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    B 化合物SOCl2是一种液态化合物.沸点为77℃.在盛有10 mL水的锥形瓶中.小心地滴加8-10滴SOCL2.可观察到剧烈反应.液面上有白雾形成.并有带刺激性气味的气体逸出.该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色.轻轻振荡锥形瓶.等白雾消失后.往溶液中滴加AgNO3溶液.有不溶于HNO3的白色凝乳状沉淀析出. (1)根据上述实验.写出SOCl2和水反应的化学方程式: (2)AlCl3溶液蒸干灼烧得不到无水AlCL3.而用SOCl2与AlCl3·6H2O混合共热.可得到无水AlCl3.其原因是 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    SOCl2是一种液态化合物，沸点为77 ℃。在盛有10 mL水的锥形瓶中，小心地滴加8—10滴SOCl2，剧烈反应，液面上有白雾形成，并有刺激性气味的气体逸出，该气体可使沾有品红试液的滤纸褪色，轻轻振荡锥形瓶，待白雾消失后，往溶液里滴加AgNO3溶液，有不溶于稀硝酸的白色凝乳状沉淀析出。

    （1）根据上述实验，写出SOCl2和水反应的化学方程式：________________________。

    （2）由于ZnCl2溶液蒸干灼烧后，得不到无水ZnCl2固体，只能得到ZnCl2水解的产物Zn(OH)Cl。所以，工业上往往用ZnCl2的水合晶体ZnCl2·xH2O和SOCl2混合共热来制取无水ZnCl2。在这种制法中SOCl2与晶体中结晶水反应的生成物使ZnCl2的水解被抑制，故可得无水ZnCl2。试解释灼烧过程中SOCl2抑制ZnCl2水解的原因：____________________

    _________________________。

    （3）SOCl2还能和某些含羟基的有机物反应，如它与乙醇的反应可表示为：

    C2H5OH+SOCl2C2H5Cl+SO2+HCl

    和该反应相似，当过量的SOCl2跟苯甲酸混合，稍加热即发生反应，苯甲酸完全转化成一种沸点为197 ℃的液态有机物。该反应的化学方程式可表示为：_______________________。

    为了使生成的有机物与混溶于其中的SOCl2分离，可以使用下列中______方法。

    A.过滤                 B.分液                 C.蒸发结晶                 D.蒸馏

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    （1）化合物SOCl2是一种液态化合物，沸点为77℃．在盛有10mL水的锥形瓶中，小心地滴加8滴～10滴SOCl2，可观察到剧烈反应，液面上有白雾形成，并有带刺激性气味的气体逸出，该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色．轻轻摇动锥形瓶，等白雾消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于HNO3的白色凝乳状沉淀析出．
    ①根据上述实验，写出SOCl2与水反应的化学方式
    SOCl2+H2O=2HCl+SO2↑
    SOCl2+H2O=2HCl+SO2↑
    ．
    ②AlCl3溶液蒸干灼烧得不到无水AlCl3，而用SOCl2与AlCl3?6H2O混合共热，可得无水AlCl3，其原因是
    SOCl2与水反应既减少可水的量，生成的HCl又抑制了AlCl3的水解
    SOCl2与水反应既减少可水的量，生成的HCl又抑制了AlCl3的水解
    ．
    （2）将足量AgCl分别溶于下列试剂中形成AgCl饱和溶液，沉淀溶解平衡表示式为：
    AgCl （s）?Ag+（aq）+Cl-（aq），AgCl的Ksp=1.76×10-10 mol2?L-2
    ①5ml水        ②10ml0.2　mol?L-1MgCl2      ③20ml0.5mol?L-1NaCl
    ④40ml0.1mol?L-1AlCl3⑤20ml0.3mol?L-1AgNO3溶解至饱和，各溶液中Ag+浓度由大到小的顺序是
    ⑤＞①＞④＞②＞③
    ⑤＞①＞④＞②＞③
    ，AgCl的溶解度由大到小的顺序是
    ①＞⑤=④＞②＞③
    ①＞⑤=④＞②＞③
    ．
    （3）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3．25℃时，将a mol NH4NO3溶于水，溶液显酸性、向该溶液滴加b L 氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将
    逆向
    逆向
    （填“正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为
    a
    200b
    a
    200b
    mol?L-1．（NH3?H2O的电离平衡常数为Kb=2×10-5mol?L-1）
    （4）取等体积的0.10mol/L的NaOH溶液两份．取一份敞放在空气中一段时间后，得溶液A．另一份B密封保存．则A、B两份溶液的pH值是否相同
    不相同
    不相同
    （填相同或不相同）用已知浓度的标准硫酸溶液，用不同的指示剂来滴定，所消耗的硫酸溶液的体积分别为VA、VB．
    ①若用甲基橙为指示剂时，VA与VB的关系是
    VA=VB
    VA=VB
    ；
    ②若用酚酞为指示剂时，VA与VB的关系是
    VA＜VB
    VA＜VB
    ．

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    下表为部分短周期元素化合价及相应氢化物沸点的数据：
    元素性质 元素编号
    A B C D E F G H
    氢化物的沸点（℃） -60.7 -33.4 -111.5 100 -87.7 19.54 -84.9 -161.5
    最高化合价 +6 +5 +4 +5 +7 +4
    最低化合价 -2 -3 -4 -2 -3 -1 -1 -4
    已知：①A与D可形成化合物AD2、AD3，可用于制备强酸甲；②B与D可形成化合物BD、BD2，可用于制备强酸乙．
    请回答：
    （1）表中属于第三周期元素的是
    ACEG
    ACEG
    （用表中元素编号填写）．
    （2）写出H的最高价氧化物的电子式：
    ，比较A、D、G三种简单阴离子的半径大小：
    r（
    S2-
    S2-
    ）＞r（
    Cl-
    Cl-
    ）＞r（
    O2-
    O2-
    ） （用元素符号表示）
    （3）由表中D元素和氢元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）
    ab
    ab
    ．
    a．MnO2b．FeCl3　　      c．Na2SO3　　    d．KMnO4
    （4）分子组成为ADG2的物质在水中会强烈水解，产生使品红溶液褪色的无色气体和一种强酸．该反应的化学方程式是：
    SOCl2+H2O=SO2+2HCl
    SOCl2+H2O=SO2+2HCl
    ．
    （5）工业生产强酸乙时可用纯碱溶液处理尾气，该反应如下：BD+BD2+Na2CO3=2
    NaNO2
    NaNO2
    +CO2
    ①横线上某盐的化学式应为
    NaNO2
    NaNO2
    ；②每产生44.8L（标准状况）CO2，被吸收尾气的质量是
    152
    152
    g．
    （6）请设计一个实验方案，使得铜和稀的强酸甲反应，得到蓝色溶液和氢气，在答题卡指定位置绘出实验装置图，标出必要的说明即可
    ．

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    （10分）生产氯化锌的主要原料有锌渣等，这些物料含锌30%-70%（其中含有少量的Fe、Cu等硫酸盐），生产工艺流程如图所示（第一次净化含调节pH的过程）。www.ks5.u.com

    （1）二次浸出时加入的X的化学式是______________，滤液D应该和滤液A、B、C中的滤液             合并。

    （2）第一次净化时加入BaCl2的作用是                             。

    （3）二次净化后过滤得到的滤渣B的主要成分是                             。

    （4）请用离子方程式表示加入氯酸钾的作用                              。

    （5）已知SOCl2是液态化合物，沸点是77℃，在盛有10mL水的锥形瓶中小心滴加几滴SOCl2，可观察到反应剧烈，液面上有白雾形成，并逸出刺激性气味的气体。工业上常用ZnCl2?3H2O和SOCl2混合共热来制取无水氯化锌，这种制法可行性的原因是                                                                                        

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    （1）化合物SOCl2是一种液态化合物，沸点为77℃．在盛有10ml的锥形瓶中，小心地滴加8 滴～10滴SOCl2，可观察到剧烈反应，液面上有白雾形成，并有带刺激性气味的气体逸出，该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色．轻轻摇动锥形瓶，等白雾消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于HNO3的白色凝乳状沉淀析出．
    ①根据上述实验，写出SOCl2与水反应的化学方式______．
    ②AlCl3溶液蒸干灼烧得不到无水AlCl3，而用SOCl2与AlCl3?6H2O混合共热，可得无水AlCl3，其原因是______．
    （2）将足量AgCl分别溶于下列试剂中形成AgCl饱和溶液，沉淀溶解平衡表示式为：
    AgCl （s）?Ag+（aq）+Cl-（aq），AgCl的Ksp=1.76×10-10 mol2?L-2
    ①5ml水        ②10ml0.2 mol?L-1MgCl2      ③20ml0.5mol?L-1NaCl
    ④40ml0.1mol?L-1AlCl3⑤20ml0.3mol?L-1AgNO3溶解至饱和，各溶液中Ag+浓度由大到小的顺序是______，AgCl的溶解度由大到小的顺序是______．
    （3）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3．25℃时，将a mol NH4NO3溶于水，溶液显酸性、向该溶液滴加b L 氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将______（填“正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为______mol?L-1．
    （4）取等体积的0.10mol/L的NaOH溶液两份．取一份敞放在空气中一段时间后，得溶液A．另一份B密封保存．则A、B两份溶液的pH值是否相同______（填相同或不相同）用已知浓度的标准硫酸溶液，用不同的指示剂来滴定，所消耗的硫酸溶液的体积分别为VA、VB．
    ①若用甲基橙为指示剂时，VA与VB的关系是______；
    ②若用酚酞为指示剂时，VA与VB的关系是______．

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