下列结论是从某同学的作业本上摘录的，其中你认为肯定正确的是（   ）。

①微粒半径：S^2->Cl^->Na⁺>Al³⁺ ②氢化物的稳定性：HF>HCl>H₂S>H₂Se③ 氧化性：Cl₂>S>Se>Te④酸性：H₂SO₄>H₄ClO₄>H₂S_eO₄⑤得电子能力：F>Cl>Br>I  

A．只有①  　　　B．①②③⑤　　    C   ① ②④        D．只有⑤

【解析】氯的非金属性强于S的，所以酸性是HClO₄>H₂SO₄>H₂S_eO₄，④不正确。根据元素周期律可判断，其它选项均是正确的，因此正确的答案是B。

下列原子或离子的电子排布式错误的是（   ）

  A．Na⁺：1s²2s²2p⁶     B．O^2-：1s²2s²2p⁴       C．F：1s²2s²2p⁵     D．Ne：1s²2s²2p⁶

【解析】考查核外电子的排布规律。根据构造原理可知选项ACD均正确。选项B中核外是10个电子，正确的应为1s²2s²2p⁶，所以答案选B。

下列叙述中正确的是

     A．只含离子键的化合物才是离子晶体

     B．(NH₄)₂SO₄晶体是含有离子键、极性共价键和配位键的晶体

     C．由于I—I中的共价键键能比F—F、Cl—Cl、Br—Br都弱，因此在卤素单质中I₂的熔点、沸点最低

     D．液态氯化氢能导电，说明氯化氢不是共价化合物

【解析】含有离子键的化合物就是离子化合物，在离子化合物中可以有共价键，A不正确。在NH₄^＋中含有配位键和极性键，B正确。卤素单质形成的晶体是分子晶体，其熔沸点与分子间作用力有关，而与化学键无关，碘的熔沸点是最高的，C不正确。液态氯化氢不能电离，所以不能导电，D是错误的。答案选B。

下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是

【解析】NaCl和I₂形成的晶体分别是离子晶体和分子晶体，在水中的溶解度与化学键无关。CH₄分子和SnH₄分子中化学键强弱不同，从而导致二者的稳定性不同，B是正确的。在第 Ⅶ_A中F没有正价，O没有最高正价，所以C不正确。溶于水后能否导电，关键是能否电离出阴阳离子，与化合物类型无关，D不正确。答案选B。

下列比较中正确的是（    ）

       A．金属性：Mg>Al>Na

       B．原子半径：S>O>F

       C．碱性：KOH>Mg（OH）₂>NaOH

       D．氢化物稳定性：HBr>HCl>PH₃

【解析】考查元素周期律的应用。同主族元素自上而下原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。同周期元素自左向右原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。所以金属性是Na>Mg>Al，碱性是KOH>NaOH>Mg（OH）₂，氢化物稳定性是HCl>HBr> PH₃。所以正确的答案是B。