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    9．1mol氧气(O2)在放电后有30%能化为臭氧(O2).则放电后所得的混合气体对氢气的相对密度是 ( ) A．16．0 B．17．8 C．18．4 D．35．6 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=-270kJ?mol-1，下列说法错误的是（　　）
    A、2mol水蒸气分解成2mol氢气与1mol氧气吸收270kJ热量B、2mol氢气与1mol氧气反应生成2mol液态水放出热量大于270kJC、在相同条件下，2mol氢气与1mol氧气的能量总和大于2mol水蒸汽的能量D、2个氢气分子与1个氧气分子反应生成2个水蒸汽分子放出270kJ热量

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    在H2O2溶液中加入KI和H2SO4的混合溶液，迅速发生反应，放出大量气体，反应过程可表示如下：①H2O2+2KI+H2SO4=I2+K2SO4+2H2O；②H2O2+I2=2HIO；③H2O2+2HIO=I2+O2↑+2H2O．下列说法正确的是（　　）

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    将1mol氧气和一定量的HCl放入2L的密闭容器中，420℃时，在催化剂作用下发生反应：4HCl+O2  2Cl2+2H2O．5分钟后反应达到平衡，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，消耗NaOH 2.0mol；再将剩余气体干燥后通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，溶液增重19.2g．
    请回答下列问题：
    （1）写出平衡时，混合气体通入NaOH溶液中所发生反应的离子方程式．
    （2）计算0～5分钟时，Cl2的平均生成速率是多少．
    （3）计算平衡时HCl的转化率．

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    用NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列叙述中不正确的是（　　）
    A、Na2O2与水反应每生成1mol氧气电子转移为2NAB、1mol熔融的NaHSO4含有的阳离子数为2NAC、常温常压下，16g O2和O3的混合气体所含原子数为NAD、常温常压下，3.4g NH3中含N-H键0.6NA

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    已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：C（石墨）+O2（g）→CO2（g）△H=-393.51kJ/molC（金刚石）+O2（g）→CO2（g）△H=-395.41kJ/mol据此推理所得到的下列结论中，正确的是（　　）
    A、1mol石墨与1mol氧气反应生成1mol液态二氧化碳气体放出热量小于393.51kJB、金刚石比石墨稳定C、由石墨制备金刚石一定是吸热反应D、相同条件下，1mol金刚石与1mol氧气的能量总和小于1mol二氧化碳气体的能量

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