已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如右图所示：

⑴则25时水的电离平衡曲线应为      （填“A”或“B”）。

⑵25时，将＝8的NaOH溶液与＝5的溶液混合，若所得混合溶液的＝7，则NaOH溶液与溶液的体积比为                。

⑶95时，0.1 mol/L的NaOH溶液的pH值是                。

⑷95时，若100体积₁＝的某强酸溶液与1体积₂＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，与b之间应满足的关系是=            （用含b的代数式表示）,a+b_______14（填“<”、“=”或“>”）。

已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如右图所示：

⑴则25时水的电离平衡曲线应为      （填“A”或“B”）。
⑵25时，将＝8的NaOH溶液与＝5的溶液混合，若所得混合溶液的＝7，则NaOH溶液与溶液的体积比为                。
⑶95时，0.1 mol/L的NaOH溶液的pH值是                。
⑷95时，若100体积₁＝的某强酸溶液与1体积₂＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，与b之间应满足的关系是=            （用含b的代数式表示）,a+b_______14（填“<”、“=”或“>”）。

在25℃时，将0.1 mol·L^－1的HA溶液与0.1 mol·L^－1的NaOH溶液等体积混合后，测得混合溶液pH＝8，则下列所表示的该混合溶液中有关微粒的浓度关系中，错误的是

A．c(HA)＋c(A^－)＝c(Na^＋)＝0.1 mol·L^－1

B．c(Na^＋)－c(A^－)＝c(OH^－)－c(H^＋)

C．c(Na^＋)＞c(A^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

D．c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(HA)