1996年诺贝尔化学奖授予对发现 有重大贡献的三位科学家.分子是形如球状的多面体(如图2—20)，该结构的建立基于以下考虑：

①分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键；②分子只含有五边形和六边形；③多面体的顶点数、面数和棱边数的关系遵循欧拉定理：顶点数+面数-棱边数＝2.据上所述，可推知分子有12个五边形和20个六边形，分子所含的双键数为30.请回答下列问题：

(1)固体与金刚石相比较，熔点较高者应是___________，理由是_________.

(2)试估计跟在一定条件下能否发生反应生成(填“可能”或“不可能”)________.并简述其理由：_______.

(3)通过计算，确定分子所含单键数为________.

(4)分子也已制得，它的分子结构模型可以与同样考虑而推知，通过计算确定分子中五边形和六边形的数目.分子中所含五边形数为__________，六边形数为________.

(5)德国和美国科学家首次制造出了由20个碳原子组成的空心笼状分子，如图2-21所示.这一成果刊登在2000年9月7日出版的英国《自然》杂志上.根据理论计算，包含20个碳原子、仅仅由正五边形构成的分子是富勒式结构分子中最小的一种.中有__________个五边形；共有______条棱边.

(6)目前，科学家拟合成一种“二重构造”的球型分子，即把“足球型”的与“足球型”的的分子进行重新构造，并使硅原子与碳原子以共价键结合.请回答下列问题：

①你认为与的分子应采取怎样的镶嵌_________，理由是________.

②“二重构造”后的晶体属于_________晶体，其熔点与、相比_______.

(7)最近有人用一种称为“超酸”的化合物和反应，使获得一个质子，得到一种新型离子化合物.回答如下问题：

①以上反应类型上可以跟中学化学课本中的一个化学反应相比拟，后者是_______________________.

②上述阴离子的结构可以跟图2-22的硼二十面体相比拟，也是一个闭合的纳米笼，而且，子有如下结构特征：它有一根轴穿过笼心，依据这根轴旋转360°／5的度数，不能察觉是否旋转过.请在图2-23中添加原子(用元素符号表示)和短线(表示化学键)画出上述阴离子.

（15分）X、Y、Z、W、R、T为前四周期元素且原子序数依次增大。T原子序数等于X、Y、R原子序数之和。Z为地壳中含量最多的元素。X、Z原子核外均有2个未成对电子。Z与R位于同一主族。X、Y、Z、W、R、T中只有两种金属元素，且存在下列反应： 2W+XZ₂ X+2WZ
回答下列问题：
（1）X、Y、Z的第一电离能最大的是            （用元素符号表示）。
（2）在元素R和元素Z形成的常见化合物中，属于非极性分子的是       （填化学式），该分子中中心原子以         杂化。
（3）由X、T元素组成的单质中一定不存在          （填序号）。

根据以上叙述完成(1)、(2)两小题。

(1)对于C₆₀与棒碳，下列说法正确的是（    ）

A.C₆₀在一定条件下可能与CuO发生置换反应              B.棒碳不能使溴水褪色

C.C₆₀与棒碳中所有的化学键都是非极性共价键            D.棒碳与乙炔互为同系物

(2)晶胞是晶体结构中可重复出现的最小的结构单元，C₆₀晶胞结构如下图所示，下列说法正确的是（    ）

A.C₆₀摩尔质量是720

B.C₆₀与棒碳互为同素异形体

C.在C₆₀晶胞中有14个C₆₀分子

D.每个C₆₀分子周围与它距离最近等距离的C₆₀分子有12个

根据以上叙述完成(1)、(2)两小题。

(1)对于C₆₀与棒碳，下列说法正确的是（    ）

A.C₆₀在一定条件下可能与CuO发生置换反应              B.棒碳不能使溴水褪色

C.C₆₀与棒碳中所有的化学键都是非极性共价键            D.棒碳与乙炔互为同系物

(2)晶胞是晶体结构中可重复出现的最小的结构单元，C₆₀晶胞结构如下图所示，下列说法正确的是（    ）

A.C₆₀摩尔质量是720

B.C₆₀与棒碳互为同素异形体

C.在C₆₀晶胞中有14个C₆₀分子

D.每个C₆₀分子周围与它距离最近等距离的C₆₀分子有12个