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    氧化还原反应方程式的配平 (1)常规配平 其关键是确定还原剂化合价升高总数.这就必须弄清还原剂(或 考点一.氧化还原的本质 例1.下列叙述正确的是 A．二氧化硫具有还原性.故可作漂白剂 B．金属钠的金属活性比金属镁强.故可用钠与氯化镁溶液反应制单质镁 C．浓硝酸见光易分解.故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色 D．Fe在氯气中燃烧生成三氯化铁.故在与其他金属反应的产物中的Fe也显+3价 考点二.氧化还原反应的规律 例2.常温下.往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液.可发生如下两个反应:2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O,2Fe3++H2O2＝2Fe2++O2+2H+下列说法正确的是( ) A．H2O2的氧化性比Fe3+ 强.其还原性比Fe2+ 弱 B．在H2O2分解过程中.溶液的pH逐渐下降 C．在H2O2分解过程中.Fe2+和Fe3+的总量保持不变 D．H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+ 考点三.氧化还原反应的计算 例3.含有a mol FeBr2的溶液中.通入x mol Cl2.下列各项为通Cl2过程中.溶液内发生反应的离子方程式.其中不正确的是 ( ) A．x＝0.4a.2Fe2-+Cl2＝2Fe3++2Cl- B．x＝0.6a.2Br-+ Cl2＝Br2+2Cl- C．x＝a.2Fe2++2Br-+2Cl2＝Br2+2Fe3++4Cl- D．x＝1.5a.2Fe2++4Br-+3Cl2＝2Br2+2Fe3++6Cl- 考点四.氧化还原反应方程式的配平 例4.某反应中反应物与生成物有:AsH3.H2SO4.KBrO3.K2SO4.H3AsO4.H2O和一种未知物质X. (1)已知KBrO3在反应中得到电子.则该反应的还原剂是 . (2)已知0.2molKBrO3在反应中得到1mol电子生成X.则X的化学式为 . (3)根据上述反应可推知 . a．氧化性: b．氧化性: c．还原性: d．还原性: (4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中.并标出电子转移的方向和数目: 例1.物质的量之比为2:5的锌与稀硝酸反应.若硝酸被还原的产物为N2O.反应结束后锌没有剩余.则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是 ( ) A. 1:4 B.1:5 C. 2:3 D.2:5 [解析]设2molZn参与反应.因Zn无剩余.则最终产物为2molZn(NO3)2.有4mol HNO3没有参与氧化还原反应,根据电子转移守恒有:2×n(Zn)=n×4.则n=1mol.即有1molHNO3被还原.答案A正确. [答案]A 例2.(NH4)2SO4在高温下分解.产物是SO2.H2O.N2和NH3.在该反应的化学方程式中.化学计量数由小到大的产物分子依次是( ) A．SO2.H2O.N2.NH3 B．N2.SO2.H2O.NH3 C．N2.SO2.NH3.H2O D．H2O.NH3.SO2.N2 例3.在下列变化①大气固氮②硝酸银分解③实验室制取氨气中.按氮元素被氧化.被还原.既不被氧化又不被还原的顺序排列.正确的是( ) A．①②③ B．②①③ C．③②① D．③①② [解析]大气固氮是将大气中游离态的N转变为N2.N被氧化,硝酸银的分解则是+5价的N价态下降变为N的氧化物.N被还原,实验室中氨气的制备是铵盐与碱共热的复分解反应.N 的价态不变. [答案]A 例4．锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌.硝酸铵和水.当生成1 mol硝酸锌时.被还原的硝酸的物质的量为( ) A．2mol B．1 mol C．0.5mol D．0.25mol 例5．为测试一铁片中铁元素的含量.某课外活动小组提出下面两种方案并进行了实验(以下数据为多次平行实验测定结果的平均值): 方案一:将a g铁片完全溶解于过量稀硫酸中.测得生成氢气的体积为580mL, 方案二:将 g铁片完全溶解于过量稀硫酸中.将反应后得到的溶液用0.02000mol·L-1 的KMnO4溶液滴定.达到终点时消耗了25.00mL KMnO4溶液. 请回答下列问题: (1)配平下面的化学方程式(将有关的化学计量数填入答题卡的横线上): □KMnO4+□FeSO4+□H2SO4=□Fe2(SO4)3+□MnSO4+□K2SO4+□H2O (2)在滴定实验中不能选择 式滴定管.理由是 , (3)根据方案一和方案二测定的结果计算.铁片中铁的质量分数依次为 和 ,(铁的相对原子质量以55.9计) (4)若排除实验仪器和操作的影响因素.试对上述两种方案测定结果的准确性做出判断和分析. ①方案一 (填“准确 “不准确 “不一定准确 ).理由是 , ②方案二 (填“准确 “不准确 “不一定准确 ).理由是 . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    下列氧化还原反应方程式的配平正确的是（　）

    A．Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-

    B．Fe3++Fe=2Fe2+

    C．2KMnO4+3H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+4O2↑+6H2O

    D．2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O

     

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    下列氧化还原反应方程式的配平正确的是（　）

    A．Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-

    B．Fe3++Fe=2Fe2+

    C．2KMnO4+3H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+4O2↑+6H2O

    D．2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O

     

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    （1）用“单线桥”表示下列反应电子转移的方向和数目：
    2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
    反应中物质的氧化性：KMnO4
     
     Cl2（填“＞、＜、=”）；氧化产物与还原产物的物质的量之比为
     
    ．
    （2）配平下列氧化还原反应方程式：
     
    KMnO4+
     
    H2S+
     
    H2SO4（稀）--
     
    K2SO4+
     
    MnSO4+
     
    S↓+
     
    H2O
    （3）Cl2是一种黄绿色有毒气体，化工厂可用浓氨水来检验有毒气体Cl2是否泄漏，有关反应的化学方程式为：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2
    若反应中NH3消耗6.8g，则转移电子个数为
     
    ．

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    （1）用NaCl固体配制100mL 1.00mol/L NaCl溶液的步骤为：计算；称量；溶解；洗涤；摇匀；装瓶贴签等．其中缺少的步骤名称有
    移液、定容
    移液、定容
    ．
    （2）国际上规定，
    0.012kg12C所含碳原子数
    0.012kg12C所含碳原子数
    叫做阿伏加德罗常数．
    （3）在水溶液里或
    熔融状态
    熔融状态
    下能够导电的
    化合物
    化合物
    叫做电解质．
    （4）酸、碱、盐在水溶液中发生的离子反应的条件是生成
    沉淀、气体或弱电解质
    沉淀、气体或弱电解质
    ，只要具备上述条件之一，反应就能发生．
    （5）在化学反应中，如果反应前后元素化合价发生变化，就一定有
    电子转移
    电子转移
    ；元素化合价升高，该物质发生
    氧化还原
    氧化还原
    反应．
    （6）离子反应特有的守恒关系为
    电荷
    电荷
    守恒；氧化还原反应特有的守恒关系为
    电子转移
    电子转移
    守恒．
    （7）将
    饱和氯化铁溶液
    饱和氯化铁溶液
    滴入
    沸水
    沸水
    中可制备氢氧化铁胶体，反应的化学方程式为
    FeCl3+3H2O=Fe（OH）3（胶体）+3HCl
    FeCl3+3H2O=Fe（OH）3（胶体）+3HCl
    ．

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    （2011?南昌一模）氧化还原反应实际上包含氧化反应和还原反应两个过程，一个还原反应过程的离子方程式为：NO
     
    -
    3
    +4H++3e-═NO↑+2H2O．
    下列四种物质：KMnO4、Na2CO3、KI、Fe2（SO4）3中的一种物质甲，滴加少量稀硝酸，能使上述反应过程发生．
    （1）被还原的元素是
    N
    N
    ；还原剂是
    KI
    KI
    ．
    （2）写出并配平该氧化还原反应方程式：
    6KI+8HNO3═6KNO3+2NO↑+3I2+4H2O
    6KI+8HNO3═6KNO3+2NO↑+3I2+4H2O
    ．
    （3）反应生成0.3mol H2O，则转移电子的数目为
    0.45NA
    0.45NA
    ．
    （4）若反应后，氧化产物的化合价升高，而其他物质保持不变，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比将
    增大
    增大
    （填“增大”、“不变”、“减小”或“不能确定”）．

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