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    (1)在加入氢氧化钠溶液的过程中.开始时没有发现沉淀生成.说明滤液中的溶质除含有CuSO4外.还含有 ,(2)计算100g滤液中CuSO4的质量,(3)计算此氢氧化钠溶液中溶质的质量分数. 2009年金平区初中毕业生学业模拟考试 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    氢氧化钠俗名苛性钠，是一种重要的化工原料．下列研究从其结构、制备方法、性质以及变化规律等角度进行，请根据要求回答相应问题。
    Ⅰ．结构：
    NaOH含有钠元素，钠在元素周期表中处于第三周期的　  　（填“开头”、“中间”或“结尾”）。
    NaOH属于碱，碱在溶液中都可以电离出相同的离子，该离子是　  　（填离子符号）。
    Ⅱ．制备：
    实验室用纯碱制备烧碱的化学反应方程式为　                                         　。Ⅲ．性质及变化：
    （1）氢氧化钠固体曝露在空气中容易　         　，因此它与生石灰一起用作某些气体的干燥剂
    （2）如右图所示，NaOH溶液可与稀酸反应的方程式为　                              　。
    该反应没有明显的现象，为了说明该反应确实能够发生，下列哪种物质肯定无法帮助你达到目的　 。
    a．镁条　　  b．酚酞　　　c．CuSO4     d．Ba(NO3)2
    Ⅳ．保存：
    张老师整理药品时，意外发现实验桌上有瓶敞口放置的NaOH固体，他让同学们对这瓶NaOH固体进行探究
    【提出猜想】
    猜想I：没有变质
    猜想Ⅱ：部分变质为Na2CO3，依据是　                                    　（用方程式表示）；猜想Ⅲ：全部变质
    【实验设计、现象和推断】

    实验步骤
    		实验现象
    ①取少量白色固体于试管中，加水振荡后，至全部溶解
    		无色溶液
    ②向试管的溶液中滴加适量物质X的溶液
    		现象A
    ③再向试管中滴加几滴酚酞试液．
    		现象B
     
    （1）若现象A为有气泡产生，则加入的X溶液是　   　，说明猜想　  可排除。
    （2）若X是Ca（OH）2溶液，现象A有白色沉淀，现象B为无色变红色，该实验　 （填“能”或“不能”）说明猜想Ⅱ成立。
    （3）若X是CaCl2溶液，则猜想Ⅱ成立的实验现象是　                                  　。
    （4）定量研究：根据上述实验，可通过测定　                                             　，
    再通过计算得到氢氧化钠的变质情况。

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    氢氧化钠俗名苛性钠，是一种重要的化工原料．下列研究从其结构、制备方法、性质以及变化规律等角度进行，请根据要求回答相应问题．
    Ⅰ．结构：
    NaOH含有钠元素，钠在元素周期表中处于第三周期的________（填“开头”、“中间”或“结尾”）．
    NaOH属于碱，碱在溶液中都可以电离出相同的离子，该离子是________（填离子符号）．
    Ⅱ．制备：
    实验室用纯碱制备烧碱的化学反应方程式为________．
    Ⅲ．性质及变化：
    （1）氢氧化钠固体曝露在空气中容易________，因此它与生石灰一起用作某些气体的干燥剂
    （2）如右图所示，NaOH溶液可与稀酸反应的方程式为________．
    该反应没有明显的现象，为了说明该反应确实能够发生，下列哪种物质肯定无法帮助你达到目的________．
    a．镁条　　　b．酚酞　　　c．CuSO4　　 d．Ba（NO3）2
    Ⅳ．保存：
    张老师整理药品时，意外发现实验桌上有瓶敞口放置的NaOH固体，他让同学们对这瓶NaOH固体进行探究．
    【提出猜想】
    猜想I：没有变质
    猜想Ⅱ：部分变质为Na2CO3，依据是________（用方程式表示）；
    猜想Ⅲ：全部变质
    【实验设计、现象和推断】
    实验步骤实验现象
    ①取少量白色固体于试管中，加水振荡后，至全部溶解无色溶液
    ②向试管的溶液中滴加适量物质X的溶液现象A
    ③再向试管中滴加几滴酚酞试液．现象B
    （1）若现象A为有气泡产生，则加入的X溶液是________，说明猜想________可排除．
    （2）若X是Ca（OH）2溶液，现象A有白色沉淀，现象B为无色变红色，该实验________ （填“能”或“不能”）说明猜想Ⅱ成立．
    （3）若X是CaCl2溶液，则猜想Ⅱ成立的实验现象是________．
    （4）定量研究：根据上述实验，可通过测定________，再通过计算得到氢氧化钠的变质情况．

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    氢氧化钠俗名苛性钠，是一种重要的化工原料．下列研究从其结构、制备方法、性质以及变化规律等角度进行，请根据要求回答相应问题。

    Ⅰ．结构：

    NaOH含有钠元素，钠在元素周期表中处于第三周期的　   　（填“开头”、“中间”或“结尾”）。

    NaOH属于碱，碱在溶液中都可以电离出相同的离子，该离子是　   　（填离子符号）。

    Ⅱ．制备：

    实验室用纯碱制备烧碱的化学反应方程式为　                                          　。Ⅲ．性质及变化：

    （1）氢氧化钠固体曝露在空气中容易　          　，因此它与生石灰一起用作某些气体的干燥剂

    （2）如右图所示，NaOH溶液可与稀酸反应的方程式为　                               　。

    该反应没有明显的现象，为了说明该反应确实能够发生，下列哪种物质肯定无法帮助你达到目的　  。

    a．镁条　　  b．酚酞　　　c．CuSO4     d．Ba(NO3)2

    Ⅳ．保存：

    张老师整理药品时，意外发现实验桌上有瓶敞口放置的NaOH固体，他让同学们对这瓶NaOH固体进行探究

    【提出猜想】

    猜想I：没有变质

    猜想Ⅱ：部分变质为Na2CO3，依据是　                                     　（用方程式表示）；猜想Ⅲ：全部变质

    【实验设计、现象和推断】

    实验步骤

    实验现象

    ①取少量白色固体于试管中，加水振荡后，至全部溶解

    无色溶液

    ②向试管的溶液中滴加适量物质X的溶液

    现象A

    ③再向试管中滴加几滴酚酞试液．

    现象B

     

    （1）若现象A为有气泡产生，则加入的X溶液是　    　，说明猜想　   可排除。

    （2）若X是Ca（OH）2溶液，现象A有白色沉淀，现象B为无色变红色，该实验　 （填“能”或“不能”）说明猜想Ⅱ成立。

    （3）若X是CaCl2溶液，则猜想Ⅱ成立的实验现象是　                                   　。

    （4）定量研究：根据上述实验，可通过测定　                                              　，

    再通过计算得到氢氧化钠的变质情况。

     

     

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    氢氧化钠俗名苛性钠，是一种重要的化工原料．下列研究从其结构、制备方法、性质以及变化规律等角度进行，请根据要求回答相应问题．
    Ⅰ．结构：
    NaOH含有钠元素，钠在元素周期表中处于第三周期的    （填“开头”、“中间”或“结尾”）．
    NaOH属于碱，碱在溶液中都可以电离出相同的离子，该离子是    （填离子符号）．
    Ⅱ．制备：
    实验室用纯碱制备烧碱的化学反应方程式为    ．
    Ⅲ．性质及变化：
    （1）氢氧化钠固体曝露在空气中容易    ，因此它与生石灰一起用作某些气体的干燥剂
    （2）如右图所示，NaOH溶液可与稀酸反应的方程式为    ．
    该反应没有明显的现象，为了说明该反应确实能够发生，下列哪种物质肯定无法帮助你达到目的    ．
    a．镁条   b．酚酞 c．CuSO4     d．Ba（NO3）2
    Ⅳ．保存：
    张老师整理药品时，意外发现实验桌上有瓶敞口放置的NaOH固体，他让同学们对这瓶NaOH固体进行探究．
    【提出猜想】
    猜想I：没有变质
    猜想Ⅱ：部分变质为Na2CO3，依据是    （用方程式表示）；
    猜想Ⅲ：全部变质
    【实验设计、现象和推断】
    实验步骤实验现象
    ①取少量白色固体于试管中，加水振荡后，至全部溶解无色溶液
    ②向试管的溶液中滴加适量物质X的溶液现象A
    ③再向试管中滴加几滴酚酞试液．现象B
    （1）若现象A为有气泡产生，则加入的X溶液是    ，说明猜想    可排除．
    （2）若X是Ca（OH）2溶液，现象A有白色沉淀，现象B为无色变红色，该实验     （填“能”或“不能”）说明猜想Ⅱ成立．
    （3）若X是CaCl2溶液，则猜想Ⅱ成立的实验现象是    ．
    （4）定量研究：根据上述实验，可通过测定    ，再通过计算得到氢氧化钠的变质情况．

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    氢氧化钠俗名苛性钠，是一种重要的化工原料．下列研究从其结构、制备方法、性质以及变化规律等角度进行，请根据要求回答相应问题。
    Ⅰ．结构：
    NaOH含有钠元素，钠在元素周期表中处于第三周期的　  　（填“开头”、“中间”或“结尾”）。
    NaOH属于碱，碱在溶液中都可以电离出相同的离子，该离子是　  　（填离子符号）。
    Ⅱ．制备：
    实验室用纯碱制备烧碱的化学反应方程式为　                                         　。Ⅲ．性质及变化：
    （1）氢氧化钠固体曝露在空气中容易　         　，因此它与生石灰一起用作某些气体的干燥剂
    （2）如右图所示，NaOH溶液可与稀酸反应的方程式为　                              　。
    该反应没有明显的现象，为了说明该反应确实能够发生，下列哪种物质肯定无法帮助你达到目的　 。
    a．镁条　　  b．酚酞　　　c．CuSO4     d．Ba(NO3)2
    Ⅳ．保存：
    张老师整理药品时，意外发现实验桌上有瓶敞口放置的NaOH固体，他让同学们对这瓶NaOH固体进行探究
    【提出猜想】
    猜想I：没有变质
    猜想Ⅱ：部分变质为Na2CO3，依据是　                                    　（用方程式表示）；猜想Ⅲ：全部变质
    【实验设计、现象和推断】
    实验步骤
    		实验现象
    ①取少量白色固体于试管中，加水振荡后，至全部溶解
    		无色溶液
    ②向试管的溶液中滴加适量物质X的溶液
    		现象A
    ③再向试管中滴加几滴酚酞试液．
    		现象B
     
    （1）若现象A为有气泡产生，则加入的X溶液是　   　，说明猜想　  可排除。
    （2）若X是Ca（OH）2溶液，现象A有白色沉淀，现象B为无色变红色，该实验　 （填“能”或“不能”）说明猜想Ⅱ成立。
    （3）若X是CaCl2溶液，则猜想Ⅱ成立的实验现象是　                                  　。
    （4）定量研究：根据上述实验，可通过测定　                                             　，
    再通过计算得到氢氧化钠的变质情况。

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    说明：1．提供的答案除选择题外，不一定是唯一答案，对于与此不同的答案，只要

             是合理的，同样给分。

          2．评分说明只是按照一种思路与方法给出作为参考。在阅卷过程中会出现各

    种不同情况，可参照本评分说明，定出具体处理办法，并相应给分。

      一、选择题(1~8题每小题2分；9--14题每小题3分，共34分)

     

    题号

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    9

    10

    11

    12

    13

    14

    答案

    B

    D

    C

    B

    C

    B

    A

    D

    A

    D

    C

    C

    D

    B

    (以下化学方程式的书写中，化学式正确1分；其它1分。其中不配平、错漏条件和“↑”

    “↓”任一种、两种或三种情况扣1分)

    二、填空题(本大题有5小题，共24分)

    15．(3分)  (1) (1分)  ④     (2) (1分)  ⑥     (3) (1分)①

    16．(5分)（1）(1分)化学

    （2）(3分) Mg(OH)2 (1分)   质量守恒定律(1分)    置换反应(1分)

    （3）(1分)A

    17．(5分)  (1) (2分) CH4+2O2          CO2+2H2O

              （2）(3分)致密的氧化铝薄膜（或致密的氧化膜、致密的保护膜）(1分)

              Al2O3+ N2+ 3C         2AlN+3CO（2分） 

    18．(6分) （1）(2分)F (1分)    20 (1分)     （2）(1分) 8        

    （3）(1分)B、C      （4）(1分)  B    （5）(1分)阴离子

    19．(5分)(1) (1分) 硫酸铜（或CuSO4）

             (2) (3分)Fe+2HCl=== FeCl2+ H2↑(2分)    铜（或Cu）(1分)

    (3) (1分)锌?铁?铜（或Zn?Fe?Cu）

    三、(本题包括2小题，共18分)

    20．(10分)(1) (2分)CaCl2  (1分)        H2  (1分)

    (2) (2分)熟石灰（或消石灰）(1分)  氨气(1分)

     (3)(4分)CaO+ H2O === Ca (OH)2     3Fe+2O2           Fe3O4

             （4）(2分)有新物质生成(1分)     有能量变化(或有热量变化) (1分)

    21．(8分)  (1) (2分) CaCO3

    (2)(2分)C

    (3)(4分) Mg(OH)2+2HCl===MgCl2+2 H2O  (2分) 

    肥皂水(1分)    蒸馏（或煮沸）(1分)

    四、 (本大题有2小题，共27分)

     

    2KClO3     2KCl ＋ 3O2↑(2分)

     

    (2)(3分) 甲（1分）  a（1分）    b（1分）

    (3)(4分)  D（2分）

     

    (4)(3分) ②③⑤ (错选1个扣1分)

    23．(13分) 【设计并实验】

    实验操作和步骤

    实验现象与结论

     

    HCl（1分）(写名称同样给分，下同)

     

     Na2CO3（1分）

    各取少量未确定的二种溶液，分别滴加步骤⑵检验出的溶液。（2分）

     Ca(OH)2 （1分）

    Na2CO3+ Ca(OH)2 ==CaCO3↓+2NaOH

    （2分）

       NaOH （1分）

          小宏（1分） Ca(OH)2 （2分）

     【拓展与提高】C（2分）

    五、(本大题有2小题，共17分)

    24．(7分)

    (1)(3分) 有机物(1分)    24┱3┱l4┱20  (2分)      

     (2) (4分)  244 (2分)     39.3％  (2分)

    25．（10分） （1）H2SO4（2分）

    解：设100 g滤液中CuSO4的质量为x，与CuSO4反应生成4.9g沉淀的NaOH质量为y

    CuSO4+ 2NaOH = Cu (OH)2↓+Na2SO4                          （1分）

    160      80       98

     x        y       4.9g                                    （1分）      

    （2）                                                （1分）   

    x=8g                                                   （1分）

    （3）                                                 （1分）    

    y=4g                                                    （1分）

    此氢氧化钠溶液中溶质的质量分数=×100%=20%         （2分）

    答：（2）100g滤液中CuSO4的质量是8g； （3）此氢氧化钠溶液中溶质的质量分数是20%。

     


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