-外，还有
     
    （填化学式）．

    查看答案和解析>>


    同步练习册答案