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    可逆反应达到化学平衡状态后.反应混合物中各组分的浓度保持不变.实际上.不仅各组分的浓度.其他物理量也均保持不变.然而.当外界条件改变时.平衡将被破坏并发生移动.平衡移动则导致一些物理量发生变化.我们可以建立这样的思维模式去判断可逆反应是否达到平衡:若平衡移动必然导致某物理量发生改变.则一旦反应混合物中该物理量不再改变.说明可逆反应已达平衡.如.对于合成氨反应.恒温恒容时.平衡移动必然使总压改变.则当总压不变时.说明反应已达平衡,而对于反应H2(g)+I2(g) 2HI(g).恒温恒容时.平衡移动总压不变.则不能根据总压来判断反应已达平衡. 例1．将一定量的SO2和含0.7 mol氧气的空气(忽略CO2)放入一定体积的密闭容器中.550 ℃时.在催化剂作用下发生反应:2SO2+O22SO3.判断该反应达到平衡状态的标志是 . a．SO2和SO3浓度相等 b．SO2百分含量保持不变 c．容器中气体的压强不变 d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等 e．容器中混合气体的密度保持不变 解析:SO2和SO3浓度相等仅仅是反应过程中某一瞬时的关系.a错,若平衡正向移动.必然导致SO2百分含量减小.容器中气体的压强减小.而容器中混合气体的密度不变.则b.c对.e错,d中“SO3的生成速率 与“SO2的消耗速率 均为正反应速率.错.答案:bc. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    可逆反应N2+3H2?2NH3是工业上合成氨的重要反应．
    （1）根据图1请写出合成氨的热化学方程式
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-2（E3-E1）kg/mol
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-2（E3-E1）kg/mol
    （热量用E1、E2或E3表示）
    （2）图1中虚线部分是通过改变化学反应条件是
    使用催化剂
    使用催化剂
    ，请解释原因
    因为催化剂能改变反应的路径，使发生反应所需的活化能降低
    因为催化剂能改变反应的路径，使发生反应所需的活化能降低
    ．
    （3）当反应达到平衡位置时不断改变条件（不改变N2、H2和NH3的量），图2表示反应速率随时间的关系，其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的时间段是
    t0-t1
    t0-t1
    （用含t符号表示）
    （4）在一定温度压强下，下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是
    ade
    ade
    （填字母）．
    a．单位时间内生成2n molNH3的同时生成n molN2      b．容器内压强不再改变
    c．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2            d．混合气体的密度不再改变
    e．混合气体的平均相对分子质量不再改变             f．2v正（H2）=3v正（NH3）
    （5）在一定温度下，若将4a mol H2和2amol N2放入2L的密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%，则该反应的平衡常数为
    16
    a2
    16
    a2
    ．若此时再向该容器中投入a mol H2、amol N2和amol NH3，则此时化学平衡
    正向
    正向
    移动（填“正向”、“逆向”或“不”）

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    （12分）(Ⅰ)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示       

                    ；K值大小与温度的关系是：温度升高，K值                

           (填“一定增大”、“一定减小”、或“可能增大也可能减小”)。

    (Ⅱ)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)

    其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

    t℃

    700

    800

    830

    1000

    1200

    K

    0.6

    0.9

    1.0

    1.7

    2.6

    回答下列问题：

    （1）该反应的化学平衡常数表达式为K ＝                           。

    （2）该反应为           反应（填“吸热”或“放热”）。

    （3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是            （多选扣分）。

    A．容器中压强不变                    B．混合气体中 c(CO)不变

    C．υ正(H2)＝υ逆(H2O)                   D．c(CO2)＝c(CO)

    （4）某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为           ℃。

    （5）某温度下，将CO和水蒸气各1mol置于密闭容器中反应，达到平衡后测得CO2为0.6mol，再通入4mol水蒸气，达到新的平衡后CO2的物质的量的范围是__________。

     

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    （12分）(Ⅰ)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示       

                    ；K值大小与温度的关系是：温度升高，K值                

           (填“一定增大”、“一定减小”、或“可能增大也可能减小”)。

    (Ⅱ)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)

    其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

    t℃

    700

    800

    830

    1000

    1200

    K

    0.6

    0.9

    1.0

    1.7

    2.6

    回答下列问题：

    （1）该反应的化学平衡常数表达式为K ＝                           。

    （2）该反应为           反应（填“吸热”或“放热”）。

    （3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是            （多选扣分）。

    A．容器中压强不变                    B．混合气体中 c(CO)不变

    C．υ正(H2)＝υ逆(H2O)                   D．c(CO2)＝c(CO)

    （4）某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为           ℃。

    （5）某温度下，将CO和水蒸气各1mol置于密闭容器中反应，达到平衡后测得CO2为0.6mol，再通入4mol水蒸气，达到新的平衡后CO2的物质的量的范围是__________。

     

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    （12分）(Ⅰ)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示       

                    ；K值大小与温度的关系是：温度升高，K值                

           (填“一定增大”、“一定减小”、或“可能增大也可能减小”)。

    (Ⅱ)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)

    其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

    t℃

    700

    800

    830

    1000

    1200

    K

    0.6

    0.9

    1.0

    1.7

    2.6

    回答下列问题：

    （1）该反应的化学平衡常数表达式为K ＝                           。

    （2）该反应为           反应（填“吸热”或“放热”）。

    （3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是            （多选扣分）。

    A．容器中压强不变                    B．混合气体中 c(CO)不变

    C．υ正(H2)＝υ逆(H2O)                   D．c(CO2)＝c(CO)

    （4）某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为           ℃。

    （5）某温度下，将CO和水蒸气各1mol置于密闭容器中反应，达到平衡后测得CO2为0.6mol，再通入4mol水蒸气，达到新的平衡后CO2的物质的量的范围是__________。

     

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    （12分）(Ⅰ)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示       

                    ；K值大小与温度的关系是：温度升高，K值                

           (填“一定增大”、“一定减小”、或“可能增大也可能减小”)。

    (Ⅱ)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)

    其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

    t℃

    700

    800

    830

    1000

    1200

    K

    0.6

    0.9

    1.0

    1.7

    2.6

    回答下列问题：

    （1）该反应的化学平衡常数表达式为K ＝                           。

    （2）该反应为           反应（填“吸热”或“放热”）。

    （3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是            （多选扣分）。

    A．容器中压强不变                    B．混合气体中 c(CO)不变

    C．υ正(H2)＝υ逆(H2O)                   D．c(CO2)＝c(CO)

    （4）某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为           ℃。

    （5）某温度下，将CO和水蒸气各1mol置于密闭容器中反应，达到平衡后测得CO2为0.6mol，再通入4mol水蒸气，达到新的平衡后CO2的物质的量的范围是__________。

     

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