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    下列电离方程式不正确的是( ) A. H2SO4＝2H++SO42- B. NH4NO3 ＝NH4++NO3- C. Na2CO3 ＝Na2+ +CO32- D. Ba(OH)2＝Ba2++2OH- 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    I、下表是实验室制备气体的有关内容：
    编号实验内容实验原理发生装置
    ①制氧气H2O2→O2
    ②制氨气NH4Cl→NH3
    ③制氯气HCl→Cl2
    （1）上述气体中：从制备过程看，必须选择合适的氧化剂才能实现的是______（填气体的化学式，下同）；从反应中有无电子转移的角度看，明显不同于其他气体的是______，写出实验室制取该气体的化学方程式______．
    （2）根据表中所列实验原理，从下列装置中选择合适的发生装置，将其编号填入上表的空格中．　　
    （3）若用上述制备O2的装置制备NH3，则选择的试剂为______．
    已知：NH3?H2O的电离方程式为：NH3?H2O?NH+4+OH-，试写出NH3溶于水后，形成的NH3?H2O的合理结构______
    （4）制备Cl2需用8mol?L-1的盐酸100mL，现用12mol?L-1的盐酸来配制．
    ①需要12mol?L-1的盐酸的体积为______mL（精确到0.1mL）
    ②在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是______（填写标号）．
    A．使用容量瓶前检查它是否漏水
    B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
    C．配制溶液时用量筒量取浓盐酸后用玻璃棒引流入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1cm～2cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水直到凹液面的最低处和标线相平
    D．定容后盖好瓶塞，用食指顶住，用另一只手手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次
    II、（1）常温下，已知0.1mol?L-1一元酸HA溶液中c（OH-）/c（H+）=1×10-8．
    写出该酸HA与NaOH溶液反应的离子方程式式：______；
    （2）t℃时，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，
    则该温度下（t℃），将100mL 0.1mol?L-1的稀H2SO4溶液与100mL 0.4mol?L-1的NaOH溶液混合后（溶液体积变化忽略不计），溶液的pH=______．

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    下列说法不正确的是（　　）

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    下列方程式书写正确的是（　　）

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    现有下列十种物质：①NH3　 ②铁　 ③Ba（OH）2　④CO2　⑤H2SO4　　⑥NaOH ⑦红褐色的氢氧化铁液体　　⑧氨水　　⑨稀硝酸　　⑩Al2（SO4）3
    （1）按物质的分类方法填写表格的空白处：
    分类标准氧化物电解质非电解质
    属于该类的物质②⑧⑨⑦
    （2）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH-═H2O，该离子反应对应的化学方程式（写一个）为______
    （3）⑩在水中的电离方程式为______，1gAl2（SO4）3溶于水配成250mL溶液，SO42-的物质的量浓度为______．
    （4）将④通入⑥的溶液中反应的离子方程为______．

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    下列说法不正确的是（　　）
    A．江河入海口处形成三角洲与胶体性质有关
    B．胶体和溶液能用丁达尔现象区分
    C．NaHCO3的电离方程为：NaHCO3=Na+H++CO32-
    D．碱性氧化物都是金属氧化物

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