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    3．影响电离平衡的因素: (1)决定性因素: (2)外因: [实例分析] [例3]已知室温时.0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离.下列叙述错误的是: A．该溶液的pH=4 B．升高温度.溶液的pH增大 C．此酸的电离平衡常数约为1×10-7 D．由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍 [例4]醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH++CH3COO-.下列叙述不正确的是( ) A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足:c(H+)＝c(OH-)+c(CH3COO-) B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释.溶液中c(OH-)减小 C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体.平衡逆向移动 D．常温下pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后.溶液的pH＜7 [例5]已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大.可以采取的措施是 A 加少量烧碱溶液 B 升高温度 C 加少量冰醋酸 D 加水 [练习]1. 高氯酸.硫酸.硝酸和盐酸都是强酸.其酸性在水溶液中差别不大.以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数 酸 HClO4 H2SO4 HCl HNO3 Ka 1．6×10-5 6．3×10-9 1．6×10-9 4．2×10-10 从以上表格中判断以下说法中不正确的是: A．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离 B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸 C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4=2H++SO42- D．水对于这四种酸的强弱没有区分能力.但醋酸可以区别这四种酸的强弱 2:关于0.1mol·L-1CH3COOH溶液.下列说法中正确的是 ( ) ① 加水稀释时.溶液中所有离子浓度都减小. ② 加入少量0.1 mol·L-1HCl溶液.溶液中c(H+) 减小. ③ 加入少量CH3COONa固体.因为醋酸钠水解显碱性.所以平衡向正反应方向移动. ④ 加入少量CH3COONa固体.因为醋酸钠会电离出很多的醋酸根离子.所以平衡向逆反应方向移动. ⑤ 若加入少量的冰醋酸.则氢离子浓度减小 ⑥ 若加入少量的冰醋酸.醋酸溶液的电离程度减小. A.④⑥ B.①② C. ①②③④⑥ D.都正确 3: 25℃时.在浓度均为1mol·L-1的(NH4)2SO4 .(NH4)2CO3 .(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中.测得其中c(NH4+)分别为a.b.c(mol·L-1).则下列判断正确的是( ) A. a>b>c B. c>a>b C. b>a>c D. a >c>b 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    影响电离平衡的因素

    内因

    与其他平衡一样，弱电解质在水中达到电离平衡时，电离程度的大小主要是由________决定的．

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    影响电离平衡的因素

    外因

    ①温度：由于电解质的电离是________的，故升高温度，将使弱电解质的电离平衡向________方向移动．

    ②浓度：在一定温度下，浓度的变化影响电离平衡移动．对于同一弱电解质来说，溶液越稀，离子相互碰撞结合成分子的机会越________，弱电解质的电离程度就越________．因此，稀释溶液会使弱电解质的电离平衡向________方向移动．

    ③同离子效应：如果加入某种强电解质，其中含有弱电解质的组成离子，会使弱电解质的电离平衡向________方向移动，即加入具有与弱电解质相同离子的强电解质则抑制弱电解质的电离．如向CH3COOH溶液中加入CH3COONa固体，由于CH3COONa完全电离形成________和________，溶液中________浓度增大，使醋酸的电离平衡向________方向移动．

    ④化学反应：加入能与弱电解质电离出的离子发生反应的物质，则能________弱电解质的电离．如在CH3COOH溶液中加入金属Mg，金属Mg会与CH3COOH电离出的________发生反应而置换出________，使CH3COOH溶液中的________浓度减小，平衡会向________方向移动．

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    水的电离（1）水是一种
    极弱
    极弱
    的电解质，其电离方程式为
    H2O?H++OH-
    H2O?H++OH-
    ，常温下纯水中c（H+）=c（OH-）=
    1×10-7
    1×10-7
    mol?L-1，影响水的电离平衡的因素主要有
    温度、酸、碱等
    温度、酸、碱等
    ． 
    （2）温度：水的电离是
    吸热
    吸热
    的过程，温度升高会使水的电离平衡向
    右
    右
    （选填“左”“右”或“不移动”）

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    （10分，每空2分）甲、乙两个实验小组利用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应研究影响反应速率的因素。

    （1）该反应的离子方程式为（提示：H2C2O4的一级电离平衡常数为5.4×10-2）

                                                                              。

    设计实验方案如下（实验中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4）：

    （2）甲组：通过测定单位时间内生成CO2气体体积的大小来比较化学反应速率的大小。 实验装置如图，实验时分液漏斗中A溶液一次性放下，A、B的成分见下表：

    序号

    A溶液

    B溶液

    ①

    2 mL 0.1 mol/L H2C2O4溶液

    4 mL 0.01 mol/L KMnO4溶液

    ②

    2 mL 0.2 mol/L H2C2O4溶液

    4 mL 0.01 mol/L KMnO4溶液

    ③

    2 mL 0.2 mol/L H2C2O4溶液

    4 mL 0.01 mol/L KMnO4溶液和少量MnSO4

    该实验探究的是             对化学反应速率的影响。在反应停止之前，相同时间内针管中所得CO2的体积由大到小的顺序是                (用实验序号填空)。

    （3）乙组：通过测定KMnO4溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率的大小。

    取两支试管各加入2 mL 0.1 mol/L H2C2O4溶液，另取两支试管各加入4 mL 0.1 mol/L KMnO4溶液。将四支试管分成两组（各有一支盛有H2C2O4溶液和KMnO4溶液的试管），一组放入冷水中，另一组放入热水中，经过一段时间后，分别混合并振荡，记录溶液褪色所需时间。该实验目的是研究               对化学反应速率的影响，但该组同学始终没有看到溶液褪色，其原因是                                             。

     

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    （10分，每空2分）甲、乙两个实验小组利用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应研究影响反应速率的因素。
    （1）该反应的离子方程式为（提示：H2C2O4的一级电离平衡常数为5.4×10-2）
                                                                            。
    设计实验方案如下（实验中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4）：
    （2）甲组：通过测定单位时间内生成CO2气体体积的大小来比较化学反应速率的大小。实验装置如图，实验时分液漏斗中A溶液一次性放下，A、B的成分见下表：

    序号
    		A溶液
    		B溶液
    ①
    		2 mL 0.1 mol/L H2C2O4溶液
    		4 mL 0.01 mol/L KMnO4溶液
    ②
    		2 mL 0.2 mol/L H2C2O4溶液
    		4 mL 0.01 mol/L KMnO4溶液
    ③
    		2 mL 0.2 mol/L H2C2O4溶液
    		4 mL 0.01 mol/L KMnO4溶液和少量MnSO4
    该实验探究的是            对化学反应速率的影响。在反应停止之前，相同时间内针管中所得CO2的体积由大到小的顺序是               (用实验序号填空)。
    （3）乙组：通过测定KMnO4溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率的大小。
    取两支试管各加入2 mL 0.1 mol/L H2C2O4溶液，另取两支试管各加入4 mL 0.1 mol/L KMnO4溶液。将四支试管分成两组（各有一支盛有H2C2O4溶液和KMnO4溶液的试管），一组放入冷水中，另一组放入热水中，经过一段时间后，分别混合并振荡，记录溶液褪色所需时间。该实验目的是研究              对化学反应速率的影响，但该组同学始终没有看到溶液褪色，其原因是                                            。

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