依照阿伏加德罗定律，下列叙述正确的是　　　　　　　　　    

  (　   ) A.同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比。
B.同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比。 C.同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比。D.同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比。

设N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是　　　     　（   　）

A. 醋酸的摩尔质量与N_A个醋酸分子的质量在数值上相等。

B.标准状况下，以任意比混和的氢气和一氧化碳气体共8.96L，在足量氧气中充分燃烧时消耗氧气的分子数为0.2 N_A。

C.1L1mol/LCuCl₂溶液中含有的Cu²⁺的个数为N_A。

D.25℃，1.01×105Pa时，16g臭氧所含的原子数为N_A。　

设N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是　　        　（ 　　）

A.用惰性电极电解500mL饱和食盐水时，若溶液的pH值变为14时，则电极上转移的电子数目为N_A。

B.在标准状况下，各为1mol的二氧化硫、三氧化硫的体积均约为22.4L。

C. 在常温常压下，6g石英晶体中，含有0.4N_A个硅氧共价键。

D.120g由NaHSO₄和KHSO₃组成的混合物中含有硫原子N_A个。

标准状况下，下列混合气体的平均式量可能是50的是　　　　　　（ 　　）

A．硫化氢和二氧化硫　　　　　　　　　　　 B．一氧化氮和氧气

C．二氧化硫和溴化氢　　　　　　　　　　　 D．碘化氢和氯气

在一个恒容密闭容器中充入11gX气体（摩尔质量为 44g·mol-1），压强为1×105pa。如果保持温度不变，继续充入X气体，使容器内压强达到5×105pa。则此时容器内的气体X的分子数约为                                             （ 　　）

A．3.3×10²⁵　  　 　 B．3.3×10²⁴           C．7.5×10²³　　    　 D．7.5×10²²

由二氧化碳、氢气、一氧化碳组成的混合气体在同温、同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中二氧化碳、氢气、一氧化碳的体积比为　             （ 　　）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

A．29∶8∶13　　　   B．22∶1∶14          C．13∶8∶29　 　  　 D．26∶16∶57

同温、同压下，CO2 和NO的混合气体 20mL，通过足量过氧化钠后气体体积减少到10mL，则原混合气体的体积比可能是                           （ 　　）

A．1∶1　　　　      B．2∶3               C．3∶2　　　　　　　 D．1∶4

乙炔和乙烯的混合气体完全燃烧时,所需氧气的体积是原混合气体的2.7倍,则该混合气体与足量的H2发生加成反应时,消耗H2的体积是原混合气体体积的   （ 　　）　 　 　　　　　　　　　　　　　 A.1.6倍　　　 B.1.8倍　　　 C.1.4倍　　　 D.1.2倍　 

在一定条件下,将5体积NO、5体积NO2、6体积O2混合气体置于试管中,并将试管倒立于水槽中,充分反应后,剩余气体的体积是 　　　　　  　　       （ 　　）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

A.1体积　　　 B.2体积　　　 C.3体积　　　 4.4体积　

19世纪,化学家对氧化锆的化学式有争议.经测定锆的相对原子质量为91,其氯化物蒸气的密度是同溶、同压下H2密度的116-117倍,试判断与氯化物价态相同的氧化锆的化学式　　  　　                                                （ 　　）

A.ZrO　　　      　 B.Zr₂O　　     　 　　C.Zr₂O₃　　　        　D.ZrO₂

常温下，向20L真空容器中通入A mol硫化氢和 Bmol氯气（A，B均为不超过5的正整数），反应完全后，容器内气体可能达到的最大密度是　　        （ 　　）

A．8.5 g·L-1 　　  B．18．25g·L-1       C．18.5 g·L-1　　　 D．35.5 g· L-1

［1］由碳、氢、氧三种元素组成的某有机物分子中共含有13个原子，其原子核外共有40个电子，l mol该有机物在氧气中完全燃烧时需消耗5.5 mol O₂。请回答：

（1）试求出该有机物的分子式为 　　　　 。

（2）若该有机物可使溴水褪色，且分子中不含有甲基，也不能发生银镜反应，取0.1 mol该有机物与足量钠反应，能产生1.12 L H₂（标准状况），则该有机物的结构简式可能是　　　 ；该有机物在一定条件下发生聚合反应的化学方程式是　　　 。

（3）若该有机物能发生银镜反应，且分子中只含有一个甲基，则其结构简式是　　 。

（4）若该有机物的结构呈环状，且既不含甲基又不含羟基，则其键线式是　　　 。

［2］2006年5月，齐齐哈尔第二制药厂生产的假药“亮菌甲素注射液”导致多名患者肾功能衰竭。“亮菌甲素”的结构简式为　 ，它配以辅料丙二醇溶成针剂用于临床。假药中使用廉价的二甘醇作为辅料，二甘醇为工业溶剂，有很强

的毒性。请回答下列问题：

　 （1）“亮菌甲素”的分子式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 （2）丙二醇的分子式是C₃H₈O₂，已知两个羟基连在同一个碳原子上的物质不存在。写出其属于醇类的同分异构体的结构简式　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 （3）下列有关“亮菌甲素”的叙述正确的是　　　　 （填序号）。

A．“亮菌甲素”能与H₂发生加成反应　　 B．不能使酸性KMnO₄退色

C．“亮菌甲素”分子中含氧官能团只有2种　　 D．1mol“亮菌甲素”最多与2molNaOH反应

　 （4）核磁共振氢谱分析，发现二甘醇分子中有3个肿收峰，其峰面积之比为2：2：1。又知二甘醇中C、O元素的质量分数相同，且H的质量分数为9.4%，1mol二甘醇与足量的金属钠反应生成1molH₂。写出二甘醇与乙酸（按物质的量之比1：1）反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　A．h₁＞h₂＞h₃＞h₄  B．h₄＞h₃＞h₂＞h₁

　　C．h₄＞h₁＞h₃＞h₂  D．h₂＞h₃＞h₁＞h₄

（14分）下表中有三组物质，每组都有一种物质与其他三种物质属于不同类别。请选出该种物质，并把该物质和选择依据（与其他物质不同之处）列在下表相应的空格内。

请从上述三组物质（也可为该物质的水溶液）中按要求任意选取物质一步完成下列反应的化学方程式或离子方程式：

⑴生成酸性氧化物的化合反应（化学方程式）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

⑵生成沉淀的复分解反应（化学方程式）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

⑶可用来制取84消毒液的反应（离子方程式）　　　　　　　　　　　　　　　　　　

⑷同种元素之间发生的既是离子反应又是氧化还原反应（离子方程式）　　　　　　　　

为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，甲、乙同学分别设计了如图一、图二所示的实验。

　　 (1) H₂O₂分解的化学方程式为 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

图一　　　　　　　　　　　　　　　　 图二

（2）图一所示实验能定性说明反应快慢的依据是 _______________________________;

　图二所示实验能说明反应快慢的数据是____________________________________。

（3）① 用H₂O₂和H₂SO₄的混合溶液可溶解印刷电路板金属粉末中的铜。已知：

Cu(s)+2H⁺(aq)=Cu²⁺(aq)+H₂(g)　 △H= ＋ 64.39 kJ/mol

2H₂O₂(l)=2H₂O(l) + O₂(g)　　　 △H= ﹣196. 46 kJ/mol

　　 H₂(g) + 1/2O₂(g) = H₂O(l)　　　 △H= ﹣285. 84 kJ/mol

在H₂SO₄溶液中Cu与H₂O₂反应生成Cu²⁺ 和H₂O的热化学方程式为：

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 ② 控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用10% H₂O₂和3 .0 mol/L H₂SO₄的混

　　 合溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率（见下表）。

当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因

是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。