氨气是化学工业上应用非常广泛的物质。下面仅是它在两方面的重要用途。

“侯氏制碱法”的发明为振兴中国化工工业做出了重要贡献。制碱法的第一步反应是向饱和氨化盐水中通入二氧化碳，该反应可表示为：NaCl + CO₂ + NH₃ + H₂O → NaHCO₃↓+ NH₄Cl

现在45℃时，取117g食盐配制成饱和溶液，向其中通入适量氨气后，再向其中通入二氧化碳，使反应进行完全。试计算并回答下列问题（计算结果取三位有效数字）（有关物质的溶解度数据如表，单位：g/100g水）。

（1）117g食盐理论上可以制取纯碱            g；

（2）45℃反应完毕后，有晶体析出；溶液中剩余水         g，析出晶体的质量         g。

（3）过滤除去析出的晶体后再降温至10℃，又有晶体析出，计算所析出晶体的质量共      克

工业制硝酸也是氨气重要用途之一，反应如下：

4NH₃+5O₂→4NO+6H₂O  2NO+O₂→2NO₂    3NO₂+H₂O→2HNO₃+NO

将a mol的NH₃与b mol的O₂混合后，充入一密闭容器，在Pt存在下升温至700℃，充分反应后，冷却至室温。

（4）请讨论b∕a的取值范围及与之对应的溶液的溶质及其物质的量，将结果填于下表中：

氨气是化学工业上应用非常广泛的物质。下面仅是它在两方面的重要用途。
“侯氏制碱法”的发明为振兴中国化工工业做出了重要贡献。制碱法的第一步反应是向饱和氨化盐水中通入二氧化碳，该反应可表示为：NaCl + CO₂ + NH₃ + H₂O → NaHCO₃↓+ NH₄Cl
现在45℃时，取117g食盐配制成饱和溶液，向其中通入适量氨气后，再向其中通入二氧化碳，使反应进行完全。试计算并回答下列问题（计算结果取三位有效数字）（有关物质的溶解度数据如表，单位：g/100g水）。

b∕a的取值范围	溶质	溶质物质的量
	——	——

我国化学家侯德榜根据通常情况下，NaHCO₃溶解度比NaCl、Na₂CO₃、NH₄HCO₃、NH₄Cl都小的性质，运用CO₂+NH₃+H₂O+NaCl===NaHCO₃↓+NH₄Cl等反应原理制取纯碱，实验室也可模拟工业方法制备碳酸钠。下面是模拟实验的示意图：

其中气体A、B分别是CO₂和NH₃之一。下列有关过程的叙述错误的是

1. A.
   A气体是CO₂，B气体是NH₃
2. B.
   侯氏制碱法的最终产品是Na₂CO₃和NH₄Cl
3. C.
   是在NH₃的饱和溶液中加食盐，还是在CO₂的饱和溶液中加食盐与两种气体的溶解度及在水中的电离平衡有关
4. D.
   第Ⅲ步操作过滤所得的晶体是NaHCO₃，第Ⅳ步操作是灼烧

我国化学家侯德榜根据通常情况下，NaHCO₃溶解度比NaCl、Na₂CO₃、NH₄HCO₃、NH₄Cl都小的性质，运用CO₂＋NH₃＋H₂O＋NaCl===NaHCO₃↓＋NH₄Cl等反应原理制取纯碱，实验室也可模拟工业方法制备碳酸钠。下面是模拟实验的示意图：

其中气体A、B分别是CO₂和NH₃之一。下列有关过程的叙述错误的是(　　)

A．A气体是CO₂，B气体是NH₃

B．侯氏制碱法的最终产品是Na₂CO₃和NH₄Cl

C．是在NH₃的饱和溶液中加食盐，还是在CO₂的饱和溶液中加食盐与两种气体的溶解度及在水中的电离平衡有关

D．第Ⅲ步操作过滤所得的晶体是NaHCO₃，第Ⅳ步操作是灼烧