D．原氢硫酸溶液的物质的量浓度为0．1mol?L-1——青夏教育精英家教网—

D．原氢硫酸溶液的物质的量浓度为0．1mol?L-1 【查看更多】

配制一定物质的量浓度的溶液是实验室进行科学研究的重要环节。

(1)若配制大约1 mol·L^-1叫的溶液100 mL，所给仪器只有托盘天平、量筒、带刻度的烧杯、玻璃棒，下列可选用的试剂是 (填字母序号)。

A．氢氧化钠固体B．浓硫酸(98％) C．浓盐酸(37％) D．浓硝酸(63％)

(2)下图是某学生在配制0.100 mol·L^-1的碳酸钠溶液100 mL时，将第一次洗涤液转移到容量瓶内的操作。

该步操作对所得溶液浓度的影响是 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)，原因是

.

(3)若配制(2)中溶液时，该生使用托盘天平称取碳酸钠，则与计算量一致吗?为什么?

.

(4)现用移液管准确量取20.0 mI。0.100 mol·L^-1盼碳酸钠溶液，注入锥形瓶中滴加甲基橙试剂2～3滴，此时溶液呈色。然后将待测稀盐酸注入洁净、干燥的滴定管内，记下滴定管内稀盐酸的初始刻度读数，接着开始向锥形瓶内滴加盐酸。当锥形瓶内溶液颜色突变成色时即达到滴定终点，此时消耗盐酸体积为21.36 mI。，则待测盐酸的浓度为 mol·L^-1。

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配制一定物质的量浓度的溶液是实验室进行科学研究的重要环节。
(1)若配制大约1 mol·L^-1 的溶液100 mL，所给仪器只有托盘天平、量筒、带刻度的烧杯、玻璃棒，下列可选用的试剂是________(填字母序号)。
A．氢氧化钠固体 B．浓硫酸(98%) C．浓盐酸(37%) D．浓硝酸(63%)
(2)下图所示是某学生在配制0.100 mol·L^-1 的碳酸钠溶液100 mL时，将第一次洗涤液转移到容量瓶内的操作。

该步操作对所得溶液浓度的影响是__________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)，原因是_____________________、___________、_____________。
(3)若配制(2)中溶液时，该生使用托盘天平称取碳酸钠，则与计算量一致吗？为什么？
____________________________________。

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配制一定物质的量浓度的溶液是实验室进行科学研究的重要环节。
(1)若配制大约1 mol·L^-1叫的溶液100 mL，所给仪器只有托盘天平、量筒、带刻度的烧杯、玻璃棒，下列可选用的试剂是 (填字母序号)。

A．氢氧化钠固体

B．浓硫酸(98％)

C．浓盐酸(37％)

D．浓硝酸(63％)

(2)下图是某学生在配制0.100 mol·L^-1的碳酸钠溶液100 mL时，将第一次洗涤液转移到容量瓶内的操作。

该步操作对所得溶液浓度的影响是           (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)，原因是
                               .
(3)若配制(2)中溶液时，该生使用托盘天平称取碳酸钠，则与计算量一致吗?为什么?
                                                           .
(4)现用移液管准确量取20.0 mI。0.100 mol·L^-1盼碳酸钠溶液，注入锥形瓶中滴加甲基橙试剂2～3滴，此时溶液呈   色。然后将待测稀盐酸注入洁净、干燥的滴定管内，记下滴定管内稀盐酸的初始刻度读数，接着开始向锥形瓶内滴加盐酸。当锥形瓶内溶液颜色突变成    色时即达到滴定终点，此时消耗盐酸体积为21.36 mI。，则待测盐酸的浓度为             mol·L^-1。

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硫酸铁(PFS)是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理．用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁，为控制水解时Fe³⁺的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe³⁺必须先还原为Fe²⁺．

实验步骤如下：

(1)用98％的硫酸配制28％的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有________．

(a)容量瓶________(b)烧杯________(c)烧瓶

(2)步骤Ⅱ取样分析溶液中的Fe²⁺、Fe³⁺的含量，目的是________．

(a)控制溶液中Fe²⁺与Fe³⁺含量比

(b)确定下一步还原所需铁的量

(c)确定氧化Fe²＋所需NaClO₃的量

(d)确保铁的氧化物酸溶完全

(3)用NaClO₃氧化时反应方程式如下：

6FeSO₄＋NaClO₃＋3H₂SO₄→3Fe₂(SO₄)₃＋NaCl＋3H₂O

若改用HNO₃氧化，则反应方程式如下

6FeSO₄＋2HNO₃＋3H₂SO₄→3Fe₂(SO₄)₃＋NO↑＋4H₂

已知1 mol　HNO₃价格为0.16元、1 mol　NaClO₃价格为0.45元，评价用HNO₃代替NaClO₃作氧化剂的利弊，利是________，弊是________．

(4)聚合硫酸铁溶液中与Fe³＋物质的量之比不是3∶2．根据下列供选择的试剂和基本操作，测定聚合硫酸铁产品溶液中与Fe³＋物质的量之比．

测定时所需的试剂________．

(a)NaOH　(b)FeSO₄　(c)BaCl₂　(d)NaClO₃

(5)需要测定________和________的质量(填写化合物的化学式)．

(6)选出测定过程中所需的基本操作________(按操作先后顺序列出)．

(a)萃取、分液　(b)过滤、洗涤　(c)蒸发、结晶　(d)冷却、称量　(e)烘干或灼烧

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硫酸铁(PFS)是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理．用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁，为控制水解时Fe³⁺的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe³⁺必须先还原为Fe²⁺．

实验步骤如下：

(1)用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有________．

(a)容量瓶________(b)烧杯________(c)烧瓶

(2)步骤Ⅱ取样分析溶液中的Fe²⁺、Fe³⁺的含量，目的是________．

(a)控制溶液中Fe²⁺与Fe³⁺含量比

(b)确定下一步还原所需铁的量

(c)确定氧化Fe²⁺所需NaClO₃的量

(d)确保铁的氧化物酸溶完全

(3)用NaClO₃氧化时反应方程式如下：

6FeSO₄＋NaClO₃＋3H₂SO₄3Fe₂(SO₄)₃＋NaCl＋3H₂O

若改用HNO₃氧化，则反应方程式如下

6FeSO₄＋2HNO₃＋3H₂SO₄3Fe₂(SO₄)₃＋NO↑＋4H₂

已知1 mol　HNO₃价格为0.16元、1 mol　NaClO₃价格为0.45元，评价用HNO₃代替NaClO₃作氧化剂的利弊，利是________，弊是________．

(4)聚合硫酸铁溶液中SO²－₄与Fe³⁺物质的量之比不是3∶2．根据下列供选择的试剂和基本操作，测定聚合硫酸铁产品溶液中SO²－₄与Fe³⁺物质的量之比．

测定时所需的试剂________．

(a)NaOH　(b)FeSO₄　(c)BaCl₂　(d)NaClO₃

(5)需要测定________和________的质量(填写化合物的化学式)．

(6)选出测定过程中所需的基本操作________(按操作先后顺序列出)．

(a)萃取、分液　(b)过滤、洗涤　(c)蒸发、结晶　(d)冷却、称量　(e)烘干或灼烧

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一、选择题

l、B 2、D 3、A 4、B 5、C

二、非选择题(42分)

30．(20分，每空2分)

(1)①促甲状腺激素甲状腺激素

②正相关(或正比) ③甲状腺机能亢进(或甲亢)

(2)①< ②丙

⑨C 蝌蚪为变态发育，容易观察

(3)①实验鼠应选取多只，且每组均需有雌雄个体

②饲养条件应保证相同(或相同室内条件下)

③实验前应先测定一次两组鼠的甲状腺激素的平均水平 (写出其中两条即可)

31．(22分，除特别说明外，每空2分)

(1)红眼

(2)遵循杂种子二代发生性状分离,且分离比为3 ： 1

(3)控制眼色的基因位于X染色体上，Y染色体上没有相应的基因

(4)①细胞质遗传(或母系遗传)

②常显

③白眼雌蝇和红眼雄蝇

a．子代中雌果蝇全为红眼，雄果蝇全为白眼，则该基因位于X染色体上(3分)

b．子代中雌雄果蝇全部为红眼，则该基因位于常染色体上 (3分)

c．子代中雌雄果蝇均既有红眼又有白眼，则该基因位于常染色体上

(注b、c两项中任答1项)

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