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    4．人体血红蛋白中含有Fe2+离子.如果误食亚硝酸盐.会使人中毒.因为亚硝酸盐会使Fe2+离子转化为Fe3+离子.生成高铁血红蛋白而丧失与O2的结合的能力.服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒.这说明维生素C具有( )A．酸性 B．碱性 C．氧化性 D．还原性5．氯胺H2NCl是常用的消毒杀菌剂.主要因为它能水解产生具有显著氧化性的物质.其水解的两种产物应是①NH4Cl ②HCl ③NH4ClO ④NH3 ⑤HClO中的( )A．①② B．②③ C．④⑤ D．③④6．航天飞机用铝粉与高氯酸铵(NH4ClO4)的混合物为固体燃料.点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应.其方程式可表示为:2NH4ClO4===N2↑+H2O+Cl2↑+2O2↑,ΔH＜0.下列对此反应的叙述中错误的是( )A．上述反应属于分解反应B．上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行C．反应从能量变化上说.主要是化学能转变为热能和动能D．在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用7．在发生以下反应时.11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4.那么6.02×1023个Cu2+能氧化P的物质的量是 mol.( )A．1/5 B．11/5 C．2/5 D．1/38．下列离子方程式正确的是( )A．澄清石灰水与稀盐酸反应:Ca(OH)2+2H+===Ca2++2H2OB．钠与水反应:Na+2H2O===Na++2OH-+H2C．铜片插入硝酸银溶液中:Cu+Ag+===Cu2++AgD．大理石溶于醋酸的反应:CaCO3+2CH3COOH===Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O9．金属铜的提炼多从黄铜矿开始.黄铜矿的焙烧过程中主要反应之一的化学方程式为:2CuFeS2+O2===Cu2S+2FeS+SO2.下列说法不正确的是( )A．O2只做氧化剂B．CuFeS2既是氧化剂又是还原剂C．SO2既是氧化产物又是还原产物D．若有1molO2参加反应.则反应中有4mol电子转移10．在pH＝1的溶液中.可以大量共存的离子是( )A．K+.Na+.SO42-.S2O32- B．NH4+.Mg2+.SO42-.Cl-C．Na+.K+.HCO3-.Cl- D．K+.Na+.AlO2-.NO3-11．下列说法正确的是( )A．相同温度下.1mol?L-1氨水溶液与0.5mol?L-1氨水溶液中.［OH-］之比是2∶1B．0.1mol?L-1NH4Cl溶液中的［NH4+］＝［Cl-］C．向0.1mol?L-1NaNO3溶液中滴加稀盐酸.使溶液pH＝5.此时混合液中的［Na+］＝［NO3-］D．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸.使混合液的pH＝7.此时混合液中的［Na+］＝［CH3COO-］12．在化学分析中.草酸(H2C2O4)是重要的还原剂.已知20.0mL0.100mol?L-1VO2+离子恰好将20.0mL0.050mol?L-1H2C2O4完全氧化成CO2.VO2+还原为VOn+离子.则VOn+中的n值为( )A．1 B．2 C．3 D．413．在由水电离的c(H+)＝1×10-13mol／L的溶液中.下列各组离子可能大量共存的是 ( )A．Na+.NH4+.NO3-.CO32- B．K+.Mg2+.AlO2-.SO42-C．Na+.Ba2+.OH-.NO3- D．Fe2+.K+.NO3-.Cl-14．下列各组离子在溶液中能大量共存的是( )A.酸性溶液Na+.K+.MnO4-.Br- B.酸性溶液Fe3+.NH4+.SCN-.NO3-C.碱性溶液Na+.K+.AlO2-.SO42- D.碱性溶液Ba2+.Na+.CO32-.Cl-15．在无土栽培时.需要用0.5mol／LNH4Cl.0.16mol／LKCl.0.24mol／LK2SO4配制而成的营养液.若用KCl.NH4Cl.(NH4)2SO4三种固体来配制1L营养液.则需此三种固体物质的量分别为( )A．0.4mol.0.5mol.0.12molB．0.66mol.0.5mol.0.24molC．0.64mol.0.5mol.0.24molD．0.64mol.0.02mol.0.24mol16．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+.Co2O3.Cl2.FeCl3.I2的氧化性依次减弱.下列反应在水溶液中不可能发生的是( )A．3Cl2+6FeI2===2FeCl3+4FeI3B．Cl2+FeI2===FeCl2+I2C．Co2O3+6HCl===2CoCl2+Cl2↑+3H2OD．2Fe3++2I-===2Fe2++I217．对于司机酒后驾车.可对其呼出的气体进行检验而查出.所用的化学反应如下2CrO3+3C2H5OH+3H2SO4===Cr2(SO4)3+3CH3CHO+6H2O被检测的气体成分是 .上述反应中氧化剂是 .还原剂是 .18．已知反应AgF+Cl2+H2O→AgCl+AgClO3+HF+O2若Cl2的系数为a.则AgF的系数为 .判断的依据是 .(2)若AgClO3的系数为b.O2的系数为c.则AgCl的系数是 .判断的依据是 19．某一反应体系有反应物和生成物共五种物质:O2.H2CrO4.Cr(OH)3.H2O.H2O2.已知该反应中H2O2只发生如下过程:H2O2→O2(1)该反应中的还原剂是 .2)该反应中.发生还原反应的过程是 → .(3)写出该反应的化学方程式.并标出电子转移的方向和数目 .(4)如反应转移了0.3mol电子.则产生的气体在标准状况下体积为 .20．根据侯德榜制碱法原理并参考下表的数据.实验室制备纯碱Na2CO3的主要步骤是:将配制好的饱和NaCl溶液倒入烧杯中加热.控制温度在30℃-35℃.搅拌下分批加入研细的NH4HCO3固体.加料完毕后.继续保温30分钟.静置.过滤得NaHCO3晶体.用少量蒸馏水洗涤除去杂质.抽干后.转入蒸发皿中.灼烧2小时.制得Na2CO3固体. 【查看更多】

     

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    人体血红蛋白中含有Fe2+离子，若误食亚硝酸盐，会使人中毒，生成高铁血红蛋白而丧失与氧结合的能力．服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，由此可知维生素C具有（　　）
    A、还原性B、氧化性C、碱性D、酸性

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    （2009?汕头模拟）人体血红蛋白中含有Fe2+离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+离子转变成Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力．服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有（　　）

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    人体血红蛋白中含有Fe2+，如果误食亚硝酸盐会使Fe2+转化为Fe3+生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合能力，服用维生素C可以缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有（　　）
    A、酸性B、碱性C、氧化性D、还原性

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    人体血红蛋白中含有Fe2+，如误食亚硝酸盐，会使Fe2+转变为Fe3+而使人中毒，服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，请据此判断维生素C可能具有（　　）

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    人体血红蛋白中含有Fe2+，如果误食亚硝酸盐会使人体中毒，因为亚硝酸盐能使Fe2+转化为Fe3+，生成高铁血红蛋白而丧失与O2的结合能力，这说明亚硝酸盐具有（　　）

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