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    29．某化学课外兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应.用下图所示的装置进行实验: 请回答下列问题: (1)B是用来收集实验中产生气体的装置.但未将导管画全.请将装置图补充完整. (2)实验中他们取6.4g铜片和12mL18mol·L-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热.直到反应停止.最后发现烧瓶中还有铜片剩余.该小组中的同学认为还有一定量的硫酸剩余. ①写出铜与浓硫酸反应的化学方程式: .实验中若有m g铜参加了反应.则有 mol硫酸被 .转移电子的物质的量为 mol. ②下列试剂中.能证明反应停止后烧瓶中有硫酸剩余的是 . A.硫酸钠溶液 B.氯化钡溶液 C.银粉 D.碳酸钠溶液 ③为什么有一定量的硫酸剩余但未能使铜片完全溶解?你认为的原因是 . (3)为了测定剩余硫酸的物质的量浓度.该兴趣小组设计了三个实验方案: 方案一:将装置A产生的气体缓缓通过已称量过的装有碱石灰的干燥管.反应停止后再次称量.两次质量差即是吸收的二氧化硫. 方案二:将装置A产生的气体缓缓通入足量的用硫酸酸化的高锰酸钾溶液.再加入足量的氯化钡溶液.过滤.洗涤.干燥.称得沉淀的质量即是二氧化硫转化为硫酸钡沉淀的质量. 方案三:当铜和浓硫酸的反应结束后.在装置A中加入足量的锌粉.用排水法测得产生氢气的体积为V L. 实际上.以上方案一.二均不可取.请你说出原因? 方案一 , 方案二 . 方案三:写出剩余硫酸的物质的量浓度的计算式(假设反应后溶液的体积仍为12mL) . 【查看更多】

     

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