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    26．答案解析:B是形成化合物种类最多的元素.可知B是碳.E的阳离子与D的阴离子都比A阳离子多2个电子层.这句话要好好分析:短周期元素的阳离子最多有几个电子层?两个.还要比A阳离子多2个电子层.怎么理解?A只能是H.H+电子层数为0.抓短周期元素.原子序数依次增大.并以此为突破口.结合D与四种元素中任意一种都可形成原子个数比不相同的若干种化合物.推知D为O.其它元素就很好推了.C为N.E为Na.可利用已知:“前四种的原子序数之和是E的原子序数的二倍 进行验证. 2.VI AE > B > C > D > A (4)NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑ 技能空间:阴离子与同周期稀有气体元素原子的电子层排布相同.阳离子与上一周期稀有气体元素原子的电子层排布相同.如第2周期的O2-.F-.第3周期的Na+.Mg2+.Al3+与Ne原子的电子层排布相同.第3周期的S2-.Cl-.第4周期的K+.Ca2+.都与Ar原子的电子层排布相同. 应试策略:本题是一类典型考查物质结构和元素周期律的知识题目.以常见的短周期元素为载体.考查学生的推理判断能力.同时考查学生在无机推断中有碳元素时会与一些有机物联系.遇此类题目.要先找到突破口.然后进行推理.本题的突破口是常见元素"之最".现将此类规律归纳如下:(1)形成化合物种类最多的元素.或单质是自然界中硬度最大的物质的元素.或气态氢化物中氢的质量分数最大的元素:C.(2)空气中含量最多的元素.或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素:N.(3)地壳中含量最多的元素.或气态氢化物的沸点最高的元素.或氢化物在通常情况下呈液态的元素:O.(4)地壳中含量最多的金属元素:Al.(5)最活泼的非金属元素.或无正价的元素.或无含氧酸的非金属元素.或无氧酸可腐蚀玻璃的元素.或气态氢化物最稳定的元素.或阴离子的还原性最弱的元素:F.(6)最易着火的非金属元素的单质.其元素是:P.(7)最轻的单质的元素:H,最轻的金属元素:Li. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    某混合金属粉末，除Mg外，还含有Al、Zn中的一种或两种，含量都在10%以上．某研究小组设计实验探究该混合金属粉末中铝、锌元素的存在．
    所用试剂：样品、pH试纸、稀H2SO4、NaOH溶液、稀NH3?H2O．
    探究过程：
    ●查阅资料：
    ①镁、铝、锌都是银白色的金属
    ②锌（Zn）可以与NaOH溶液反应生成H2
    ③Zn（OH）2为白色固体，难溶于水，可溶于强碱及NH3?H2O
    ④Zn2+易形成络合物如[Zn（NH3）4]2+，该络合物遇强酸转化变成Zn2+、NH4+●提出假设：
    （1）假设①：该混合金属粉末中除镁外还含有
     
    ；
    假设②：该混合金属粉末中除镁外还含有
     
    ；
    假设③：该混合金属粉末中除镁外还含有铝、锌．
    ●实验探究：
    甲同学基于假设③设计实验方案：
    操作Ⅰ是在滤液中逐滴加入稀硫酸，直至生成的沉淀刚好溶解，再加足量的稀氨水，请回答：
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    乙同学基于假设③设计另一方案：
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    （2）沉淀A、B、D的化学式：A
     
    ；B
     
    ；D
     
    ．
    （3）甲同学用样品和稀硫酸反应所得溶液含有较多H+、Mg2+、Al3+、SO42-，向其中滴入NaOH溶液，生成沉淀的量与加入NaOH溶液体积关系可能正确的是
     
    ．
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    （4）乙同学方案的操作②中，铝与NaOH溶液反应的化学方程式为
     
    ；
    操作②与操作③中都加了NaOH溶液，但其用量差别是
     
    ．
    （5）丙同学通过分析对比，认为乙的方案比甲同学的好，其理由可能是
     
    ．

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