实验室常用强氧化剂（如KMnO₄、KClO₃、MnO₂等）氧化浓盐酸的方法来制备氯气。某研究性学习小组欲探究用Na₂O₂与浓盐酸制备并检验氯气。供选用的实验试剂及装置如下（部分导管、蒸馏水略）：

a、Na₂O₂　　 b、浓盐酸　　 c、碱石灰　　 d、NaOH溶液　 e、淀粉-KI溶液　 f、CaCO₃

g、石蕊试液　 h、饱和NaCl溶液

（1）写出用Na₂O₂与浓盐酸制备氯气的化学方程式　　　　　　　 ▲　 　　　　　　 。

（2）下列装置组合最合理的是　　 ▲　　 （填序号，需考虑实验结束撤除装置时残留有害气体的处理）。

组合	制备装置	净化装置	检验装置/试剂	尾气处理装置
A	③	②	⑦/e	⑤
B	③⑥	①	⑧/g	①
C	④	①	⑤/e	②
D	⑥	⑤	⑧/g	①

（3）尾气经处理后仍有较多气体排出，其主要原因可用化学方程式表示为：　　　 ▲　　　 。

（4）某小组成员建议用双氧水代替过氧化钠进行实验更好，请你给出两条合适的理由：

①　　　 　　　　　　　　　▲　　　　　　　　　　　　 ，

②　　　　　　　　　　　　 ▲　　　　　　　　　　　 　 。

I. 合成氨工业对化学的国防工业具有重要意义。写出氨的两种重要用途　　　　   

　　　　　　　　　　  。

II. 实验室制备氨气，下列方法中适宜选用的是　　　　　　　　　　   。

① 固态氯化铵加热分解　　　　　　　　　　　　　　　　 ② 固体氢氧化钠中滴加浓氨水

③ 氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热　　　　　　    ④ 固态氯化铵与氢氧化钙混合加热

 

III. 为了在实验室利用工业原料制备少量氨气，有人设计了如下装置（图中夹持装置均已略去）。

[实验操作]

① 检查实验装置的气密性后，关闭弹簧夹a、b、c、d、e。在A中加入锌粒，向长颈漏斗注入一定量稀硫酸。打开弹簧夹c、d、e，则A中有氢气发生。在F出口处收集氢气并检验其纯度。

② 关闭弹簧夹c，取下截去底部的细口瓶C，打开弹簧夹a，将氢气经导管B验纯后点燃，然后立即罩上无底细口瓶C，塞紧瓶塞，如图所示。氢气继续在瓶内燃烧，几分钟后火焰熄灭。

③ 用酒精灯加热反应管E，继续通氢气，待无底细口瓶C内水位下降到液面保持不变时，打开弹簧夹b，无底细口瓶C内气体经D进入反应管E，片刻后F中的溶液变红。

回答下列问题：

（1）检验氢气纯度的目的是　　　　　　　　  。

（2）C瓶内水位下降到液面保持不变时，A装置内发生的现象是　　　　　　  ，防止了实验装置中压强过大。此时再打开弹簧夹b的原因是　　　　　　　　  ，C瓶内气体的成份是   
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nbsp;　　　　   。

（3）在步骤③中，先加热铁触媒的原因是　　　　    。反应管E中发生反应的化学方程式是　　　　　　　　　　  。

 

1942年，我国化工专家侯德榜以NaCl、NH₃、CO₂等为原料先制得NaHCO₃，进而生产了纯碱，“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出贡献。有关反应的化学方程式如下：

　　　 NH₃+CO₂+H₂O=NH₄HCO₃；NH₄HCO₃+NaCl=NaHCO₃↓+NH₄Cl;

　　　　 2NaHCO_3⁼Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O

　 （1）“侯氏制碱法”把合成氨和纯碱两种产品联合生产，已知合成氨为放热反应，若从勒夏特旬原理来分析，合成氨应选择的温度和压强是　　　　 （选填字母）。

　　　 a.高温　 b.低温　 c.常温　 d.高压　 e.低压　 f.常压

　 （2）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是　　　　 （选填字母）

　　　 a.碳酸氢钠难溶于水

　　　 b.碳酸氢钠受热易分解

　　 　 c.碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出

　 （3）某探究活动小组根据 上述制碱原理，欲制备碳酸氢钠，同学们按各自设计的方案进行实验。

第一位同学：将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。

实验结束后，分离出NaHCO₃晶体的操作是　　　　 （填分离操作的名称）。

第二同学：用图中戊装置进行实验（其它装置未画出）。

为提高二氧化碳在此反应溶液中被吸收的程度，实验时，须先从a管通入　　 气体，再从b管中通入　　　　 气体。

　 （4）请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法（用相关的化学反应方程式来描述）：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

实验利用无水醋酸钠和碱石灰混合共热制备甲烷，其装置的安装和操作主要分为如下几步：

A. 检查装置的气密性 

B. 点燃酒精灯，加热大试管

C. 将导管移出水面

D. 将酒精灯熄灭，撤去

E. 向大试管中加入反应混合物

F. 将带有导气管的橡皮塞与大试管口套好，并固定在铁架台上

G. 用排水集气法收集满一瓶甲烷

H. 将导气管伸入水槽内，并与集气瓶套好

就此实验，回答如下问题：

(1)写出实验室制取甲烷的化学方程式________。

(2)上述正确操作步骤的顺序是（填各操作序号字母）________→________→________ →________→________→________→________→________。

(3)说明操作C与D的顺序原因__　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ______。

(4)说明操作B的注意事项_______　　　　　　　　　　　　　　　　　　 _。

(5)在反应中，碱石灰的作用是_____　　　　　　　　　　　　　　  ___。

 

已知实验室制取H₂S的实验原理为FeS(块状)＋H₂SO₄===FeSO₄＋H₂S↑。根据下图中A～D 的实验装置和试剂进行实验：

(1)装置A是由双孔塞、玻璃导管、________和________组装起来的。

(2)组装一套制取二氧化硫气体的装置，并证明二氧化硫既有氧化性又有还原性：

制备SO₂的实验原理：Na₂SO₃(粉末状)+H₂SO₄(70%)===Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O。

①按实验装置连接顺序：把a→f各导管口连接起来，正确的顺序是___________。

②C装置中的溶液是　　　　　　　　，说明二氧化硫具有　　　　性。

(3)D中产生的现象是　　　　　　　　　　　　，说明二氧化硫具有　　　　性。

(4)烧杯中发生反应的离子方程式为________________________。