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    通过氧化还原反应概念的演变.培养学生用发展的观点.科学的态度.勇于探索的品质学习化学.并对学生进行对立统一的辩证唯物主义教育 教学重点.难点 重点:用化合价变化的观点理解氧化还原反应等概念 难点:用化合价变化的观点理解氧化还原反应等概念 教学过程 教学环节 教 师 活 动 学 生 活 动 新课导入 1.从日常生活中一些常见的现象.如:食物的腐败.钢铁的生锈.燃料的燃烧等现象导入 2.从学生写初中学过的氧化反应和还原反应实例导入 新 知 学 习 知 学 习 思考交流 列举几个氧化反应和还原反应的实例 ⑴这两类反应的分类标准是什么? ⑵得氧者氧从何处来?失氧者氧向何处去? 氧化反应是物质得到氧的反应.还原反应是物质失去氧的反应.如在 中.CuO失去氧的同时.H2得到氧 辩论 组织学生进行小辩论: 正方:氧化反应和还原反应是同时发生的.不是独立进行的. 反方:氧化反应和还原反应可以分别独立进行. 总结 氧化反应和还原反应犹如生活中的“买 和“卖 的关系.它们尽管表现不同.彼此对立.但它们又是相伴而生.同时进行.是不可分割的统一整体.有氧化必有还原.我们称之为氧化还原反应. 归纳整理 投影: 从得氧失氧的角度分析 ⑴氧化反应 ⑵还原反应 ⑶氧化剂 ⑷还原剂 ⑸氧化还原反应 ⑴氧化反应:物质得到氧的反应 ⑵还原反应:物质失去氧的反应 ⑶氧化剂:提供氧的物质 ⑷还原剂:接受氧的物质 ⑸氧化还原反应:有得氧失氧的反应 活动探究 检查小结 人类很早就已经学会利用氧化还原反应.如火的使用.金属的冶炼等.炼铜就是利用还原剂将铜从化合物中还原出来. 分析下列两种炼铜方法的异同. 比较:Cu都是从化合物中被还原出来.C和Fe与之相对应.在反应中被氧化.但第二个反应中不存在得氧失氧的情况. 指导学生分析反应前后元素化合价变化情况 换个角度.将以上反应中的各元素化合价标注出来.并分析反应前后的变化. 思考讨论 完成教材P30“思考与交流 1. 请分析下列反应中各元素化合价在反应前后有无变化.如何变化? 2. 是否只有得氧.失氧的反应才是氧化还原反应? 检查小结 从已知的氧化还原反应来看.凡是失氧的元素其化合价会降低.即被还原,凡是得氧的元素其化合价会升高.即被氧化.可见氧化还原反应与元素化合价升降存在着必然的联系.而得氧失氧只不过是其中的特例.氧化还原反应的概念是随着人们认识水平的提高不断向前发展的. 归纳整理 投影:从元素化合价升降的角度分析 ⑴氧化反应 ⑵还原反应 ⑶氧化剂 ⑷还原剂 ⑸氧化还原反应 ⑴氧化反应:所含元素化合价升高的反应 ⑵还原反应:所含元素化合价降低的反应 ⑶氧化剂:所含元素化合价降低的物质 ⑷还原剂:所含元素化合价升高的物质 ⑸氧化还原反应:有元素化合价升降的反应 归纳总结 氧化还原反应不局限于存在得氧失氧的反应.凡是有元素化合价升降的反应都是氧化还原反应.元素化合价的变化是氧化还原反应的特征. 思考讨论 下列不属于氧化还原反应的是( ) 预习作业 为什么氧化还原反应一定伴随元素化合价的变化呢? 复习初中所学化合价相关知识.并预习教材P31-P32有关内容. 板书设计 第三节 氧化还原反应 一.从电子得失的观点分析 二.从化合价升降的观点分析 1.氧化反应: 1.氧化反应: 2.还原反应: 2.还原反应: 3.氧化剂: 3.氧化剂: 4.还原剂: 4.还原剂: 5.氧化还原反应: 5.氧化还原反应: 巩固练习: 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    氧化还原反应是对化学反应的一种新的分类方式。通过氧化还原反应概念的“螺旋式上升”学习，培养了我们要用发展的眼光、科学的态度、勇于探索的品质学习化学。以下反应不属于氧化还原反应的是
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    A.
    B.
    C.
    D.

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