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    (4)由E与G形成化合物的溶液显 性.其原因是 .(5)由上述元素组成的单质和化合物中.其晶体含有右图所示的结构或结构单元(图形以外可能有的部分未画出.虚线不代表化学键或分子间作用力.X.Y可以相同也可以不同)的是 . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    A、B、C、D是四种常见单质，其对应元素的原子序数依次增大，其中B、D属于常见金属，其余均为常见化合物，J是一种黑色固体，I的浓溶液具有还原性，从A-I的所有物质之间有如下的转化关系：

    回答下列问题：
    （1）写出物质C的构成元素在周期表中的位置
    第三周期、第ⅦA族
    第三周期、第ⅦA族
    ．
    （2）写出B与F反应的化学方程式
    8Al+3Fe3O4
     高温 
    .
     
    9Fe+4Al2O3
    8Al+3Fe3O4
     高温 
    .
     
    9Fe+4Al2O3
    ．
    （3）由E的饱和溶液可以制得胶体，具体制备方法是：
    将饱和FeCl3溶液逐滴加入沸水中，继续加热至液体变为红褐色
    将饱和FeCl3溶液逐滴加入沸水中，继续加热至液体变为红褐色
    ，用化学方程式表示该过程的原理：
    Fe3++3H2O
      △  
    .
     
    Fe（OH）3（胶体）+3H+
    Fe3++3H2O
      △  
    .
     
    Fe（OH）3（胶体）+3H+
    ．若要提纯该胶体，采用的操作方法叫
    渗析
    渗析
    ．此液体具有的性质是
    abd
    abd
    （填写序号字母）
    a．光束通过该液体时形成光亮的“通路”?
    b．向液体中逐滴加入足量氢碘酸，先有沉淀产生，后沉淀逐渐溶解，再滴入几滴淀粉溶液，溶液变为蓝色
    c．向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生?
    d．将该液体加热、蒸干、灼烧，得红棕色固体?
    另取少量上述胶体置于U型管中，按如图装置图连接好装置．通电一小段时间后，X极附近的现象是
    红褐色加深
    红褐色加深
    ．
    （4）取少量上述胶体置于试管中，向试管中滴加一定量稀盐酸，边滴边振荡，可以看到溶液颜色逐渐变浅，最终得到黄色的溶液，发生此变化的离子方程式为
    Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
    Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
    ．
    （5）G的水溶液显
    碱
    碱
    性（填酸或碱）；原因是（用离子方程式表 示）
    AlO2-+2H2OAl（OH）3+OH-
    AlO2-+2H2OAl（OH）3+OH-
    ．
    （6）J在H2O2分解反应中作催化剂．若将适量J加入酸化的H2O2的溶液中，J溶解生成它的+2价离子，该反应的离子方程式是
    MnO2+H2O2+2H+═Mn2++O2↑+2H2O
    MnO2+H2O2+2H+═Mn2++O2↑+2H2O
    ．

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    A、B、C、D是四种常见单质，其对应元素的原子序数依次增大，其中B、D属于常见金属，其余均为常见化合物，J是一种黑色固体，I的浓溶液具有还原性，从A-I的所有物质之间有如下的转化关系：

    回答下列问题：
    （1）写出物质C的构成元素在周期表中的位置______．
    （2）写出B与F反应的化学方程式______．
    （3）由E的饱和溶液可以制得胶体，具体制备方法是：______，用化学方程式表示该过程的原理：______．若要提纯该胶体，采用的操作方法叫______．此液体具有的性质是______（填写序号字母）
    a．光束通过该液体时形成光亮的“通路”?
    b．向液体中逐滴加入足量氢碘酸，先有沉淀产生，后沉淀逐渐溶解，再滴入几滴淀粉溶液，溶液变为蓝色
    c．向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生?
    d．将该液体加热、蒸干、灼烧，得红棕色固体?
    另取少量上述胶体置于U型管中，按如图装置图连接好装置．通电一小段时间后，X极附近的现象是______．
    （4）取少量上述胶体置于试管中，向试管中滴加一定量稀盐酸，边滴边振荡，可以看到溶液颜色逐渐变浅，最终得到黄色的溶液，发生此变化的离子方程式为______．
    （5）G的水溶液显______性（填酸或碱）；原因是（用离子方程式表 示）______．
    （6）J在H2O2分解反应中作催化剂．若将适量J加入酸化的H2O2的溶液中，J溶解生成它的+2价离子，该反应的离子方程式是______．

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    A、B、C、D是四种常见单质，其对应元素的原子序数依次增大，其中B．D属于常见金属，其余均为常见化合物，J是一种黑色固体，I的浓溶液具有还原性，从A-I的所有物质之间有如下的转化关系
    回答下列问题：
    （1）写出物质C的构成元素在周期表中的位置___________________；
    （2）写出B与F反应的化学方程式______________________________。
    （3）由E的饱和溶液可以制得胶体，具体制备方法是：______________________。用化学方程式表示该过程的原理：______________________________。若要提纯该胶体，采用的操作方法叫___________。此液体具有的性质是___________（填写序号字母）
    a．光束通过该液体时形成光亮的“通路”
    b．向液体中逐滴加入足量氢碘酸，先有沉淀产生，后沉淀逐渐溶解，再滴入几滴淀粉溶液，溶液变为蓝色
    c．向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生?
    d．将该液体加热、蒸干、灼烧，得红棕色固体?
    另取少量上述胶体置于U型管中，按下图装置图连接好装置。通电一小段时间后，X极附近的现象是______________________
    （4）取少量上述胶体置于试管中，向试管中滴加一定量稀盐酸，边滴边振荡，可以看到溶液颜色逐渐变浅，最终得到黄色的溶液，发生此变化的离子方程式为______________________________。
    （5）G的水溶液显________性（填酸或碱）；原因是（用离子方程式表示）______________________。
    （6）J在H2O2分解反应中作催化剂。若将适量J加入酸化的H2O2的溶液中，J溶解生成它的+2价离子，该反应的离子方程式是____________________________。
    （7）上述①--⑤5个化学反应中属于置换反应的有_________________（填序号）

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    现有五种短周期主族元素A、B、C、D、E，其原子序数依次增大．A原子约占宇宙中原子总数的88 6%，A+又称为质子：B是形成化合物种类最多的元素，C元素的最简单的氢化物Y的水溶液显碱性．E是短周期元素中电负性最小的元素．A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物．试回答下列问题：
    （1）写出A、E两元素形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式
     
    ．
    （2）向氯化亚铁溶液滴加过量的E的最高价氧化物对应水化物的溶液，现象是
     
    ．
    （3）Y溶液显碱性的原因是（用一个离子方程式表示）
     
    ．
    （4）检验汽车尾气中含有的化合物BD的方法是：向酸性PdCl2溶液中通A汽车尾气，若生成黑色沉淀（Pd），证明汽车尾气中含有BD．写出反应的离子方程式
     
    ．
    （5）下列有关物质性质的比较中．不正确的是
     
    ．
    a．热稳定性：H2S＞SiH4    b．离子半径：Na+＞S2-
    c．第一电离能N＞O    d．元素电负性：C＞H
    （6）已知：①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ/mol
    ②CH3OH（g）+
    32
    O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-192.9kJ/mol
    由上述方程式可知．CH3OH的燃烧热
     
    （填“大于”、“等于”或小于”）192.9kJ/mol．已知水的气化热为44kJ/mol．则表示氢气燃烧热的热化学方程式为
     
    ．

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    现有五种短周期主族元素A、B、C、      D、E，其原子序数依次增大。A原子约占宇宙中原子总数的88.6%，A+又称为质子：B是形成化合物种类最多的元素，C元素的最简单的氢化物Y的水溶液显碱性．E是短周期元素中电负性最小的元素。A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物。试回答下列问题：

    （1）写出A、E两元素形成的原子个数比为1:1的化合物的电子式____。

    （2）向氯化亚铁溶液滴加过量的E的最高价氧化物对应水化物的溶液，现象是____。

    （3）Y溶液显碱性的原因是(用一个离子方程式表示）____。

    （4）检验汽车尾气中含有的化合物BD的方法是：向酸性PdC12溶液中通A汽车尾气，若生成黑色沉淀（Pd），证明汽车尾气中含有BD。写出反应的离子方程式____。

    （5）下列有关物质性质的比较中．不正确的是                。

    a．热稳定性：H2S>SiH4  b．离子半径：Na+>S2－

    c．第一电离能N>O        d．元素电负性：C>H

    （6）已知：①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)   △H=+49.0kJ/mol

    ②CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)   △H=－192．9kJ/mol

    由上述方程式可知．CH3OH的燃烧热____（填“大于”、“等于”或小于”）192.9kJ/mol。已知水的气化热为44 kJ/mol．则表示氢气燃烧热的热化学方程式为____。

     

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    一、选择题（30分）

    A卷：1.C   2.A   3.D   4.B   5.B

    B卷：1.C   2.B   3.D   4.A   5.B

     

    二、非选择题（42分）

    30．（共22分）

    Ⅰ．（12分）

    （1）N是光合酶、ATP、NADP+、叶绿素（叶绿体膜成分）等的组成成分（答案合理即可给分）     倒伏

    （2）①a、b    ②NH3、CO2 （缺1错1颠倒不给分）

    （3）脱氨基    体内缺乏分解或转化三聚氰胺的酶

    Ⅱ．（10分）

    （1）使胚芽鞘中不含IAA氧化酶（或使原有的IAA氧化酶分解，新的不能合成）

    （2）赤霉素可以促进生长素的合成     抑制生长素的分解

    （3）伸长生长     两重

    31．（20分）

    （1）限制性内切酶    DNA聚合酶    四种脱氧核苷酸

    （2）B、C（缺1不给分）   

    （3）植物组织培养

    （4）①正反交   

    ②甲×丁或乙×丁  

    雌性抗除草剂单色耐盐植株   甲或乙    

    AaXbY

     

     

    w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

     

     

     

     

    w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

    2009年高三二模化学试题参考答案：

    A卷：6．B  7．D  8．B  9．C  10．C  11．A  12．C  13．A

    B卷：6．A  7．D  8．D  9．C  10．B  11．A  12．B  13．C

    26．（15分）

    （1）Cl2 + 2OH－ = Cl－ + ClO－ + H2O（3分）

    （2）（2分）

    （3）Na2CO3  HCl 或NaHCO3  HCl（每空2分，共4分）

    （4）C + 2H2SO4(浓)  CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O

    或C + 4HNO3(浓)  CO2↑ + 4NO2↑ + 2H2O （3分）

    （5）CH3CHO + 2Cu(OH)2  CH3COOH + Cu2O + 2H2O（3分）

    27．（14分）

    （1）    （2分）

    （2）2C + SiO2  Si + 2CO↑（3分）

    （3）Si3N4（2分）

    （4）碱性（1分）    S2-+H2OHS－+OH－（2分）

    （5）金刚石、晶体硅、二氧化硅、甲烷、碳化硅（其他合理答案也可）（4分）

    28．（14分）

    （1）在分液漏斗中装水，关闭活塞a、b，打开分液漏斗的活塞，过一会儿，若分液漏斗内的水不能顺利流下，同时分液漏斗颈内留有一段水柱，则说明装置A不漏气。（2分）

    （2）铁屑逐渐减少，有气泡产生，溶液呈浅绿色；铁与杂质铜形成原电池，加快了反应速率。（每空2分，共4分）

    （3）2Fe2+ + 2H+ + H2O2 == 2Fe3+ + 2H2O（3分）

    （4）加热蒸干条件下会因Fe3+水解而生成Fe(OH)3（3分）

    （5）氯水。（其他合理答案也可）（2分）

    29．（17分）

       （1）C10H12O2（2分）。

       （2）（3分）。

       （3）① 取代反应（1分）；  加成反应（1分）。

     

    ②（2分）；  10（2分）。

     

    ③ CH2 = CHCH2Cl  +  NaOH →  CH2 = CHCH2OH  +  NaCl （3分）

             （3分）

     

     

     


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