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    下列离子方程式正确的是 A.纯碱溶液与胆矾溶液混合: 3CO32-+2Cu2++2H2O==2HCO3-+Cu2(OH)2CO3↓ B.过量的Ba(OH)2溶液与NaH2PO4溶液混合: 3Ba2++6OH-+3H2PO4-==Ba3(PO4)2↓+PO43-+6H2O C.将1mol/L NaAlO2溶液和1.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合 6AlO2-+9H++3H2O===5Al(OH)3↓+Al3+ D.氢氧化铁沉淀可被氢溴酸溶解: 2Fe(OH)3+6H++2Br-==2Fe2++Br2+6H2O 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    下列离子方程式正确的是

    A．含有等物质的量的氢氧化钡、明矾两种溶液混合：

    3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓

    B．纯碱溶液与胆矾溶液混合生成正盐、酸式盐、碱式盐：

        3CO32-+2Cu2++2H2O=2HCO3-+Cu2(OH)2CO3↓

    C．H218O中投入Na2O2固体：2H218O＋2O22-＝4OH-＋18O2

    D．0.1mol/L CuCl2溶液中加入0.1mol/L NaHS溶液：

    Cu2++2HS-+2H2O=Cu(OH)2↓+2H2S↑

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    下列离子方程式中正确的是

    A．在漂白粉的溶液中通入一定量的二氧化硫气体

    B．在偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳气体

    C．纯碱溶液与胆矾溶液混合生成正盐、酸式盐、碱式盐

    D．在氯化铝溶液中滴入过量的氨水

     

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    （2010?宝鸡三模）三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料．某化学实验小组对组成可能为Fe2O3、Cu2O或二者混合物的红色粉末进行了一系列的实验．
    请回答实验中有关问题：
    实验一：探究红色粉末的成分
    [查阅资料]①Cu2O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空气中加热生成CuO．
    ②Cu能与Fe2（SO4）3溶液作用生成CuSO4和FeSO4．
    [提出假设]假设1：红色粉末是Fe2O3
    假设2：红色粉末是Cu2O
    假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
    [设计探究实验]取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN溶液．
    （1）若假设1成立，则实验现象是
    固体完全溶解，溶液呈血红色
    固体完全溶解，溶液呈血红色
    ．
    （2）若假设2成立，则实验现象是
    溶液变为蓝色，最终溶液中仍有红色固体
    溶液变为蓝色，最终溶液中仍有红色固体
    ．
    （3）若固体粉末完全溶解，滴加KSCN溶液时溶液不变红色，则此时发生反应的离子方程式为
    Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
    Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
    ．
    [实验结果]经实验分析，假设3是正确的．
    实验二：测定Cu2O的质量分数
    （4）取a g该固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为b g（b＞a），则混合物中Cu2O的质量分数为
    9(b-a)
    a
    ×100%
    9(b-a)
    a
    ×100%
    ．
    实验三：利用该红色粉末制取较纯净的胆矾（CuSO3?5H2O）
    经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH如下表：
    物质 Cu（OH）2 Fe（OH）2 Fe（OH）3
    开始沉淀pH 6.0 7.5 1.4
    沉淀完全pH 13 14 3.7
    实验室可供选择试剂有：A．氨水  B．H2O2  C．NaOH  D．Cu2（OH）2CO3
    该实验小组设计实验方案如下：

    （5）请回答：
    ①试剂1为
    B
    B
    （从可供选择试剂中选择并填出对应字母编号，②同）；
    ②试剂2为
    D
    D
    ；
    ③固体X的化学式为
    Fe（OH）3
    Fe（OH）3
    ；
    ④操作I为
    加热浓缩，冷却结晶
    加热浓缩，冷却结晶
    ．

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