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    27．恒温恒容下1mol O2和2mol SO2在一个密闭容器中发生反应: 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    在一个温度恒定的密闭容器中，SO2和O2发生反应．已知1mol SO2和足量O2完全生成1molSO3反应，放出的热量为Q．请按要求回答下列问题．
    恒压条件下：
    （1）若开始时放入1mol SO2和0.5mol O2，达平衡后，生成0.9mol SO3，这时SO2的转化率为
    90%
    90%
    ；
    （2）若开始时放入4mol SO2和2mol O2，达平衡后，生成SO3的物质的量为
    3.6mol
    3.6mol
    ，反应放出的热量为
    3.6Q
    3.6Q
    ．
    恒容条件下：
    （3）若开始时放入1mol SO2和0.5mol O2，达平衡后，生成a mol SO3，则a
    ＜
    ＜
    0.9（填“＞”“＜”或“=”）；
    （4）若令x、y和z分别代表初始加入SO2、O2和SO3的物质的量，要使其达平衡时，反应混合物中三种气体的物质的量分数与（3）中平衡时完全相同，则x、y、z必须满足的一般条件是
    X=2y
    X=2y
    、
    X+Z=1
    X+Z=1
    ．（用两个代数式表示，其中一个只含x、y，另一个含x、z）

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    在一个温度恒定的密闭容器中，SO2和O2发生反应．已知1mol SO2和足量O2完全生成1molSO3反应，放出的热量为Q．请按要求回答下列问题．
    恒压条件下：
    （1）若开始时放入1mol SO2和0.5mol O2，达平衡后，生成0.9mol SO3，这时SO2的转化率为______；
    （2）若开始时放入4mol SO2和2mol O2，达平衡后，生成SO3的物质的量为______，反应放出的热量为______．
    恒容条件下：
    （3）若开始时放入1mol SO2和0.5mol O2，达平衡后，生成a mol SO3，则a______0.9（填“＞”“＜”或“=”）；
    （4）若令x、y和z分别代表初始加入SO2、O2和SO3的物质的量，要使其达平衡时，反应混合物中三种气体的物质的量分数与（3）中平衡时完全相同，则x、y、z必须满足的一般条件是______、______．（用两个代数式表示，其中一个只含x、y，另一个含x、z）

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    在一个温度恒定的密闭容器中，SO2和O2发生反应．已知1mol SO2和足量O2完全生成1molSO3反应，放出的热量为Q．请按要求回答下列问题．
    恒压条件下：
    （1）若开始时放入1mol SO2和0.5mol O2，达平衡后，生成0.9mol SO3，这时SO2的转化率为______；
    （2）若开始时放入4mol SO2和2mol O2，达平衡后，生成SO3的物质的量为______，反应放出的热量为______．
    恒容条件下：
    （3）若开始时放入1mol SO2和0.5mol O2，达平衡后，生成a mol SO3，则a______0.9（填“＞”“＜”或“=”）；
    （4）若令x、y和z分别代表初始加入SO2、O2和SO3的物质的量，要使其达平衡时，反应混合物中三种气体的物质的量分数与（3）中平衡时完全相同，则x、y、z必须满足的一般条件是______、______．（用两个代数式表示，其中一个只含x、y，另一个含x、z）

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    硫酸的消费量常被视为一个国家工业发达水平的标志．我国主要以黄铁矿（FeS2）为原料采用接触法生产硫酸．其主要涉及到的反应有（没有配平）A．FeS2+O2→Fe2O3+SO2    B． SO2（g）+O2 （g）→SO3（g）  C．SO3+H2O→H2SO4
    回答下列问题：
    （1）已知FeS2与足量氧气反应生成1molSO2时放出426.5kJ的热量．则其反应的热化学方程式为
    4FeS2（s）+11O2（g）
     高温 
    .
     
    2Fe2O3（s）+8SO2（g）△H=-3412kJ/mol
    4FeS2（s）+11O2（g）
     高温 
    .
     
    2Fe2O3（s）+8SO2（g）△H=-3412kJ/mol
    ．
    （2）已知某温度时反应B的平衡常数为800．在体积恒为10L的密闭容器中充入10mol SO2、30mol O2和10mol SO3，反应开始将向
    正
    正
    （填“正”或“逆”）方向进行．在该容器中，能说明该反应已达到平衡状态的依据是
    A、E
    A、E
    （填字母序号）
    A．容器内压强不变    B．混合气体的密度不变  C．v正（SO2）=2v正（O2）
    D．c（SO2）：c（O2）：c（SO3）=2：1：2    E．混合气体的摩尔质量不变
    （3）反应A的副产物Fe2O3是铁锈的主要成分．N2H4（肼）能使锅炉内壁的铁锈（主要成分Fe2O3）变成磁性氧化铁（Fe3O4）层，可以减缓锅炉锈蚀．若反应过程中肼转化为氮气，每生成1mol Fe3O4，转移电子的物质的量为
    1mol
    1mol
    ，需要消耗肼的质量为
    8
    8
    g．
    （4）铁盐溶液可以洗涤做过银镜实验的试管，原理是Fe3++Ag（s）?Fe2++Ag+．甲同学将银粉加入到Fe2（SO4）3溶液中进行了实验，观察到的现象是
    银粉逐渐溶解，溶液由棕黄色逐渐变为浅绿色，溶液出现白色沉淀
    银粉逐渐溶解，溶液由棕黄色逐渐变为浅绿色，溶液出现白色沉淀
    ．丙同学认为向试管中加入几块铅笔芯也有利于除去银，你认为他的理由是
    银与铅笔中的石墨在溶液中形成了原电池，银为负极，石墨为正极，加快了反应速率
    银与铅笔中的石墨在溶液中形成了原电池，银为负极，石墨为正极，加快了反应速率
    ．
    （5）用10mol/L的浓硫酸配制2mol/L的稀硫酸，所用的玻璃仪器除量筒和玻璃棒外，还有
    A、B、D
    A、B、D

    A．容量瓶          B．烧杯            C．烧瓶           D．胶头滴管．

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    在温度恒定时,把2mol(a)SO2和1mol(b)O2 或2mol(c)SO3 ,通入一个定容的装有催化剂的密闭容器里反应达平衡。若a、b、c取不同的值达平衡时，欲使反应混合物中三种气体的物质的量的分数与上述仍完全相同，则a、b、c取值必须满足一定的条件，下列说法错误的是（   ）

       A．a+c=2    B．b+=1   C．a=2b    D．a=c=1

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    Ⅰ卷（共50分）

    A卷

    一、单项选择题（每小题2分，共20分）

    1．B  2．C   3．C   4．B   5．B   6．D   7．B   8．D  9．C   10．D

    二、单项选择题（每小题3分，共30分）

    11．B   12．D   13．B   14．D   15．D   16．C   17．D   18．A   19．B   20．D

    B卷

    一、单项选择题（每小题2分，共20分）

    1．B  2．C   3．C   4．B  5．C   6．D   7．B  8．D  9．B   10．D

    二、单项选择题（每小题3分，共30分）

    11．C   12．D   13．B   14．D   15．D   16．B   17．D   18．A   19．C   20．D

     

    Ⅱ卷（共60分）

    21．（8分）

    （1）0.2 mol（2分）

    （2）C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O（2分）

    （3）NH4++HCO3－+2OH－NH3↑+CO32－+2H2O（2分，其它合理答案同样给分）

    NH4++HSO3－+2OH－NH3↑+SO32－+2H2O

    NH4++HS－+2OH－NH3↑+S2－+2H2O

    （4）4H++AlO2－===Al3++2H2O（2分）

     

    22．（8分）

    （1）N2H4 (1)+O2(g)=N2(g)+2H2O（l）；△H=－624kJ/mol （2分）

    （2） N2H4+4OH－－4e－=4H2O+N2↑ （2分）

    （3）①Cu2++2e－=Cu   （1分）    ②112  （1分）

    （4）ClO－+2NH3=N2H4+Cl－+ H2O  （2分）

    23．（共6分，每小题２分）

    （1）A： G：HCOOCH3

    （2）①⑤ （漏选不给分）

    （3）B→D：

     24．(共10分，每小题２分)

    （1）醛基、碳碳双键 （注：只答双键不给分；错答、漏答均不给分）

     

    （2）bc （漏选不给分）

    （3）

    （4）4

    （5）CD；CF （漏选不给分）

     

    25．（4分）①⑥（选对一个得2分，选对两个得4分，只要有错的就不得分）

    26．（13分）（每空1分）

    （1）带导管的单孔塞     

    CH3CHO + 2Cu(OH)2CH3COOH + Cu2O↓ + 2H2O

    （2）C     饱和碳酸钠溶液      碎瓷片（或玻璃片等）

    （3）AD       品红（答案合理即可）      c

    （4）ABE       ④②①③

    2CH3CH2OH+O2 Cu △    2CH3CHO +H2O

    （5）否    浓硝酸与铜反不需要加热 ，且浓硝酸受热分解(答案合理即可)

     

    27．（4分）

    （1）（2分）

    （2）1：1（2分）

    28．（7分）

    （1） （2分）

    （2）   （2分）

    （3） （1分）  b=0.12mol  （2分）

    解析

    故总耗HNO3量

    （也可以将金属混合物看成是一种，按照3M～8HNO3计算硝酸的最大量）

    所以

    （3）

    根据电子守恒：

    又知：       


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