下列关于丙烯（CH₃—CH =CH₂）的说法正确的

A．丙烯分子有7个键，1个键

 B．丙烯分子中3个碳原子都是sp³杂化

C．丙烯分子存在非极性键

 D．丙烯分子中3个碳原子在同一直线上

【解析】单键全部是键，双键是由1个键和1个键构成，所以丙烯分子有8个键，1个键，A不正确。碳碳双键中的碳原子是sp²杂化，B不正确。丙烯中碳和碳之间形成的是非极性键，C正确。碳碳双键是平面型结构键角是120°的，所以3个碳原子不可能在同一直线上，D不正确。答案选C。

下列关于丙烯（CH₃—CH =CH₂）的说法正确的

A．丙烯分子有7个键，1个键

 B．丙烯分子中3个碳原子都是sp³杂化

C．丙烯分子存在非极性键

 D．丙烯分子中3个碳原子在同一直线上

【解析】单键全部是键，双键是由1个键和1个键构成，所以丙烯分子有8个键，1个键，A不正确。碳碳双键中的碳原子是sp²杂化，B不正确。丙烯中碳和碳之间形成的是非极性键，C正确。碳碳双键是平面型结构键角是120°的，所以3个碳原子不可能在同一直线上，D不正确。答案选C。

下列叙述中，正确的是:

A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同

B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布

C．晶体中只要有阳离子就会有阴离子

D．电子数相同的阳离子和阴离子一定不具有相同的质子数

【解析】若核外电子排布完全相同，则其化学性质不一定相同，例如钠离子和氟离子等。氢离子、亚铁离子等不具有稀有气体元素原子的核外电子排布。再金属晶体中只有金属阳离子，而没有阴离子。阴离子和阳离子中质子数和电子数一定不相同，所以选项D是正确的，答案选D。

据调查，劣质的家庭装饰材料会释放出近百种能引发疾病的有害物质，其中一种有机物分子的球棍模型如图，图中“棍”代表单键或双键或三键，不同大小的球代表不同元素的原子，且三种元素位于不同的短周期。下面关于该有机物的叙述不正确的是（     ）

A．有机物化学式为     B．分子中所有原子在同一个平面内

C．该有机物难溶于水          D．可由乙炔和氯气加成得到

【解析】有机物必定含有碳元素，碳位于第二周期，则最下的原子是第一周期的氢原子。则另一种原子位于第三周期，因为该原子和碳原子形成的是单键，所以应该是第 Ⅶ_A的氯原子，即化学式为C₂HCl₃.因此不可能是乙炔和氯气的加成产物，乙炔和氯气的加成产物应是C₂H₂Cl₂或C₂H₂Cl₄。因此答案选D。

下列叙述正确的是 

A．两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同?

B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布?

C．由不同元素组成的含多个原子的分子里，一定只存在极性键?

D．两原子若核外电子排布相同，则一定属于同种元素

【解析】若核外电子排布完全相同，则其化学性质不一定相同，例如钠离子和氟离子等。氢离子、亚铁离子等不具有稀有气体元素原子的核外电子排布。在乙醇中碳原子和碳原子之间存在非极性键。两原子若核外电子排布相同，则原子的质子数是相同的，所以答案是D。