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    26．类比是化学学习中常用的方法之一.已知硝酸能把铁氧化成Fe(NO3)3.但当铁过量时.产物是Fe(NO3)2.某同学受此启发.提出一个相似的观点:氯气与铁粉反应.当Cl2足量时生成FeCl3.当铁粉过量时产物是FeCl2.为验证该观点是否正确.该同学将一根细的纯铁丝分别在足量和少量的Cl2中点燃.取其表面生成物并分别编号为A.B.然后通过实验确定其成分.探究过程如下: (1)提出假设:A是FeCl3.B是FeCl2 (2)设计实验方案:分别取A.B的溶液均进行以下实验.但实验现象相同.请填写下表中的相应空格: 实验方法 实验现象 结论 分别向A.B溶液中加KSCN溶液 固体物质中有FeCl3 分别向KMnO4溶液中加适量A.B溶液 KMnO4溶液颜色无明显变化 固体物质中不含 (3)根据上述实验结论.写出Cl2与铁粉加热时发生反应的化学方程式: . (4)为进一步探究FeCl3溶液的性质.他又利用A溶液做了如下一些实验.其中明显错误的是 A．将A溶液滴入淀粉碘化钾溶液中.可得到蓝色液体.该液体能产生丁达尔现象 B．向A溶液中加入少量铁粉.铁粉溶解.溶液颜色加深 C．在A溶液中滴加NaOH浓溶液.出现红褐色沉淀 D．将A溶液加热蒸干并灼烧.得到FeCl3固体 (5)FeCl3溶液常作印刷电路铜板腐蚀剂.腐蚀后的废液中含有FeCl3 .FeCl2.CuCl2.其离子方程式为 .某研究性学习小组的同学们设计了两种从废液中回收Cu的方案: 方案1:向废液中加入过量的铁粉.充分反应后.过滤.在所得滤渣中加入足量的盐酸.充分反应后.再过滤即得到铜.该方案中涉及的四种阳离子的氧化性由强到弱的顺序为: . 方案2:在废液中加入适量的盐酸调节溶液的pH=1.用铜和石墨作电极进行电解.当观察到阴极上少量气泡产生时.即停止电解.这时要回收的Cu已全部析出.该方案中铜作 极.所发生的电极反应为(若有多个电极反应.请按照反应发生的先后顺序全部写出) . 方案2在电极上直接回收铜.操作上比方案1简便.但方案2也有不足之处.主要表现为: . 【查看更多】

     

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