2．同主族元素 ①最外层电子数相同→化学性质相似. ②电子层数递增.半径递增→化学性质递变. ③非金属性渐弱.金属性渐强. ④最高价氧化物的水化物的酸性减弱.碱性增强.例如: eq \o(——青夏教育精英家教网—

2．同主族元素 ①最外层电子数相同→化学性质相似. ②电子层数递增.半径递增→化学性质递变. ③非金属性渐弱.金属性渐强. ④最高价氧化物的水化物的酸性减弱.碱性增强.例如: eq \o(\s\up 2(H2CO3.H4SiO4.H4------------------------------ ⑤气态氢化物的稳定性减弱.还原性增强.例如: eq \o(\s\up 2(HF. HCl. HB-----------------------→ 【查看更多】

同一主族中，各元素原子最外层________相同，元素原子从上到下随着核电荷数的依次增加，电子层数依次________，失电子的能力________，得电子的能力________，因此元素的金属性依次________，非金属性依次________

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同一主族中，各元素原子最外层________相同，元素原子从上到下随着核电荷数的依次增大，电子层数________，原子半径________，失电子的能力________，得电子的能力________．元素的金属性________，非金属性________．

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同一主族中，各元素原子最外层________相同，元素原子从上到下随着核电荷数的依次增加，电子层数依次________，失电子的能力________，得电子的能力________，因此元素的金属性依次________，非金属性依次________

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下列有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是

A．同主族元素的原子最外层电子数相同，化学性质也相同

B．同周期元素(除0族元素外)从左到右，原子半径逐渐减小

C．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强

D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低

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（2012?岳阳二模）现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大．请根据下列相关信息，回答问题．

A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素

B元素原子的核外p电子数比s电子数少1

C原子的第一至第四电离能分别是：
I₁=738kJ/mol I₂=1451kJ/mol I₃=7733kJ/mol I₄=10540kJ/mol

D原子核外所有p轨道全满或半满

E元素的主族序数与周期数的差为4

F是前四周期中电负性最小的元素

G在周期表的第七列

（1）已知BA₅为离子化合物，写出其电子式

．
（2）B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有

3

个方向，原子轨道呈

纺锤形

形
（3）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布如图：该同学所画的电子排布图违背了

泡利原理

．
（4）G位于

第ⅦB

族

d

区，价电子排布式为

3d⁵4s²

．
（5）DE₃中心原子的杂化方式为

sp³

，用价层电子对互斥理论推测其空间构型为

三角锥形

．
（6）检验F元素的方法是

焰色反应

，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因是

当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子．电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，将以光的形式释放能量

．
（7）若某单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示．则晶胞中该原子的配位数为

12

，该单质晶体中原子的堆积方式为四种基本模式中的

铜型

．

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