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    13．答案解析:本题考查有关燃烧热中和热的计算.答案:B.由于H2O(g)H2O(l)要放出热量.所以等物质的量的CH4g)燃烧.生成液态水时放出热量的数值要比生成气态水时大.等物质的量的NaOH与稀醋酸.浓H2SO4恰好反应生成等物质的量的水.若不考虑物质的溶解热和弱电解质电离吸热.应放出相同的热量.但在实际反应中.浓H2SO4溶于水时放热.使其总放出的热量增多,醋酸是弱酸.部分CH3COOH分子电离过程中要吸热.故中和时放热较少.放热越多.△H 的值的绝对值越大.△H实际值越小. 错点警示:反应热的比较是个难点.比较△H的大小最容易出错.对于吸热反应.△H>0.吸热越多.△H越大,但对于放热反应.△H<0.即△H为负值.放热越多.△H反而越小.物质的三态变化要影响反应热:固体吸热eq \o(\s\up 0( EMBED PBrush 液体吸热eq \o(\s\up 0( EMBED PBrush 气体. 【查看更多】

     

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