题目列表(包括答案和解析)
化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用．氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料．
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时间（h） 物质的量（mol） |
0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| N2 | 1.50 | n1 | 1.20 | n3 | 1.00 |
| H2 | 4.50 | 4.20 | 3.60 | n4 | 3.00 |
| NH3 | 0 | 0.20 | N2 | 1.00 | 1.00 |
| 4 |
| 27 |
| 4 |
| 27 |
某条件下，在2L密闭容器中发生如下反应2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）| c(NO)2×c(O2) |
| c(NO2)2 |
| c(NO)2×c(O2) |
| c(NO2)2 |
（18分）化学在能源开发与利用中起到十分关键的作用。氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。
Ⅰ （1）在298K、101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量。则表示氢气燃烧热的热化学方程式为： 。
氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景。现用氢氧燃料电池进行下图饱和食盐水电解实验（图中所用电极均为惰性电极）。分析该装置、回答下列问题：
（2）氢氧燃料电池中，a电极为电池的是 （填“正极”或“负极”），气体M的分子式 ，a电极上发生的电极反应式为： 。
（3）若右上图装置中盛有100mL5.0mol/LNaCl溶液，电解一段时间后须加入10.0mol/L盐酸溶液50mL(密度为1.02g/mL)才能使溶液恢复至原来状态。则在此电解过程中导线上转移的电子数为 mol。（保留小数点后2位）
Ⅱ 氢气是合成氨的重要原料。工业上合成氨的反应是：
N2（g）＋3H2(g)2NH3 (g) ΔH＝－92.2kJ·mol－1
(4)下列事实中，不能说明上述可逆反应已经达到平衡的是 。
① N2、H2 、NH3的体积分数不再改变；
② 单位时间内生成2n mol NH3的同时生成3n mol H2；
③ 单位时间内生成3n mol N—H键的同时生成n mol N≡N；
④ 用N2、H2 、NH3的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1：3：2；
⑤ 混合气体的平均摩尔质量不再改变；
⑥ 混合气体的总物质的量不再改变。
（5）已知合成氨反应在某温度下2.00L的密闭容器中反应，测得如下数据：
根据表中数据计算：
①反应进行到2小时时放出的热量为 kJ。
②0~1小时内N2的平均反应速率 mol·L-1·h-1。
③此条件下该反应的化学平衡常数K== （保留两位小数）。
④反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入N2、H2 和NH3各1 mol，化学平衡向 方向移动（填“正反应”或“逆反应”或“不移动”。）
某条件下，在2 L密闭容器中发生如下反应2NO2(g) 2NO(g)＋O2(g)
在三种不同条件下进行，其中实验Ⅰ、Ⅱ都在800℃，实验Ⅲ在850℃，NO、O2的起始浓度都为0，NO2的浓度(mol·L-1)随时间(min)的变化如图所示。请回答下列问题：
在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)体系中，n (NO2)随时间的变化如表：
⑴实验Ⅱ隐含的反应条件是
⑵写出该反应的平衡常数表达式： K= 。
该反应是________（填“吸”或“ 放”）热反应。
⑶若实验Ⅰ中达平衡后，再向密闭容器中通入2 mol由物质的量之比为1：1组成的NO2与O2混合气体（保持温度不变），则平衡将 移动。
⑷若将上述第⑶题所得的平衡混和气体通入足量的NaOH溶液中，使气体被完全吸收。
生成的产物及其物质的量为 。
⑸NO2、NO是重要的大气污染物，近年来人们利用NH3在一定条件下与之反应而将其转
化为无害的参与大气循环的物质，该反应的化学方程式为 。
（任写一个）
某条件下，在2 L密闭容器中发生如下反应2NO2(g) 
2NO(g)＋O2(g)
在三种不同条件下进行，其中实验Ⅰ、Ⅱ都在800℃，实验Ⅲ在850℃，NO、O2的起始浓度都为0，NO2的浓度(mol·L-1)随时间(min)的变化如图所示。请回答下列问题：
在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO2(g)
2NO(g)+O2(g)体系中，n (NO2)随时间的变化如表：
⑴实验Ⅱ隐含的反应条件是
⑵写出该反应的平衡常数表达式： K= 。
该反应是________（填“吸” 或“ 放”）热反应。
⑶若实验Ⅰ中达平衡后，再向密闭容器中通入2 mol由物质的量之比为1：1组成的NO2与O2混合气体（保持温度不变），则平衡将 移动。
⑷若将上述第⑶题所得的平衡混和气体通入足量的NaOH溶液中，使气体被完全吸收。
生成的产物及其物质的量为 。
⑸NO2、NO是重要的大气污染物，近年来人们利用NH3在一定条件下与之反应而将其转
化为无害的参与大气循环的物质，该反应的化学方程式为 。
（任写一个）
Ⅰ卷（共50分）
A卷
一、单项选择题（每小题2分，共20分）
1．B 2．C 3．C 4．B 5．B 6．D 7．B 8．D 9．C 10．D
二、单项选择题（每小题3分，共30分）
11．B 12．D 13．B 14．D 15．D 16．C 17．D 18．A 19．B 20．D
B卷
一、单项选择题（每小题2分，共20分）
1．B 2．C 3．C 4．B 5．C 6．D 7．B 8．D 9．B 10．D
二、单项选择题（每小题3分，共30分）
11．C 12．D 13．B 14．D 15．D 16．B 17．D 18．A 19．C 20．D
Ⅱ卷（共60分）
21．（8分）
（1）0.2 mol（2分）
（2）C+2H2SO4（浓）
CO2↑+2SO2↑+2H2O（2分）
（3）NH4++HCO3－+2OH－NH3↑+CO32－+2H2O（2分，其它合理答案同样给分）
NH4++HSO3－+2OH－NH3↑+SO32－+2H2O
NH4++HS－+2OH－NH3↑+S2－+2H2O
（4）4H++AlO2－===Al3++2H2O（2分）
22．（8分）
（1）N2H4 (1)+O2(g)=N2(g)+2H2O（l）；△H=－624kJ/mol （2分）
（2） N2H4+4OH－－4e－=4H2O+N2↑ （2分）
（3）①Cu2++2e－=Cu （1分） ②112 （1分）
（4）ClO－+2NH3=N2H4+Cl－+ H2O （2分）
23．（共6分，每小题２分）
（1）A：
G：HCOOCH3
（2）①⑤ （漏选不给分）
（3）B→D：
24．(共10分，每小题２分)
（1）醛基、碳碳双键 （注：只答双键不给分；错答、漏答均不给分）
（2）bc （漏选不给分）
（3）
（4）4
（5）CD；CF （漏选不给分）
25．（4分）①⑥（选对一个得2分，选对两个得4分，只要有错的就不得分）
26．（13分）（每空1分）
（1）带导管的单孔塞
CH3CHO
+ 2Cu(OH)2
CH3COOH + Cu2O↓ + 2H2O
（2）C 饱和碳酸钠溶液 碎瓷片（或玻璃片等）
（3）AD 品红（答案合理即可） c
（4）ABE ④②①③
2CH3CH2OH+O2
Cu △ 2CH3CHO +H2O
（5）否 浓硝酸与铜反不需要加热 ，且浓硝酸受热分解(答案合理即可)
27．（4分）
（1）
（2分）
（2）1：1（2分）
28．（7分）
（1）
（2分）
（2）
（2分）
（3）
（1分）
b=0.12mol （2分）
解析
故总耗HNO3量
（也可以将金属混合物看成是一种，按照3M～8HNO3计算硝酸的最大量）
所以
（3）
根据电子守恒：
又知： 
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