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    (1)2H2SO4+C 2SO2↑+CO2↑+2H2O 检验二氧化硫的存在,除去二氧化硫气体,检验二氧化硫是否除完全 (4)无水硫酸铜 水蒸气 (5)澄清石灰水,二氧化碳 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    强酸与强碱的稀溶液发生中和反应时，中和热的热化学方程式可表示为：
    H+(aq)+OH-(aq)══ H2O(l) ΔH="-57.3" kJ·mol-1。有以下4个化学方程式：
    ①H2SO4(aq)+2NaOH(aq)══ Na2SO4(aq)+2H2O（l)
    ②H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)══ BaSO4(s)+2H2O（l)
    ③1/2H2SO4（aq）+NaOH(aq)══ 1/2 Na2SO4(aq)+H2O(l)
    ④1/2H2SO4(浓，aq)+NaOH(aq) ══ 1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)
    其中反应热为-57.3 kJ·mol-1的是

    A．①②B．③C．④D．均不符合

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    下列过程都与热量变化有关，其中表述不正确的是：

    A．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则表示CO(g)燃烧反应的热化学方程式为

    CO (g)＋O2(g)CO2 (g)；△H＝—283.0 kJ/mol

    B．稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热为57.3 kJ/mol，则表示稀硫酸与稀氢氧化钡溶液发生反应的热化学方程式为

    1/2H2SO4（aq）+ 1/2Ba(OH)2（aq）=BaSO4（s）+H2O（l）；△H= —57.3 kJ/mol

    C．铝热反应是放热反应，但需要足够的热量才能使反应发生

    D．水的电离过程是吸热过程，升高温度，水的离子积增大、pH减小

     

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    强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为：H+（aq）+OH－(aq)=H2O（l），△H=–57.3kJ·mol-1已知：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)+H2O（l）；△H1  

    1/2H2SO4（aq）+NaOH（aq）＝1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)；△H2

    HNO3(aq)+KOH(aq)＝KNO3(aq)+H2O(l)；△H3

    上述反应均为在溶液中的反应，则△H1、△H2、△H3的关系正确的是

    A．△H1＝△H2＝△H3    B．△H2＜△H1＜△H3   

    C．△H2＜△H3＜△H1    D．△H2＝△H3＜△H1

     

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    含11.2gKOH的稀溶液与1L0.1mol/LH2SO4溶液反应放出11.46kJ的热量，

    该反应的热化学方程式正确的是。

    A．KOH(aq)+1/2H2SO4(aq)＝1/2K2SO4(aq)+H2O(l)；△H＝－11.46kJ·mol－1

    B．2KOH(aq)+H2SO4(aq)＝K2SO4(aq)+2H2O(l)；△H＝－11.46kJ·mol－1

    C．2KOH+H2SO4＝K2SO4+2H2O；△H＝－11.46kJ·mol－1

    D．KOH(aq)+ 1/2H2SO4(aq)＝1/2K2SO4(aq)+H2O(l)；△H＝－57.3kJ·mol－1

     

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    强酸与强碱的稀溶液发生中和反应时，中和热的热化学方程式可表示为：

    H+(aq)+OH-(aq)══ H2O(l) ΔH="-57.3" kJ·mol-1。有以下4个化学方程式：

    ①H2SO4(aq)+2NaOH(aq)══ Na2SO4(aq)+2H2O（l)

    ②H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)══ BaSO4(s)+2H2O（l)

    ③1/2H2SO4（aq）+NaOH(aq)══ 1/2 Na2SO4(aq)+H2O(l)

    ④1/2H2SO4(浓，aq)+NaOH(aq) ══ 1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)

    其中反应热为-57.3 kJ·mol-1的是

    A．①②             B．③               C．④               D．均不符合

     

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