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    高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型.高效.多功能水处理剂.是比Cl2.O3.ClO2.KMnO4氧化性更强.无二次污染的绿色水处理剂.工业上是先制得高铁酸钠.然后在低温下.在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和就可析出高铁酸钾.制备方法有:① 湿法:次氯酸盐氧化法 ② 干法:高温过氧化物法. (1)湿法制备的的主要反应方程式如下:在空格中填写适当物质.并配平反应化学方程式. Fe(OH)3 + NaClO+ → Na2FeO4 + NaCl + H2O (2)干法制备中牵涉到的物质有:FeSO4.Na2FeO4.Na2SO4.Na2O2 则发生氧化反应的过程是: → (3)制备相同质量Na2FeO4时转移的电子数:.湿法制备 干法制备(填〝>〞或〝<〞或〝=〞). (4)干法制备中一定要在密闭的容器中进行.原因是 . (5)高铁酸钾和二氧化氯都是高效杀菌消毒剂.但消毒效率是 不相同的.则高铁酸钾的效率是二氧化氯的 倍. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，其与水的离子反应是4FeO42-+10H2O===4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8OH-，工业上先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH就可制得高铁酸钾。制备高铁酸钠的两种方法的主要反应原理如下：湿法制备：2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-===2FeO42-+3Cl-+5H2O；干法制备：2FeSO4+6Na2O2===2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。下列有关说法中错误的是


    1. A.
      高铁酸钾与水反应时，水发生氧化反应
    2. B.
      干法中每生成1 mol Na2FeO4共转移4 mol电子
    3. C.
      湿法中每生成1 mol Na2FeO4共转移3 mol电子
    4. D.
      K2FeO4处理水时，不仅能杀菌，并使悬浮杂质沉降

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    高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强，是一种无二次污染的绿色水处理剂。工业上先制得高铁酸钠，然后在低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和就可析出高铁酸钾(K2FeO4)。

    湿法制备的主要反应方程为：2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-====2+2Cl-+5H2O，

    干法制备的主要反应方程为：2FeSO4+6Na2O2====2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑

    下列有关说法不正确的是(    )

    A.高铁酸钾中铁显+3价

    B.湿法中每生成lmolNa2FeO4转移3mol电子

    C.干法中每生成1molNa2FeO4转移4mol电子

    D.K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的H2S、NH3等，生成的Fe(OH)3胶体还能吸附水中的悬浮杂质

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    高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，其与水的离子反应是4FeO42－＋10H2O===4Fe(OH)3(胶体)＋3O2↑＋8OH－，工业上先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH就可制得高铁酸钾。制备高铁酸钠的两种方法的主要反应原理如下：

    湿法制备：2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2FeO42－＋3Cl－＋5H2O；

    干法制备：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑。

    下列有关说法中错误的是(　　)

    A．高铁酸钾与水反应时，水发生氧化反应

    B．干法中每生成1 mol Na2FeO4共转移4 mol电子

    C．湿法中每生成1 mol Na2FeO4共转移3 mol电子

    D．K2FeO4处理水时，不仅能杀菌，并使悬浮杂质沉降

     

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    高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。

    (1)干法制备高铁酸钾的主要反应为：2FeSO4 ＋ 6Na2O2=2Na2FeO4 ＋ 2Na2O ＋ 2Na2SO4 ＋ O2↑

    ①该反应中的氧化剂是________，还原剂是________，每生成1 mol Na2FeO4转移________mol电子。

    ②简要说明K2FeO4作为水处理剂时所起的作用__________________________________

    (2)湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种粒子：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO42—、Cl－、H2O。

    ①写出并配平湿法制高铁酸钾反应的离子方程式：____________________________

    ________________________________________________________________________。

    ②每生成1 mol FeO42— 转移________mol电子，若反应过程中转移了0.3 mol电子，则还原产物的物质的量为________mol。

    ③低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾(K2FeO4)，说明什么问题_______________________________________________。

     

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    高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，其与水的离子反应是4FeO42－＋10H2O===4Fe(OH)3(胶体)＋3O2↑＋8OH－，工业上先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH就可制得高铁酸钾。制备高铁酸钠的两种方法的主要反应原理如下：

    湿法制备：2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2FeO42－＋3Cl－＋5H2O；

    干法制备：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑。

    下列有关说法中错误的是(　　)

    A．高铁酸钾与水反应时，水发生氧化反应

    B．干法中每生成1 mol Na2FeO4共转移4 mol电子

    C．湿法中每生成1 mol Na2FeO4共转移3 mol电子

    D．K2FeO4处理水时，不仅能杀菌，并使悬浮杂质沉降

     

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