（9分）、铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：

（1）黄铁矿（FeS₂）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为3FeS₂+8O₂6SO₂＋Fe₃O₄，有3 molFeS₂参加反应，转移　　　mol电子

（2）氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式为　　　　　　　　　 　　 ；从腐蚀废液回收得到金属铜，还需要的试剂是　　　　　　　　　　　　　　　 。

 (3) 、配平下列化学方程式(并解答对应问题)：

   KMnO₄+   HCl==   KCl+   MnCl₂+   Cl₂↑+   H₂O

氧化剂               还原剂            

（9分）、铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：
（1）黄铁矿（FeS₂）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为3FeS₂+8O₂6SO₂＋Fe₃O₄，有3 molFeS₂参加反应，转移　　　mol电子
（2）氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　；从腐蚀废液回收得到金属铜，还需要的试剂是　　　　　　　　　　　　　　　。
(3)、配平下列化学方程式(并解答对应问题)：
  KMnO₄+  HCl==  KCl+  MnCl₂+  Cl₂↑+  H₂O
氧化剂              还原剂           

资料：（1）草酸亚铁晶体(FeC₂O₄·2H₂O)呈淡黄色；（2）KMnO₄在酸性条件的还原产物为Mn²⁺。某课题组为探究草酸亚铁晶体的化学性质，进行了一系列实验探究。

（1）向盛有草酸亚铁晶体的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO₄溶液，振荡，发现溶液颜色逐渐变为棕黄色，并检测到CO₂生成。这说明草酸亚铁晶体具有          （填“氧化性”、“还原性”或“碱性”）。若反应中消耗1 mol FeC₂O₄·2H₂O，则参加反应的KMnO₄为       ______mol。

（2）资料表明：在密闭容器中加热到一定温度时，草酸亚铁晶体可完全分解，生成几种氧化物，残留物为黑色固体。课题组根据课本上所介绍的铁的氧化物的性质，对黑色固体的组成提出如下假设，请你完成假设二和假设三：

假设一：全部是FeO；假设二：               ；假设三：              

（3）为验证上述假设一是否成立，课题组进行如下研究。

【定性研究】请你完成下表中内容。

【定量研究】课题组在文献中查阅到，FeC₂O₄·2H₂O受热分解时，固体质量随温度变化的曲线如下图所示，写出加热到400℃时，FeC₂O₄·2H₂O晶体受热分解的化学方程式为：    　　 　　　　 。

根据图象，如有1．0 g草酸亚铁晶体在坩埚中敞口充分加热，最终残留黑色固体的质量大于0．4 g。某同学由此得出结论：假设一不成立。你是否同意该同学的结论        （填“同意”或“不同意”），并简述理由   　　　　　　　　  。

铁元素及其化合物与人类的生产生活息息相关，

　　　 试回答下列问题：

　（1）电子工业常用30％，的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板，写出该反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　 。

（2）高炉炼铁过程中会发生反应：FeO（s）+CO（g）　　 Fe（s）+CO₂（g）。

已知：Fe（s）+O₂（g）=FeO（s）△H=-272kJ·mol^-1

C（s）+O₂（g）=CO₂（g） △H=-393．5kJ·mol^-1

2C（s）+O₂（g）=2CO（g）　 △H=-22lkJ·mol^-1

　　　　　 则：①FeO（s）+CO（g）　　　 Fe（s）+CO₂（g） △H=　　　　　 　 。

②一定温度下，向某密闭容器中加人足量FeO，并充人一定量的CO气体，反应过程中CO和CO₂的浓度与时间的关系如图所示

则从开始至达到平衡过程中，（CO）=　　　　　　　　　　　　；该温 度下，

FeO（s）+CO（g）　　 Fe（s）+CO₂（g）

的化学平衡常数K=　　　　　 。

　 （3）铁红是一种红色颜料，其成份是Fe₂O₃。将一定量的铁红溶于160mL5mol·L^-1盐酸中，再加人一定量铁粉恰好完全溶解，收集到气体2．24L（标准状况），经检测，溶液中无Fe³⁺，则参加反应的铁粉的质量为　　　　　　　 。