题目列表(包括答案和解析)
(10分)工业上以锂辉石(，含少量Ca、Mg元素)为原料生产碳酸锂。其部分工艺流程如下：
已知：①
②某些物质的溶解度()如下表所示。
| T/℃ | 20 | 40 | 60 | 80 |
| S(Li2CO3)/g | 1.33 | 1.17 | 1.01 | 0.85 |
| S(Li2SO4)/g | 34.2 | 32.8 | 31.9 | 30.7 |
（1）从滤渣1中分离出A12O3的部分流程如下图所示，括号表示加入的试剂，方框表示所得到的物质。则步骤II中反应的离子方程式是 。
（2）已知滤渣2的主要成分有Mg(OH)2和CaCO3。向滤液1中加入石灰乳的作用是(运用化学平衡原理简述) 。
（3）向滤液2中加入饱和Na2CO3溶液，过滤后，用“热水洗涤”的原因是 。
（4）工业上，将Li2CO3粗品制备成高纯Li2CO3的部分工艺如下。
a．将Li2CO3溶于盐酸作电解槽的阳极液，LiOH溶液作阴极液，两者用离子选择透过膜隔开，用惰性电极电解。
b．电解后向LiOH溶液中加入过量NH4HCO3溶液，过滤、烘干得高纯Li2CO3。
①a中，阳极的电极反应式是 。
②b中，生成Li2CO3反应的化学方程式是 。
(10分)工业上以锂辉石(
，含少量Ca、Mg元素)为原料生产碳酸锂。其部分工艺流程如下：
已知：①
②某些物质的溶解度(
)如下表所示。
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T/℃ |
20 |
40 |
60 |
80 |
|
S(Li2CO3)/g |
1.33 |
1.17 |
1.01 |
0.85 |
|
S(Li2SO4)/g |
34.2 |
32.8 |
31.9 |
30.7 |
（1）从滤渣1中分离出A12O3的部分流程如下图所示，括号表示加入的试剂，方框表示所得到的物质。则步骤II中反应的离子方程式是 。
（2）已知滤渣2的主要成分有Mg(OH)2和CaCO3。向滤液1中加入石灰乳的作用是(运用化学平衡原理简述) 。
（3）向滤液2中加入饱和Na2CO3溶液，过滤后，用“热水洗涤”的原因是 。
（4）工业上，将Li2CO3粗品制备成高纯Li2CO3的部分工艺如下。
a．将Li2CO3溶于盐酸作电解槽的阳极液，LiOH溶液作阴极液，两者用离子选择透过膜隔开，用惰性电极电解。
b．电解后向LiOH溶液中加入过量NH4HCO3溶液，过滤、烘干得高纯Li2CO3。
①a中，阳极的电极反应式是 。
②b中，生成Li2CO3反应的化学方程式是 。
(9分)某同学对第四周期过渡元素产生浓厚的兴趣。想探究是否只有MnO2能催化KClO3受热分解?CuO、Fe2O3、Cr2O3等对氯酸钾的受热分解有没有催化作用?若有催化作用，效率怎样?请你与他一起进行实验探究：
I．课题名称：_________________________。
Ⅱ．实验仪器：略
实验试剂：二氧化锰、氧化铁、氧化铜、氧化铬和氯酸钾
Ⅲ．实验步骤：略
Ⅳ．实验数据：
|
实验 编号 |
KClO3 (g) |
氧化物 |
产生气体(mL) (已折算为标况) |
耗时(s) |
||
|
化学式 |
质量(g) |
回收 |
||||
|
1 |
0.6 |
— |
— |
— |
10 |
480 |
|
2 |
0.6 |
MnO2 |
0.20 |
90% |
67.2 |
36.5 |
|
3 |
0.6 |
CuO |
0.20 |
90% |
67.2 |
79.5 |
|
4 |
0.6 |
Fe2O3 |
0.20 |
90% |
67.2 |
34.7 |
|
5 |
0.6 |
Cr2O3 |
0.20 |
异常 |
67.2 |
188.3 |
V．实验讨论：
⑴请用编号3的实验数据求得KClO3的分解率：为______％(保留一位小数)。
⑵在用Cr2O3做实验时，有刺激性气味的气体产生，同时绿色的混合物变成橘黄色（K2Cr2O7）。该刺激性气体可能是______（填化学式)，用 检验。（填序号）
A、湿润的蓝色石蕊试纸 B、湿润的碘化钾淀粉试纸
C、湿润的PH试纸 D、湿润的红色石蕊试纸
Ⅵ．实验结论：________________________________________________________。
(9分)某同学对第四周期过渡元素产生浓厚的兴趣。想探究是否只有MnO2能催化KClO3受热分解?CuO、Fe2O3、Cr2O3等对氯酸钾的受热分解有没有催化作用?若有催化作用，效率怎样?请你与他一起进行实验探究：
I．课题名称：_________________________。
Ⅱ．实验仪器：略
实验试剂：二氧化锰、氧化铁、氧化铜、氧化铬和氯酸钾
Ⅲ．实验步骤：略
Ⅳ．实验数据：
| 实验 编号 | KClO3 (g) | 氧化物 | 产生气体(mL) (已折算为标况) | 耗时(s) | ||
| 化学式 | 质量(g) | 回收 | ||||
| 1 | 0.6 | — | — | — | 10 | 480 |
| 2 | 0.6 | MnO2 | 0.20 | 90% | 67.2 | 36.5 |
| 3 | 0.6 | CuO | 0.20 | 90% | 67.2 | 79.5 |
| 4 | 0.6 | Fe2O3 | 0.20 | 90% | 67.2 | 34.7 |
| 5 | 0.6 | Cr2O3 | 0.20 | 异常 | 67.2 | 188.3 |
V．实验讨论：
⑴请用编号3的实验数据求得KClO3的分解率：为______％(保留一位小数)。
⑵在用Cr2O3做实验时，有刺激性气味的气体产生，同时绿色的混合物变成橘黄色（K2Cr2O7）。该刺激性气体可能是______（填化学式)，用 检验。（填序号）
A、湿润的蓝色石蕊试纸 B、湿润的碘化钾淀粉试纸
C、湿润的PH试纸 D、湿润的红色石蕊试纸
Ⅵ．实验结论：________________________________________________________。
10 ℃时各物质的溶解度
NaNO3 | NaCl | KNO3 | KCl |
80 g | 35.8 g | 20.9 g | 31 g |
A.混合溶液中无任何晶体析出
B.混合溶液中有KNO3、NaCl两种晶体同时析出
C.混合溶液中只有NaCl晶体析出
D.混合溶液中只有KNO3晶体析出
一、选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。每小题只有一个选项符合题意。）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
D
A
B
C
D
B
C
B
D
二、选择题（本题包括9小题，每小题4分，共36分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，但只要选错一个，该小题就为0分。）
题号
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
AC
AD
AB
C
D
C
AD
B
C
三．（本题包括3小题，，共34分）
19．（14分）
（1）烧杯、玻璃棒，过滤，换过滤器并重新进行过滤操作（4分，每空1分）
（2）NaOH、Na2CO3（2分） （其他合理的试剂也可给分）
（3）NaOH ， C （2分，各1分）
（4）除去NaOH和Na2CO3（2分）
（5）蒸发皿，蒸发皿中有大量固体析出（2分，各1分）
（6）加快沉淀生成 ， 5.61×10―8 mol?L―1。（2分，各1分） ]
20．（7分）
（1）掩蔽Fe3+,防止造成偏大的误差（1分）
（2）提供酸性条件,抑制Cu2+的水解（1分）
（3）防止空气中的氧气与碘化钾反应（1分）
（4）2Cu2++4I－=2CuI↓+I2 （2分）
（5）ω(Cu)= 64CV/
21．（13分） （1分）
⑴（2分）测定pH 或滴加Na2CO3溶液 或将甲酸滴加到滴有酚酞的NaOH溶液中（不能用Na，其它合理答案均可得分）
⑵（2分）测定HCOONa溶液的pH；或将等pH的HCOOH溶液和HCl溶液稀释相同倍数，测其pH的变化；或比较等浓度甲酸和盐酸的导电性等（合理均可给分）
⑶（2分）出现银镜，由于羟基对醛基的影响，导致甲酸中的醛基不具有典型醛基的性质（1分。羧基中C原子和2个O原子之间形成1个大л键，而使甲酸分子中的醛基性质不太典型）；或答稀氨水量不足，使甲酸与银氨溶液混合后仍显酸性（1分）
⑷ ① 甲酸在浓硫酸的作用下脱水生成CO和H2O（2分）
②（4分）
四．（本题包括3小题，共34分）
22．（9分）（每空各1分）
（1）氮气 ，氮化硅（化学式同样给分）
（2）K=[c(CO)]6/[c(N2)]2
（3）< ， 减小，6 mol•L-1.min‑1
（4）升高温度或增大压强 ， t3∽t4
（5）50% （3分）
23.（11分）
(1)D (1分)
(2)Cu (1分)
(3)H2 (1分) ；①随着反应进行生成铝离子浓度增大，水解程度增大，产生H+的浓度增大；②该反应放热，升高温度反应加快； ③铜与铝构成原电池，加快铝溶解。(3分)
(4)A、B、D (3分)
(5)A(1分)，电解质性质（合理解答同样给分） (1分)
24．（12分）
|
⑴
（或
），
（2分，各1分）
⑵
（1分）
（4）