（16分）实验室制配0.5 mol/L的NaOH溶液500 mL，完成下列实验并回答问题。（每空2分）

⑴配制时，一般可分为以下几个步骤，请填空：

①计算：计算实验需要的NaOH固体质量为       g； 

②称量：用小烧杯和托盘天平迅速准确称量所需的NaOH固体

③溶解：往装有NaOH的小烧杯中加入适量的水溶解,冷却至室温

④转移：将上述冷却后的溶液转入500mL的容量瓶

⑤洗涤：用蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2-3次，将洗涤液一并注入容量瓶，轻轻摇动使混合均匀

⑥定容：在容量瓶中继续加水至距刻度线1-2cm处，改用         （仪器名称）滴加至凹液面与刻度线相切

⑦摇匀：把定容好的容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次，混合均匀

⑵容量瓶在使用前，必须进行的操作是：                      。

⑶实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：　          　   、　 　        　　  。

⑷ 试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响。（填“偏高”、“偏低”或“无影响” ）

①定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度，对所配溶液浓度的影响___  。

②某同学定容时俯视刻度线，则所配制的溶液的浓度_________。

③NaOH溶解后未冷却立即转移到容量瓶中并洗涤定容，则所配制的溶液浓度         。

（16分）实验室制配0.5 mol/L的NaOH溶液500 mL，完成下列实验并回答问题。（每空2分）

⑴配制时，一般可分为以下几个步骤，请填空：

①计算：计算实验需要的NaOH固体质量为       g； 

②称量：用小烧杯和托盘天平迅速准确称量所需的NaOH固体

③溶解：往装有NaOH的小烧杯中加入适量的水溶解,冷却至室温

④转移：将上述冷却后的溶液转入500mL的容量瓶

⑤洗涤：用蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2-3次，将洗涤液一并注入容量瓶，轻轻摇动使混合均匀

⑥定容：在容量瓶中继续加水至距刻度线1-2cm处，改用         （仪器名称）滴加至凹液面与刻度线相切

⑦摇匀：把定容好的容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次，混合均匀

⑵容量瓶在使用前，必须进行的操作是：                     。

⑶实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：　          　   、　 　        　　  。

⑷试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响。（填“偏高”、“偏低”或“无影响” ）

①定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度，对所配溶液浓度的影响___  。

②某同学定容时俯视刻度线，则所配制的溶液的浓度_________。

③NaOH溶解后未冷却立即转移到容量瓶中并洗涤定容，则所配制的溶液浓度        。

（16分）实验室制配0.5 mol/L的NaOH溶液500 mL，完成下列实验并回答问题。（每空2分）
⑴配制时，一般可分为以下几个步骤，请填空：
①计算：计算实验需要的NaOH固体质量为      g； 
②称量：用小烧杯和托盘天平迅速准确称量所需的NaOH固体
③溶解：往装有NaOH的小烧杯中加入适量的水溶解,冷却至室温
④转移：将上述冷却后的溶液转入500mL的容量瓶
⑤洗涤：用蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2-3次，将洗涤液一并注入容量瓶，轻轻摇动使混合均匀
⑥定容：在容量瓶中继续加水至距刻度线1-2cm处，改用        （仪器名称）滴加至凹液面与刻度线相切
⑦摇匀：把定容好的容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次，混合均匀
⑵容量瓶在使用前，必须进行的操作是：                     。
⑶实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：　         　  、　　       　　 。
⑷试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响。（填“偏高”、“偏低”或“无影响” ）
①定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度，对所配溶液浓度的影响___ 。
②某同学定容时俯视刻度线，则所配制的溶液的浓度_________。
③NaOH溶解后未冷却立即转移到容量瓶中并洗涤定容，则所配制的溶液浓度        。

盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”．请就“三大酸”与金属铜反应的情况，回答下列问题：

（1）我们知道，稀盐酸与铜不反应，但向稀盐酸中加入H₂O₂后，则可使铜溶解．该反应的化学方程式为

_____________________________________________________________________．

（2）某同学未加入其他反应物，而是设计了一个实验装置，也能使铜很快溶于稀盐酸．请在下面的方框中画出该装置：

（3）在一定体积的18 mol/L的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之反应，被还原的硫酸是0.9 mol，则该硫酸的实际体积___________(填“＞”“＝”或“＜”)100 mL。有同学提出：若使剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸盐，可行吗？___________(填“可行”或“不可行”)．

（4）将等质量的铜片分别与等体积、过量的浓硝酸和稀硝酸反应，所得到的溶液前者呈绿色，后者呈蓝色，一同学提出溶液呈“绿色”是原因是两份溶液中Cu^2＋浓度不同造成，你认为该同学的判断 _____ （填 “对” 或 “不对”）