(二)与酸反应 1.与硝酸反应: 3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 例2:用下列仪器.药品验证由铜和适量硝酸反应产生的气体中含NO(仪器可选择使用.N2和O2的用量可自由控制).已知: ① NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O ② 气体液化温度:NO2 21℃. NO -152℃ 试回答: (1)仪器的连接顺序(按左→右连接.填各接口的编号)为 . (2)反应前先通入N2.目的是 . (3)确认气体中含NO的现象是 . (4)装置F的作用是 . (5)如果O2过量.则装置B中发生反应的化学方程式为 . 解析:本实验的目的是验证Cu和浓HNO3反应产生的气体中的NO.即产物中一定有NO.而不是通过实验来确定是否有NO.而反应产物中NO2是一定存在的.所以要将NO2和NO分离后进行验证.如何分离?题目给出了两种气体相差甚远的液化温度.联系装置F.便知其意了.NO2和NO分离(NO2被液化)后的气体与O2作用.又出现红棕色.这个特征现象便确认了NO的存在. 另外.制气前须将各装置内的空气排尽.气体中混有的水气的吸收以及最后尾气的吸收.这些问题都要考虑.而盛酚酞的装置E便成了命题者用来干扰思维的多余装置. 框图分析答案:驱赶装置中的空气.防止产生的NO被氧化,(3)通入O2后装置D中有红棕色气体生成,(4)使NO2液化(分离NO2和NO),(5)4NO2+O2+4NaOH=4NaNO3+2H2O 点评:验证Cu与稀HNO3反应的产物NO,首先应保证无氧气存在,除题目中用氮气将装置中氧气赶出外,还可用下列装置检验NO: 该类命题往往从气密性检验.实验现象.NO与NO2及NO2与N2O4转化.尾气吸收等方面考察.关于Cu与HNO3反应,还常以计算题形式出现,注意氮原子守衡及电子守衡的应用. 2.与浓硫酸反应:Cu +2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O 注意浓H2SO4随反应进行变稀的实验事实. 3.但当有空气或络合剂存在时.铜能溶于稀酸和浓盐酸: 2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O 工业上,利用该反应原理制取硫酸铜. 2Cu+8HCl(浓)2H3[CuCl4]+H2↑ 【查看更多】

（2010?沈阳二模）在研究性学习中，某实验小组进行了铜与稀硝酸反应的实验探究．有三位学生设计了以下三种实验方案．如图所示：

（1）写出稀硝酸与铜反应的化学方程式

3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O

．
（2）甲同学用图1装置进行实验，在圆底烧瓶中加入20mL 6mol/L HNO₃和2g薄铜片，在反应开始时，可观察到水槽内的导管中水面先慢慢上升到一定高度，此后又回落，然后有气泡从导管口冒出．试说明产生上述现象的原因

由于反应开始时产生的NO与烧瓶内空气中O₂作用生成NO₂，NO₂溶于水并与水反应使装置内气压减小，水倒吸入至一定高度后，当烧瓶中的氧气全部消耗后，生成的NO排出导管口，即有气泡产生

．
（3）乙同学将甲的实验进行了改进，采用了图2装置进行实验．
①在实验中，要使B中的气体始终保持无色，其操作是

先关闭a，开启b和c一段时间，再关b开a

．
②如果开启a和c，关闭b，装置里液面上空间的体积为VmL，空气中氧气的体积分数为21%，实验在标准状况下进行，全部氧气通过反应转化为硝酸；实验开始时加入的铜为mg，实验完毕后剩余的铜为ng，所得溶液体积也是VmL．则所得溶液的物质的量浓度是

0.0125mol?L^-1

．
（4）丙同学采用图3装置进行实验，将活塞打开，从U形管的长管口注入稀硝酸，一直注到U形管短管中充满液体时，立即关闭活塞．铜与稀硝酸开始反应产生NO气体．
①当

硝酸与铜丝脱离接触

时反应、自动停止，在

U形管短管上部（或U形管左管上部）

处观察到无色的NO气体．
②为了证明Cu与稀HNO₃反应生成的气体是NO，而不是N₂，需要的简单操作是

再将分液漏斗的活塞慢慢打开，在分液漏斗中观察到气体由无色变为红棕色

．
③图3装置与图1、图2装置相比，优点是

能探究出铜与稀硝酸反应生成物为NO，且可以验证NO被氧化成NO₂的过程）

．

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(10分)温家宝总理多次指出要大力抓好节能降耗、保护环境。请你分析并回答下列问题：

（1）“绿色化学”的最大特点在于它是在始端就采用预防实际污染的科学手段，因而过程和终端均为零排放和零污染，具有“原子经济性”。下列化学反应不符合“绿色化学”思想的是 ____________________。

A．制备环氧乙烷：

B．制备硫酸铜Cu+2H₂SO₄CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

C．制备甲醇： 2CH₄+O₂2CH₃OH

D．制备硝酸铜：3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O

（2）冶金废水中含有[Au(CN)₂]^－，其电离出的CN^－有毒，当与H⁺结合生成HCN时，其毒性更强。工业上处理这种废水是在碱性条件下，用NaClO将CN^－氧化为CO₃²^－和一种无毒气体，该反应的方程式为 _____________________________，在酸性条件下，ClO^－也能将CN^－氧化，但实际处理时却不在酸性条件下进行的主要原因是 ____________________________________________________________。

（3）工业上目前使用两种方法制取乙醛——“乙炔水化法”和“乙烯氧化法”。下面两表提供生产过程中原料、反应条件、原料平衡转化率和产量等的有关信息：

	乙炔水化法	乙烯氧化法
原料	乙炔、水	乙烯、空气
反应条件	HgSO₄、100~125℃	PdCl₂-CuCl₂、100~125℃
平衡转化率	乙炔平衡转化率90%左右	乙烯平衡转化率80%左右
日产量	2.5吨（某设备条件下）	3.6吨（相同设备条件下）

表一：原料、反应条件、平衡转化率、日产量

表二：原料来源生产工艺

	原料生产工艺过程
乙炔
乙烯	来源于石油裂解气

从两表中分析，现代工业上“乙烯氧化法”将逐步取代“乙炔水化法”的可能原因。

①从产率和产量角度分析。

②从环境保护和能耗角度分析。

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(10分)温家宝总理多次指出要大力抓好节能降耗、保护环境。请你分析并回答下列问题：

（1）“绿色化学”的最大特点在于它是在始端就采用预防实际污染的科学手段，因而过程和终端均为零排放和零污染，具有“原子经济性”。下列化学反应不符合“绿色化学”思想的是 ____________________ 。

A．制备环氧乙烷：

B．制备硫酸铜Cu+2H₂SO₄ CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

C．制备甲醇： 2CH₄+O₂ 2CH₃OH

D．制备硝酸铜：3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O

（2）冶金废水中含有[Au(CN)₂]^－，其电离出的CN^－有毒，当与H⁺结合生成HCN时，其毒性更强。工业上处理这种废水是在碱性条件下，用NaClO将CN^－氧化为CO₃²^－和一种无毒气体，该反应的方程式为 __________________，在酸性条件下，ClO^－也能将CN^－氧化，但实际处理时却不在酸性条件下进行的主要原因是 ________________________。

（3）工业上目前使用两种方法制取乙醛——“乙炔水化法”和“乙烯氧化法”。下面两表提供生产过程中原料、反应条件、原料平衡转化率和产量等的有关信息：

	乙炔水化法	乙烯氧化法
原料	乙炔、水	乙烯、空气
反应条件	HgSO₄、100~125℃	PdCl₂-CuCl₂、100~125℃
平衡转化率	乙炔平衡转化率90%左右	乙烯平衡转化率80%左右
日产量	2.5吨（某设备条件下）	3.6吨（相同设备条件下）

表一：原料、反应条件、平衡转化率、日产量

表二：原料来源生产工艺

	原料生产工艺过程
乙炔
乙烯	来源于石油裂解气

从两表中分析，现代工业上“乙烯氧化法”将逐步取代“乙炔水化法”的可能原因。

①从产率和产量角度分析。

②从环境保护和能耗角度分析。

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2007年3月，温家宝总理在十届人大五次会议上指出要大力抓好节能降耗、保护环境．请你分析并回答下列问题：

(1)

“绿色化学”的最大特点在于它是在始端就采用预防实际污染的科学手段，因而过程和终端均为零排放和零污染，具有“原子经济性”．下列化学反应不符合“绿色化学”思想的是________．
A．	制备环氧乙烷：
B．	制备硫酸铜
C．	制备甲醇：
D．	制备硝酸铜：3Cu＋8HNO₃(稀)＝3Cu(NO₃)₂＋2NO↑＋4H₂O

(2)

冶金废水中含有[Au(CN)₂]^－，其电离出的CN^－有毒，当与H⁺结合生成HCN时，其毒性更强．工业上处理这种废水是在碱性条件下，用NaClO将CN^－氧化为CO₃^2－和一种无毒气体，该反应的方程式为________，在酸性条件下，ClO^－也能将CN^－氧化，但实际处理时却不在酸性条件下进行的主要原因是________________．

(3)

工业上目前使用两种方法制取乙醛——“乙炔水化法”和“乙烯氧化法”．下面两表提供生产过程中原料、反应条件、原料平衡转化率和产量等的有关信息：

表一：原料、反应条件、平衡转化率、日产量