练习册

  • 练习册
  • 试题
    (1)B Al D Fe G H2 J Fe3O4 H H2O (2) 3Fe+4H2OFe3O4+3H2 (3)Fe3O4+8HCl=FeCl2+FeCl3+4H20, 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    相同质量的Na、Mg、Al分别与过量的盐酸反应，在相同条件下置换出H2的体积比是

    A．36∶69∶92　  　 B．23∶12∶9        C．1∶2∶3    　 D．9∶12∶23

     

    查看答案和解析>>

    相同质量的Na、Mg、Al分别与过量的盐酸反应，在相同条件下置换出H2的体积比是

    A．36∶69∶92　  　 B．23∶12∶9        C．1∶2∶3    　 D．9∶12∶23

    查看答案和解析>>

    下列各组金属与酸组成的反应物中，反应刚开始时，放出H2的速率最大的是（　　）
    编号 金属（粉末状） 物质的量（mol） 酸的浓度 酸的体积 反应温度
    A Al 0.1 6mol/L HNO3 10mL 60℃
    B Al 0.1 3mol/L HCl 10mL 40℃
    C Al 0.1 3mol/L HCl 10mL 60℃
    D Al 0.1 1mol/L HCl 10mL 60℃
    A、AB、BC、CD、D

    查看答案和解析>>

    某同学查阅资料后发现对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”．查阅《化学手册》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下：
    物质 Al Al2O3 Fe Fe2O3
    熔点/℃ 660 2050 1535 1565
    沸点/℃ 2467 2980 2750 -
    （1）该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金．理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金．你认为他的解释是否合理？答：
    合理
    合理
    （填“合理”或“不合理”）；
    （2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝．该实验所用试剂是
    NaOH溶液
    NaOH溶液
    ，反应的离子方程式
    2Al+2OH-+H2O=2AlO2-+3H2↑
    2Al+2OH-+H2O=2AlO2-+3H2↑
    ；
    （3）实验室溶解该熔融物，下列试剂中最好的是
    B
    B
    （填序号）．
    A．浓硫酸B．稀硫酸    C．稀硝酸　  D．NaOH溶液．

    查看答案和解析>>

    （2010?江西模拟）常温下，pH=11的NaOH溶液aL分别与下列3种溶液混合，充分反应后使溶液呈中性：①pH=3的醋酸bL；②物质的量浓度为1×10-3mol/L的醋酸cL；③c（OH-）=1×10-11 mol/L的H2SO4的溶液d L．判断a、b、c、d的大小关系，正确的是（　　）

    查看答案和解析>>


    同步练习册答案