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    医用氯化钙可用于生产补钙.抗过敏和消炎等药物.以工业碳酸钙(含有少量Na+.Al3+.Fe3+等杂志)生产医药级二水合氯化钙(CaCl2·2H2O的质量分数为97.0%~103.0%)的主要流程如下: (1)除杂操作是加入氢氧化钙.调节溶液的pH为8.0~8.5.以出去溶液中的少量Al3+.Fe3+.检验Fe(OH)3是否沉淀完全的试验操作是 . (2)酸化操作是加入盐酸.调节溶液的pH约为4.0.其目的有:①将溶液中的少量Ca(OH)2转化为CaCl2,②防止Ca2+在蒸发时水解,③ . (3)测定样品中Cl-含量的方法是:a.称取0.7500g样品.溶解.在250mL容量瓶中定容,b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中,c.用0.05000mol·L-1AgNO3溶液滴定至终点.消耗AgNO3溶液体积的平均值为20.39mL. ①上述测定过程中需要溶液润洗的仪器有 . ②计算上述样品中CaCl2·2H2O的质量分数为 . ③若用上述办法测定的样品中CaCl2·2H2O的质量分数偏高(测定过程中产生的误差可忽略).其可能原因有 , . 答案:(1)取少量上层清液.滴加KSCN溶液..若不出现血红色.则表明Fe(OH)3 沉淀完全. (2)防止溶液吸收空气中CO2, (3)①酸式滴定管,②99.9%, ③样品中存在少量的NaCl,少量的CaCl2·2H2O失水. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （09年江苏化学·4）用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

    A．25℃时，pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NA

    B．标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA

    C．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA

    D．标准状况下，22.4L 甲醇中含有的氧原子数为1.0NA

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    （09年江苏化学·4）用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

    A．25℃时，pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NA

    B．标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA

    C．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA

    D．标准状况下，22.4L 甲醇中含有的氧原子数为1.0NA

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